【推荐1】如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题.

(1)M点表示的含义是__________。
(2)将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____________(答一条即可)。
(3)t₃℃时，将40g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________g。
(4)t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t₂℃，所得溶液中溶剂最多是___________。
(5)甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(6)将t₁℃时三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__________。

【推荐2】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图试回答以下问题：

（1）20°C时，在100克甲物质的饱和溶液中加入10克水，为使溶液重新达到饱和，需加甲物质______ 克；
（2）常压下，CO₂在水中的溶解度随温度的变化应类似于______ 物质；(填甲或乙)
（3）40°C时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20°C，所得甲物质溶液的溶质质量分数 ______ （选填>或 =或 < ）乙物质溶液的溶质质量分数．

【推荐3】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示。请回答下列问题

(1)t₁℃时，溶解度大小关系为甲______（填“>“或“<”）乙。
(2)t₂℃时，要配制70g乙物质的饱和溶液，需称量乙的质量为______g。
(3)由图二可知，硝酸钾的溶解度曲线是图一中的______（填“甲”或“乙”）。
(4)图二中“某一步操作”应该是______（填字母）。

A．升温

B．降温

C．恒温蒸发溶剂

D．增加溶质

【推荐1】水和溶液在生产和生活中应用非常广泛：
(1)随着社会的进步，很多公共场所设有可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如图1所示。

直饮水机中的颗粒活性炭起 _____作用。
(2)鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入 _____进行检验。
(3)硝酸钾溶液是一种常用的无土栽培营养液，如图2所示是硝酸钾的溶解度曲线，请回答下列问题：

①硝酸钾的溶解度随温度升高而 _____。
②20℃时，向100g水中加入55g硝酸钾，充分溶解后得到的溶液（填“是”或“不是”）_____饱和溶液，其原因是 _____；再将温度升高到40℃，该溶液中溶质的质量分数 _____（填“不变”、“变大”或“变小”）。

【推荐2】下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	NH4Cl	29.4	33.2	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3

(1)P点表示的意义是_________________。
(2)上述曲线图中，乙可表示的____________ 溶解度曲线。
(3)欲使某温度下接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_________________。
(4)10℃时，按图示操作：以下溶液为饱和溶液的是______________。（填字母）

【推荐3】如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是_______。
（2）要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是________。
（3）40℃时，硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是________。
（4）硝酸钾中混有少量氯化钠，用________方法提纯硝酸钾。

【推荐1】溶液与人类的生活息息相关。        
（注：括号内化学式表示相应物质的主要成分）
(1)碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

①碘的汽油溶液中，溶质是_______，溶剂是_______
②甲、乙、丙三个同学分别画出右边的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
I.如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是_______。
II.根据实验的现象，______（填“甲””“乙”或“丙”）的示意图符合事实。
(2)溶解是生活中常见的现象，下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度.请回答：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3/g	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl/g	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①20℃时，NaCl的溶解度是______。
②40℃时，将 70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为_______。
③60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCI，通过______方法获得较纯净的KNO₃晶体。
④根据表内数据可知，KNO₃和NaC1在某一温度时具有相同的溶解度，则此温度的取值范围是______。
⑤某温度下，将一定质量的KNO₃溶液进行恒温蒸发结晶，实验过程如图所示，则是蒸发前原溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n 的数值是_______。

【推荐2】如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线．

①图中“a”点的含义是______________；
②将接近饱和的KNO₃溶液变成饱和溶液的一种方法是______________；
③60℃时，将60gKNO₃放入50g水中充分溶解后，得到溶液的质量为___________g；
④60℃的KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为__________（最简分数）；
⑤KNO₃溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是___________．

【推荐3】下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请回答下列问题：

   
（1）10℃时，乙的溶解度_____甲的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃，所得甲物质溶液的质量_____乙物质溶液的质量（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）20℃时，向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是_____。（保留到0.1%）
（4）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是_____（填字母，下同），溶质质量分数最大的是_____。

【推荐1】如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示信息回答下列问题：

(1)20℃时，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂质量的大小关系是_______（按从大到小的顺序排列）。
(2)在50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是_____。
(3)50℃时，75克A饱和溶液稀释为20%的稀溶液，需要加入_____g水。

【推荐2】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

(1)20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_________。
(2)50℃时，将40g乙加入到50g水中充分溶解所得溶液的质量为_________。
(3)欲提纯混有少量乙的甲固体，应采用的方法是_______。
(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_________。

【推荐3】溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
①配制50g16%的氯化钠溶液，需要25%的氯化钠溶液_____g。
②配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____(填仪器名称)。
③量取25%的氯化钠溶液时，若仰视读数，导致所得溶液溶质质量分数_____(填“偏大”成“偏小”)。
(2)和在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。

温度/℃		20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g		37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6
		31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

①20℃时，的溶解度是_____g。
②60℃时，向50g水中加入120g固体，所得溶液的质量是_____g。
③将等质量的、饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数_____(填“<”、“=”或“>”)溶液中溶质的质量分数。
④依据下图所示实验和溶解度表格，下面说法正确的是_____(填序号)。(忽略水的蒸发)
   
A．②、③都是饱和溶液
B．由①→②→③过程中，硝酸钾的溶解度不断增大
C．由①→②→③过程中，硝酸钾的质量分数不断增大
D．将③烧杯降温到60℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为10∶11