【推荐1】某兴趣小组探究镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应。
（1）兴趣小组将打磨光亮的镁条放入盛有蒸馏水的试管中，缓慢产生气体（H₂），并有一种碱生成（因量少而无沉淀）。写出镁与蒸馏水反应的化学方程式______。
（2）兴趣小组做（1）实验的目的是排除饱和碳酸氢钠溶液中______对实验探究的影响。
（3）兴趣小组将打磨光亮的镁条放入盛有碳酸氢钠饱和溶液的烧杯中，立即有气体生成，并有大量的白色沉淀生成。
【提出问题】白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）₂受热分解生成 MgO 和 H₂O；无水硫酸铜遇水变蓝；碱式碳酸镁Mg（OH）₂·3MgCO₃不溶于水且具有 Mg（OH）₂及 MgCO₃的化学性质。
【提出假设】兴趣小组认为白色沉淀是：
猜想 I；Mg（OH）₂ 猜想 II：______猜想III：Mg（OH）₂·3MgCO₃
【实验探究】兴趣小组将白色沉淀洗涤干燥后装入编号为①②的试管中，

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	加热试管①，将产生的气体通过无水硫酸铜	______	猜想I、III可能成立。
实验2	向试管②中加入适量的______，将产生的气体通入澄清的石灰水中、	______	综合实验1与实验2，猜想III成立。

【讨论分析】加热 Mg（OH）₂·3MgCO₃放出二氧化碳与 CaCO₃加热分解相类似，体现了不溶性______盐受热分解的化学性质，写出其加热分解放出二氧化碳的化学反应方程式______。

【推荐2】影片《攀登者》讲述了中国攀登者怀揣梦想集结于珠峰，肩负时代使命于世界之巅的故事。登山运动员常用的能源提供剂是氢化钙（CaH₂）。某化学兴趣小组取一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，经检验白色沉淀为碳酸钙。
【查阅资料】氢化钙固体（CaH₂）遇水发生反应生成氢氧化钙和氢气。
【提出问题】无色溶液中的溶质成分除NaOH外，还可能含有什么？
【提出猜想】甲同学认为可能含有：猜想一：Ca（OH）₂猜想二：Na₂CO₃
乙同学认为不可能同时含有Na₂CO₃、Ca（OH）₂请用化学方程式说明原因：___________。
【实验探究】

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	取少量无色溶液于试管中，加入碳酸钠溶液	无明显现象	猜想一___________
步骤二	另取少量无色溶液于试管中，加入几滴稀盐酸	___________	猜想二不成立

【交流研讨】乙同学对步骤二的结论提出质疑，理由是___________。
该同学另取少量无色溶液于试管中，加入少量___________溶液，有白色沉淀生成，证明猜想二成立。
【拓展思考】CaH₂作为能源提供剂，与罐装氢气相比，其优点是___________。
NaH与水也能发生类似的反应，写出反应的化学方程式：___________。

【推荐3】在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物?
【猜测】
(1)请完善下面表格。

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有_____	含有CO和CO2

【查阅资料】
①氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，其原理为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
②浓硫酸具有吸水性，能作一些气体的干燥剂
【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】
(2)观察到_______（填序号）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成。
(3)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现_______的现象。
【实验结论】通过实验探究证明:猜测3成立。
(4)草酸分解的化学方程式是_______。
【问题讨论】
(5)装置末端酒精灯的作用是_______。

【推荐2】某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学认为：可能是NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的猜想不合理。理由一是_______；理由二是_______。
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na₂CO₃溶液观察到无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl₂溶液观察到_______，得出了和乙同学相同的结论，其反应的化学方程式为_______。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是_______经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。

【推荐3】小晋家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
(1)用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与______对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：

	滤液1	滤液2	滤液3	滤液4
测得的pH	5	6	6	5

【实验结论】
(2)该土地的土壤呈______性。
任务二：探究土壤酸碱性出现问题的原因
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥—硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
(3)

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①：另取适量土壤样品，加______混合研磨	有______产生	土壤中含有硫酸铵
步骤②：取“任务一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡和稀硝酸溶液	有______生成

【实验结论】
(4)土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式______。
任务三：查阅资料，寻找改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】
(5)小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：

	所用物质	适用范围
改良酸性土壤	熟石灰【Ca（OH）2】	氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
	草木灰（主要成分为K2CO3）	______（填名称）能与土壤中的酸性物质反应
改良碱性土壤	硫酸亚铁（FeSO4）	硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应

【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】
(6)经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：______。

【推荐1】我国“第一夫人”彭丽媛首次出访就配戴了浙江的“阮仕珍珠”耳环，这吸引了公众的高度关注．珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，是重要的药品、化妆品原料．但市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别它们．
【提出问题1】珍珠粉的主要成分是什么？真假珍珠粉的差别在哪里？
【做出猜想】小明：含有碳酸钙；小华：含有蛋白质；小芳：含有碳酸钙和蛋白质
【实验1】为了确认珍珠粉的组成，他们进行了下列实验：

操作一：分别取真假珍珠粉各少许置于两只试管中，加一定量的稀盐酸后迅速塞紧橡皮塞，将导管的另一端放入石灰水中，观察发现：试管a中均有气泡产生；试管b中实验现象为：_________由此可得结论：都含有碳酸盐；
操作二：分别取真假珍珠粉少许置于铁片上灼烧，发现前者能闻到烧焦羽毛气味；后者未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含______．
【得出结论】小芳的猜想成立．
【提出问题2】真假珍珠粉中碳酸钙的含量有差别吗？
【实验2】各取5g真假珍珠粉各稍许，置于下列实验装置中(稀盐酸足量)．测定生成气体体积数据如下：

样品种类	第一次	第二次	第三次
假珍珠粉样品(ml)	110.50	110.28	110.05
真珍珠粉样品(ml)	103.82	103.16	102.82

回答相关问题：
(1)量气管点上端加一层植物油的目的是_____．
(2)由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量______假珍珠粉(填“＞”、“＜”、“=”)．

【推荐2】草木灰（K₂CO₃含量较高）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬。
（1）北贾思勰编写的《齐民要术》明确写到，种植蔓菁要“以灰为粪”，即用草木灰作肥料，草木灰可作为农业生产中的_________ （填“复合肥”、“钾肥”或“氮肥”）。
（2）战国时期，《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分 CaO）混合加水，所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，增加丝帛的光泽和强度。
【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质?
【猜想假设】溶质一定有 KOH，原因是_______ （写化学方程式）。
【继续探究】溶液中还含有哪些溶质?

预测假设	实验方案	实验现象	实验结论
还有Ca（OH）2	I.取样滴加碳酸钠溶液	_______	溶液中不含Ca（OH）2
还有K2CO3	II.取样滴加酚酞试液	酚酞试液变红	溶液中含有K2CO3

【实验反思】上述实验中，实验 ______不严密，理由________，改进的实验方案是________。
【拓展延伸】
已知：①浓度为 10%的 K₂CO₃溶液 pH=11.6；
②浓度为 1%的 KOH 溶液 pH=13.2，根据如图分析，选用_______溶液洗涤丝帛效果更好。
   

【推荐3】自动充气气球因使用方便，无需其它充气器材而逐渐得以推广。某化学兴趣小组对自动充气气球进行了如下探究。

【查阅资料】①自动充气气球的结构如图所示，气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
②氯化银是一种白色沉淀且不溶于稀硝酸。
(1)探究液体包的成分：
取液体包中的少量溶液分别放于两只于试管中，在其中一只试管中加入锌粒产生气泡，另一只试管中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶，则小组同学证明液体包中装的是 ________ ，写出该液体与锌粒反应的化学方程式 ____________ 。
(2)探究白色粉末成分：
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
实验一：按下图的实验装置，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的烧瓶中注入等体积、足量的稀盐酸，并测量生成二氧化碳的体积，记录如下表：

实验编号	锥形瓶内物质		最终得到CO2 体积/mL
	名称	质量／g
①	碳酸氢钠	0.8	V1
②	碳酸钠	0.8	V2
③	白色粉末	a	V1

(3)实验装置中植物油的作用是 ___ ；表中a= ___ ；V₁____ V₂(填“>”、“<”或“=”)。
【分析并得出结论】(4)分析上表中数据得出结论：白色粉末的成分是 __________ ，依据是 ______ 。

【推荐1】 某白色固体可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种物质组成。某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。
I.初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示
【查阅资料】BaCl₂溶液显中性。

【初步结论】
（1）原白色固体中一定有的物质是_____，一定没有的物质是硫酸钠。
（2）M溶液中的溶质一定有____，一定没有氯化钡。
【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究
【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？
【猜想与假设】猜想一：有NaOH                    猜想二：没有NaOH
【探究与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置	_______	证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_________	_______	猜想一正确

在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。

【推荐2】Ⅰ.竹麻通过生石灰、草木灰(主要成分是K₂CO₃)浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K₂CO₃用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH；
猜想二：含有KOH、___________；
猜想三：KOH、Ca(OH)₂
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
1.取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸	___________	猜想二不正确
2.取溶液少许量于试管中，滴加少量K2CO3溶液	___________	猜想三正确

【交流反思】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式为___________。
（2）含有KOH、Ca(OH)₂的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理(见下图)。C烧杯中出现___________现象时。说明水中已无KOH、Ca(OH)₂。
   
Ⅱ.铝碳酸镁咀嚼片(主要成分是AlMg(OH)₃CO₃) 可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。已知AlMg(OH)₃CO₃的相对分子质量为162.请计算：
   

时间(s)	0	10	20	30	40	50	60	70
读数(g)	198.4	197.8	197.4	196.0	195.8	195.7	195.7	195.7

（3）生成二氧化碳___________g。
（4）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为________？(写出计算过程，计算结果保留到0.1g)

【推荐3】某市九年级化学实验操作考查“探究金属活动性”，同学们依据所提供的药品设计三种最简实验方案方案探究“锌、铁、铜的金属活动性”三种实验方案的实施过程如下图所示。请根据实验考查过程完成以下问题：

方案一	方案二	方案三

（一）根据实验方案可知；
(1)实验中砂纸的作用是_______；
(2)三个实验方案理论上均可行，但是实际实验中方案一不合适，原因是_______；
(3)方案三实验，某试管内实验前后的溶液中主要离子的变化示意图如图所示：

①图中“”所代表的微粒符号为_______；
②溶液质量大小关系是：加入前_______加入后（填“>”、“<”或“=”）。
（二）同学将三种方案实验后的废液均倒入同一烧杯中，废液为蓝绿色。为避免污染设计以下实验流程回收得到相关氧化物。

【查阅资料】
①氢氧化铜、氢氧化铁等不溶性碱在加热时易分解，生成两种氧化物，且各元素化合价不变；
②铜元素常见化合价有、价

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.5	4.8	6.2
完全沉淀的pH	3.2	6.7	9.1
加碱液开始溶解的pH			10.5~13.6

(4)“蓝绿色废液”中含有的阳离子有_______种；
(5)步骤②发生的化学反应方程式_______；步骤③“加入氢氧化钠溶液”并控制pH的范围是_______；
(6)步骤⑥加入溶液同时必须控制，其实验目的是_______。
(7)以下符合该实验时溶液中的固体质量变化为_____（填字母）；

A．	B．
C．	D．

(8)步骤⑧“小心加热”必须控制温度在650℃以下，否则粉末D将发生分解反应生成氧气和另一金属氧化物。所以将9.8g固体C加热，所得固体粉末质量m范围是：_______。