【推荐1】请分析如图所示的实验过程和数据，并进行计算。
   
(1)生成氢气的质量为______g。
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【推荐2】2023年政府工作报告提出深入推进环境污染防治。某污水处理厂用含NaOH的碱性废水处理19.6t溶质质量分数为10%的硫酸废水(其它物质不参与反应)，溶液pH的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

   

(1)若用碳酸钙粉末处理含的废水，在不用pH检测器和指示剂的情况下，判断废水呈中性的依据是______。
(2)计算处理后废水呈中性时，溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液的溶质成分是_______。(填化学式)。

【推荐3】化学小组开展“酸与碱之间发生的反应”探究实验活动，方案如下：取一洁净的锥形瓶，往其中加入30g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。
   
(1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入的是________。
(2)反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________。（填序号）

A．

B．

C．

D．

(3)a的值是________。
(4)求反应后溶液中溶质的质量分数。（写出详细计算过程）

【推荐1】实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
(1)a点溶液中含有的溶质有___________。
(2)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为___________。
(3)计算pH=7时，生成溶液中溶质的质量分数。(小数点后保留一位小数)

【推荐2】人体内胃酸过多，会引起胃溃疡。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

(1)胃酸的主要成分是_______(填化学式)。
(2)氢氧化铝在物质分类中属于_______。
(3)该药需“咀嚼后吞服”的原因为_______，吞服该药物后胃液的pH值将迅速_______(填“升高”、“降低”)。
(4)某同学取一片药片(质量0.5g)，捣碎后加20mL蒸馏水溶解，再加入含HCl质量为0.33g的稀盐酸恰好完全反应(假设其他成分不反应)，试根据化学方程式计算该药片中氢氧化铝的质量是否达到标定____(保留小数点后两位数)。

【推荐3】欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为15%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。
请回答下列问题。

(1)b点溶液中的溶质是_____________（填化学式）。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）