【推荐1】如下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。

(1)t₁℃时，C物质的溶解度为______。
(2)t₂℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
(3)A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是______。
(4)将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中为不饱和溶液的是______。

【推荐2】溶液与人们的生产生活密切相关.图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是___________ (填 “甲”或“乙”) .
(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是___________________(填字母)。
(3)将t₂°C时的甲，乙两种物质的饱和溶液降温至t₁°C,所得溶液中溶质的质量分数甲___乙 (填“<”“=”“>”)

【推荐3】t℃时，A物质的溶解度为25g。在t℃时，向50g水中加入15gA物质，充分搅拌后，所得溶液是________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此溶液中溶质的质量分数为________；若A是一种可溶性盐，其化学式简单表示为Na₂X，则此溶液中大量存在的带电的粒子有________(用离子符号表示)。

【推荐1】根据图中氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。回答下列问题：

根据曲线判断硫酸钠属于______。
a易溶物            b微溶物          c难溶物
分别将时氯化铵和硫酸钠的饱和溶液升温到，所得溶液的溶质质量分数大的是______。
分别将的氯化铵和硫酸钠饱和溶液降温至，有晶体析出的是______。

【推荐2】A、B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而降低的是 ____ （填字母序号）；
（2）温度为 _____ （填“t₁℃”或“t₂℃”）时，A、B溶解度相等；
（3）t₂℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为 _____ （精确至0.1%）；
（4）t₁℃时，用固体A配制溶质质量分数为5%的A溶液的步骤是：计算、 ___ 、量取、 ___ 、转移装瓶等操作．

【推荐3】如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物），在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。

(1)在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)t₁℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。
(3)甲溶液中含有少量乙时，提纯甲物质可采用的结晶方法是______。
(4)t₃℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t₁℃时，应再加入______g丙恰好达到饱和状态。
(5)t₃℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。
(6)现有t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液。将这三种溶液分别升温至t₃℃，所得溶液中的溶质质分数大小关系是______。

【推荐1】图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
   
（1）t₂℃时a的溶解度是 _____ ，该温度下a物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 _____ 。
（2）P点的含义是 _____
（3）t₂℃时将a物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量是 _____ g.
（4）t₂℃时，a物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 _____ （填最简比）．
（5）当温度发生变化时，a、b两物质溶解度变化最明显的是 _____ 物质，该物质宜采用 _____ 结晶的方法从其溶液中分离。若b中含有少量a ，要提纯b，应用 _____ 法。
（6）某温度下c物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采用的方法是 _____ 、 _____ 、 _____ 。
（7）t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t₁℃时，析出晶体最多的是 _____ ，没有晶体析出的是 _____ 。

【推荐2】如图是A､B､C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：

(1)在_______℃时，A､B两种物质的溶解度相等；
(2)图中P点所表示的B物质的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)若A物质中混有少量B物质，最好采用_______的方法提纯A；
(4)t₂℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是_____；(保留一位小数)
(5)将t₂℃时A､B､C三种物质的饱和溶液分别升温到t₃℃(忽略水的蒸发)，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____。

【推荐3】如图是甲、乙的溶解度曲线。a₁℃时向50g水中加入20g乙，充分溶解后形成溶液的溶质质量分数为______，形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；把a₂℃时75g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水______g。

【推荐1】某护士为一位病人滴注500g质量分数为0.9%的生理盐水，计算500g生理盐水中NaCl的质量为______________g，水的质量为_____________g。

【推荐2】下图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：

（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_____________；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是_________________ (精确到0.1%)；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是________________g；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是___________g (精确到0.1g) 。

【推荐3】“夏天晒盐，冬天捞碱”。下表是NaCl和Na₂CO₃在不同温度下的溶解度，请回答下列问题。

温度(℃		0	10	20	30	40
溶解度(g)	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7	53.2

(1)20℃时，Na₂CO₃的溶解度是___________g。
(2)20℃时，将8gNaCl加入到42g水中充分分解后所得液的质量分数是___________，若要将该溶液稀释到10％，需加水___________g。
(3)我国很多的盐碱湖中有NaCl和Na₂CO₃，“夏天晒盐”是人们用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得粗盐，分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因___________。