【推荐1】化学与我们的生活有密切的联系。
I.现有①石墨②熟石灰③稀盐酸，请选择适当的物质填空（填序号）：
(1)农业上常用来改良酸性土壤的是_______。
(2)可用于金属表面除锈的是_______。
(3)可用于制铅笔芯的是_______。
Ⅱ.如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

(4)t₁℃时，甲物质的溶解度_______乙物质的溶解度（填“>”或“=”或“<”）。
(5)将t₁℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的有_____（填序号）。

A．升温	B．降温
C．加溶质丙	D．与t1℃时丙的饱和溶液混合

(6)t₂℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲物质_______g（精确至0.1g）。
(7)当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填序号）。

A．都是饱和溶液

B．溶剂质量：甲>乙

C．溶液质量：甲<乙

D．溶质质量分数：甲>乙

【推荐2】水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）图1是水通电分解的示意图，请写出水电解的化学方程式_____________________________，若试管a中产生10 mL气体，则b试管中产生20 mL气体，该气体是_______________。
（2）图2中生成有刺激性气味的气体，该气体____________（填“属于”或“不属于”）空气污染物；试验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH____7（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①t₁℃时，甲物质的溶解度为_________g/100g水；此温度甲物质的溶解度_______乙物质的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②将t₂℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的是__________。
A．蒸发溶剂               B．降低温度               C．加溶质丙 D.升高温度
③将等质量甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填序号）。
A．都是饱和溶液
B．溶剂质量：甲=乙
C．溶质质量分数：甲＞乙
D．溶剂质量：甲＜乙

【推荐3】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。t₁℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中，含水较多的是____；t₂℃时，将100g甲的饱和溶液与200g乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出固体的质量为甲_____(填“大于”“小于”或“等于”)乙；t₃℃时，向75g乙物质的饱和溶液中加入25g水，溶液中溶质的质量分数为______。

【推荐1】如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。分析并回答问题。

(1)影响固体物质溶解度的因素有温度和_______。
(2)60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO₃溶液中得到KNO₃的方法是______。
(3)甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液(ρ_水=1.0g/mL)。
①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是__________。
②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是________。

【推荐2】在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，试回答下列问题：
   
(1)由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是______________（填字母）。
(3)30℃时，D点溶液溶质的质量分数为______________（精确到0.1%）。
(4)30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有_______________（填序号）。
①升温至40℃以上                                 
②向溶液中再加25g水
③降低温度至20℃以下

【推荐3】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1)KNO₃属于复合肥，所含的营养元素有_________；溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要KNO₃的质量为_________g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是___________。
(2)如图1，60℃时KNO₃的溶解度为________g：某KNO₃固体（混有少量NaCl），可采用___________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯该固体中的KNO₃：
(3)如图2是探究温度对溶解度的影响。固体X是NH₄NO₃或NaOH，固体Y是KNO₃或Ca（OH）₂，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的1种组合_________。

【推荐1】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)t₁℃，a的溶解度_____c的溶解度；(填“>”“＝”“<”)
(2)若从b的溶液中得到的b的晶体用______结晶。
(3)t₂℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是___；
(4)保持t₂℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是_____。
(5)现将t₂℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为____。

【推荐2】请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

⑴在____℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
⑵在t₂℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
⑶若a物质中混有少量b物质，最好采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a。
⑷t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_______。
⑸下列说法正确的是______（填字母）。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B 将t₁℃时c物质的饱和溶液升温到t₂℃，其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
D t₂℃时，将a物质10%的溶液蒸发溶剂质量为溶液质量一半，质量分数变为20%

【推荐3】请根据 KNO₃和 NaCl 的溶解度回答相关问题。
   

温度/℃ 溶解度/g 物质	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

（1）上表中，溶解度受温度影响较大的物质是____。
（2）20℃时，各取 KNO₃、NaCl 两种固体 36.0g 分别放入 100g 水中充分溶解，20℃时存在如图 1 所示的实验现象。
①20℃时，图 1 烧杯中溶液属于饱和溶液的是____（填烧杯序号）。
②烧杯 b 中所得溶液的溶质质量分数是____（列计算式即可）；若要使 该溶液的溶质质量分数减小，可采用的方法是_______。
（3）如图 2 所示，试管中装有适量的 25℃硝酸钾的饱和溶液，若向烧杯中加入足量硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是____。

【推荐1】如图所示，现有、、三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
   
(1)时，物质加入水中不断搅拌，所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)、、三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。
(3)若b代表的物质是氯化钠，要从海水中得到氯化钠，最好采用_______结晶的方法。
(4)时，将等质量的、、三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。

【推荐2】多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
(1)溶液的形成
将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是______（填字母序号）。

A．食盐

B．蔗糖

C．花生油

D．硝酸钾

(2)溶液的性质
①常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I（如图），进行以下实验，回答下列问题：

a．该物质的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解______。
②常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。

a．常温时，该物质的溶解度是______g。
b．D点时，该溶液的溶质质量分数为______（只列式不计算）。
c．图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是______。

【推荐3】（1）在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”﹣﹣“可燃冰”。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体。可燃冰将成为未来新能源。目前，我国在可燃冰的开采技术上处于世界领先水平。请回答下列问题：
①可燃冰属于_____。（填“纯净物”或“混合物”）
②甲烷中氢为+1价，碳为_____价。
③可燃冰若开采不慎，会导致甲烷气体大量泄漏，对环境造成的影响是_____。
（2）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

①P点的含义是_____。
②t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成_____g溶液。
③从a的溶液中得到a固体的方法_____。
④下列说法正确的是_____。
A 将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c
B t₂℃时a溶液的溶质质量分数可以为40%
C t₂℃时b的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D a和b的饱和溶液分别由t₂℃降到t₁℃，a析出晶体的质量比b的多