【推荐1】某兴趣小组对矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，将8g矿石粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸（足量），使之充分反应（已知该矿石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
实验数据记录如下：

反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
烧杯内所盛物质的总质量/g	48.0	47.2	46.8	47.1	46.1	45.9	45.8	45.8	45.8

(1)表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第___________min。
(2)产生气体的质量为___________g。
(3)计算矿石样品中碳酸钙的质量分数（写出简单的计算过程，计算结果精确至0.1%）。

【推荐2】中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。

(1)计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
(2)该软壳蛋形成的可能原因是___________。

【推荐3】实验室用50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与足量碳酸钙反应制取二氧化碳。请计算：
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数是_____。
(2)可制得二氧化碳的质量是多少？

【推荐1】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．

(1)加入二氧化锰的作用是_____。
(2)完全反应后生成氧气的质量为_____．
(3)计算该溶液中溶质的质量分数_____．

【推荐2】某金属板处理后的滤渣中含有金属Cu、Ag、金（Au），利用反应：，可回收其中的Ag、Au。将10g金属板滤渣加入到过量的溶质质量分数为19.6%的100g稀硫酸中，并通入适量氧气，加热，充分反应后过滤，得到3.6g固体。试回答下列问题：
(1)CuSO₄中硫、氧元素的质量比是_______。
(2)若用98%的浓硫酸来配制100g19.6%的稀硫酸，所需水的质量为_______。
(3)反应后所得溶液中CuSO₄的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

【推荐3】化学小组为测定和混合物中的质量分数，同学取样品，加入水完全溶解后，向其中加入溶液，测得溶液质量增量与加入溶液的质量关系如图所示。求：

(1)样品中的质量分数；结果保留至，下同
(2)所用溶液的质量分数。

【推荐1】小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925银（925银一般是指含银量为的银制品）。小红想用实验探究手镯中银的含量，先用电子秤称得手镯的质量是，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量	10.00	10.00	10.00	10.00	10.00
充分反应后剩余固体的质量	24.35	23.70	23.05	23.00	23.00

根据上表中数据分析，完成下列问题：
(1)该手镯中银的质量__________；
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，保留小数点后一位）

【推荐2】将如图所示的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞溶液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g。回答并计算：

（1）恰好完全反应时的现象为　 　。
（2）求此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞溶液质量不计）。

【推荐3】某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。试计算：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
(1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是___________。
(2)已知这一定量石油产品中含硫酸溶液质量为100g，求该硫酸溶液中溶质质量分数是多少？