溶液有广泛的用途。请回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
(1)分析、比较表中的数据可知,溶解度受温度的影响较大的物质是______ 。
(2)40℃时,能否配制质量分数为35%的KCl溶液,原因是______ 。
(3)为除去KNO3中混有的少量KCl,将固体样品加水溶解,然后加入适量的______ 溶液,过滤、蒸发即可。也可以用______ 的结晶方法。在实验中,常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是______ 。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | KCl | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
(2)40℃时,能否配制质量分数为35%的KCl溶液,原因是
(3)为除去KNO3中混有的少量KCl,将固体样品加水溶解,然后加入适量的
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更新时间:2022-07-04 23:02:27
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【推荐1】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,分析图1曲线并回答下列问题:
(1)t2℃时,将a物质30g放入50g水中,所形成溶液的总质量为_______ g。
(2)除去a固体中混有的少量b,可用_______ 的方法。
(3)t1℃时b的溶液,若蒸发10g水析出2g晶体,若蒸发20g水,则析出5g晶体,则该温度下b的溶解度为_______ 。
(4)t2℃时,将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,下列说法正确的是 。
(1)t2℃时,将a物质30g放入50g水中,所形成溶液的总质量为
(2)除去a固体中混有的少量b,可用
(3)t1℃时b的溶液,若蒸发10g水析出2g晶体,若蒸发20g水,则析出5g晶体,则该温度下b的溶解度为
(4)t2℃时,将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,下列说法正确的是 。
A.溶质质量分数:b>a>c | B.a、b、c均为饱和溶液 | C.析出固体的质量a>b,c无固体析出 |
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【推荐2】在1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱,制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaC1的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)t1℃时,若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别升温到t2℃,则所得Na2CO3溶液溶质质量分数______ NaCl溶液溶质质量分数(填“大于”“小于”“无法确定”)。
(2)t1℃时,200g水中加入40 gNa2CO3固体,经充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______ (填最简整数比)。
(3)将 t2℃时碳酸钠、氯化钠两种物质的饱和溶液降温到t1℃时,两种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是______ 。
(4)Na2CO3中混有少量的NaCl,提纯Na2CO3的方法为______ 。
(1)t1℃时,若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别升温到t2℃,则所得Na2CO3溶液溶质质量分数
(2)t1℃时,200g水中加入40 gNa2CO3固体,经充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为
(3)将 t2℃时碳酸钠、氯化钠两种物质的饱和溶液降温到t1℃时,两种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是
(4)Na2CO3中混有少量的NaCl,提纯Na2CO3的方法为
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【推荐3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答:
(1)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小顺序为___________ 。
(2)t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,形成溶液质量为___________ g。
(3)a中含有少量b,提纯a的方法是___________ 。
(4)如图2所示,若X为氧化钙,烧杯中装有20℃时Y物质的饱和溶液,往试管中滴入适量水,烧杯中有固体析出,Y物质的溶解度随温度的变化,对应图1中的曲线___________ 。(填“a”、“b”或“c”)
(1)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小顺序为
(2)t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,形成溶液质量为
(3)a中含有少量b,提纯a的方法是
(4)如图2所示,若X为氧化钙,烧杯中装有20℃时Y物质的饱和溶液,往试管中滴入适量水,烧杯中有固体析出,Y物质的溶解度随温度的变化,对应图1中的曲线
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【推荐1】图是KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答问题。
(1)10℃时,KNO3的溶解度约为______ g;
(2)20℃时,KNO3和NaCl的饱和溶液,溶质的质量分数较大的是______ ;
(3)30℃时,KNO3和NaCl各30g分别放入100g水中充分搅拌,再降温到10℃,下列说法正确的是______ (填序号)。
AKNO3的溶解度变小
BNaCl溶液为饱和溶液
C只有KNO3溶液有晶体析出
DKNO3溶液溶质的质量分数变小
(1)10℃时,KNO3的溶解度约为
(2)20℃时,KNO3和NaCl的饱和溶液,溶质的质量分数较大的是
(3)30℃时,KNO3和NaCl各30g分别放入100g水中充分搅拌,再降温到10℃,下列说法正确的是
AKNO3的溶解度变小
BNaCl溶液为饱和溶液
C只有KNO3溶液有晶体析出
DKNO3溶液溶质的质量分数变小
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【推荐2】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温到t1°C,所得溶液中甲、乙的溶质质量分数是甲___________ 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。将乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是___________ ;t1°C时,将120g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数10%的溶液,需加水__________ g。
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【推荐3】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:
(1)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在_____℃时,两种物质的溶解度大小相等。
(2)20℃时,在50g水中加入12.5g硝酸钾固体,充分搅拌后得到_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时该溶液中溶质的质量分数为_____。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
(2)20℃时,在50g水中加入12.5g硝酸钾固体,充分搅拌后得到_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时该溶液中溶质的质量分数为_____。
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【推荐1】溶液与人类生产、生活密切相关。A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____ ;
(2)A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是_____ ;
(3)t2℃时,完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____ g;
(4)t2℃时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量_____ (填“大于”、“等于”或“小于”)B的饱和溶液中所含水的质量。
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
(2)A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是
(3)t2℃时,完全溶解agA物质最少需要水的质量是
(4)t2℃时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量
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【推荐2】根据如图所示的A、B两种物质的溶解度曲线回答:
(1)图表上的温度在_____ ℃~______ ℃时SB>SA.
(2)P点表示:______________________________ .
(3)t2℃时,A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为________________ .
(4)t2℃时,用100克水与a克A物质配制成不饱和溶液,使其变成饱和溶液的简单方法是_________ (任写一种).
(1)图表上的温度在
(2)P点表示:
(3)t2℃时,A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为
(4)t2℃时,用100克水与a克A物质配制成不饱和溶液,使其变成饱和溶液的简单方法是
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【推荐1】学完化学方程式后,张强同学写出了以下几个化学方程式,用编号回答:
①C+O2CO2↑ ②CO2+Ca(OH2)=CaCO3↓+H2O ③CO2↑+H2O=H2CO3
④CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤H2CO3=H2O+CO2↑ ⑥CaCO3=CaO+CO2↑
(1)化学式书写有错误的有______ ;
(2)未注明反应条件的有______ ;
(3)没有配平的有______ ;
(4)“↑”或“↓”符号使用不当的有______ 。
①C+O2CO2↑ ②CO2+Ca(OH2)=CaCO3↓+H2O ③CO2↑+H2O=H2CO3
④CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤H2CO3=H2O+CO2↑ ⑥CaCO3=CaO+CO2↑
(1)化学式书写有错误的有
(2)未注明反应条件的有
(3)没有配平的有
(4)“↑”或“↓”符号使用不当的有
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【推荐2】青少年每天保证充足的饮水以及营养均衡非常关键
(1)净化水的方法有,①活性炭吸附,②过滤,③沉降,④蒸馏,⑤杀菌。化学兴趣小组同学将某河水净化成生活饮用水。过滤后滤液仍然浑浊的原因______ (一条即可)。通常被用来实现硬水软化的盐是______ 。
(2)火炉中应用鼓风机让火烧得更旺的原理是______ 。
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