【推荐2】虎在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。
［探究目的］探究所得溶液的酸碱性
［提出猜想］所得溶液可能呈碱性，也可能呈_____性，还可能呈_____性。
［实验验证］

实验操作	实验现象	结论
取该溶液1〜2mL于试管，滴加1〜2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变_____	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈_____性

［分析与思考］
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_____ (填微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小虎对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_____溶液，直到不再产生沉淀，然后过滤，把滤液导入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，请你将小虎设计的实验补充完整。

实验操作	实验现象	结论
_____	如果_____	溶液呈_____性
	如果_____	溶液呈_____性

【推荐3】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
（1）实验时需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。稀释浓硫酸的正确操作是 _____________。
【演示实验】将一定量的稀加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，由于忘记加入酸碱指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?
【作出猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有                           猜想二：有和
猜想三：有、和、NaOH       猜想四：____________________。
（2）请将猜想四补充完整。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想三是不合理的。其理由是____________________________。
【实验探究】
（3）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴溶液，无明显变化，溶液中一定没有____________________________。
（4）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸，铜片、溶液溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加溶液	滴加溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH<7产生白色沉淀	________________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有	溶液中有	溶液中有

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（4）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是_________________________________。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_________________。
（5）98克质量分数为20%的稀硫酸与102克氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数____________。

【推荐1】小丁在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没盖紧瓶盖，他想到了老师上课讲的氢氧化钠必须要密封保存。
（1）氢氧化钠必须密封保存的原因是：
①会吸收空气中的_______而潮湿，②会与空气中的_______反应而变质。
（2）小丁取少量白色固体溶于水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，由此小丁认为这瓶氢氧化钠已变质，但小丽认为小丁所用的方法不正确，理由是_______。
（3）小丽设计实验方案并探究此固体变质的程度，请你帮助她完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1、取少量白色固体溶于水，加入过量的①_______溶液，观察现象	有白色沉淀产生	氢氧化钠部分变质
步骤2、取步骤1上层清液于试管中，加入②_______	③_______

写出步骤1发生反应的化学方程式：_______。
（4）为了鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，下列试剂符合要求的是(      )
A 氢氧化钙溶液       B 稀盐酸             C 氢氧化钾溶液             D 氯化钡溶液

【推荐2】过碳酸钠(xNa₂CO₃•yH₂O₂)可做供氧剂等，加水时缓慢产生气泡；在其中加稀硫酸等酸溶液或在其水溶液中加MnO₂，均迅速出现大量气泡。
【猜想】过碳酸钠与稀硫酸产生的气体可能是：①CO₂；②O₂；③CO₂和O₂。
【实验1】将过碳酸钠与稀硫酸产生的气体先通入足量澄清石灰水，再将带火星的小木条靠近剩余气体。
（1）“实验1”中石灰水浑浊、木条_______(填现象)，说明猜想③正确。
（2）石灰水浑浊的原因为_______(用化学方程式表示)。
【实验2】为确定组成，加足量稀硫酸于过碳酸钠中，使产生所有气体X缓缓通过下图_______(选填“甲”或“乙”)装置，并缓慢通一段时间N₂以测定生成气体质量。
查阅：①浓硫酸能吸H₂O。碱石灰能吸CO₂及H₂O。②铜和H₂O、N₂及CO₂均无反应。③

（3）“缓慢通一段时间N₂”目的是_______。
（4）实验数据记录于表中。

装置	反应前质量/g	反应后质量/g
铜网	22.8	24.4
碱石灰	120.0	122.2

①用化学方程式表示铜网增重的原因_______。
②据表中数据计算：xNa₂CO₃•yH₂O₂中x﹕y=_______。
（5）若先通X，后加热铜网，则所测 x﹕y的值_______(选填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
【拓展】有关过碳酸钠(xNa₂CO₃•yH₂O₂)的说法正确的是_______(选填序号)。
①须防水保存   ②酸及MnO₂均能使其失效   ③x﹕y的值越大，其供氧效果越佳

【推荐3】甲、乙两个化学兴趣小组分别取用不同量的如下试剂进行以下3个实验。
①MgSO₄溶液和NaOH溶液反应
②稀H₂SO₄和BaCl₂溶液反应
③稀HCl和NaOH溶液反应（用酚酞试液作指示剂）
实验结束，两个小组将实验后的物质分别倒入各自实验台上一个洁净的废液缸中，同学们发现两组废液缸里废液颜色不同，在征得老师同意后，两组同学各自对本小组的废液进行探究：
【提出问题】废液缸里的废液成分有什么？
【实验探究】
（一）甲组的探究：甲组同学对呈浑浊状态的废液进行分离，得红色澄清滤液和滤渣。
（1）小丽认为无需进行实验验证，就能判断出滤渣中含有Mg（OH）₂和_____（填化学式）两种沉淀，请写出生成Mg（OH）₂的化学方程式：_____。
（2）小明对滤液成分（除酚酞、水外，下同）进行分析，提出如下猜想。
猜想1：NaOH　
猜想2：NaCl、NaOH　
猜想3：NaCl、HCl　
猜想4：NaCl、NaOH、BaCl₂
猜想5：NaCl、NaOH、Na₂SO₄
甲组同学经过分析，认为上述5个猜想中一定不合理的是猜想_____（填序号），甲组同学继续进行实验，最终验证出滤液成分。
（二）乙组的探究：乙组同学对呈浑浊状态的废液进行分离，得无色滤液和滤渣。
【查阅资料】碳酸镁微溶于水。

（1）小黄取少量滤液于试管中，滴加足量_____溶液，无沉淀产生，说明溶液中一定不含Ba^2＋。
（2）小紫另取少量滤液于试管中，逐滴滴加Na₂CO₃溶液，并根据实验结果绘制成图，如图所示，乙组同学结合本组先前做实验所用的药品，以及右图图像，得出本组滤液一定含有的离子除Mg^2＋以外还含有哪些离子？_____（填离子符号），滴加Na₂CO₃溶液过程中试管中滤液颜色的变化为_____。
【交流反思】实验结束后，同学们一致认为实验后的废液要进行处理才能排放，否则会对环境造成污染。

【推荐1】同学们在学习碳的化学性质之后得知碳燃烧时可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。
【知识回顾】
(1)图1是教材中探究木炭还原氧化铜的装置，实验中试管A内发生反应的化学方程式为__________________。

【实验探究】
小组同学经过思考之后，设计了图2所示的实验装置。
已知：浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇无明显变化，但遇微量的CO会立即变成蓝色。实验步骤如下：
步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气。
步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精灯对玻璃管加热。
步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。

(2)实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是____________________。
(3)对装置A的玻璃管集中加热一段时间后，硬质玻璃管中观察到的现象是______________，装置B中浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为__________色，装置C中澄清石灰变浑浊。证明碳和氧化铜反应生成了二氧化碳和一氧化碳。
(4)请从环保的角度分析，实验装置中存在的不完善之处是_____________________。
【拓展提升】
(5)同学们通过查阅资料得知，碳与氧化铜在高温条件下进行反应时，若碳过量就可能产生CO，请解释产生CO的原因：______________________________。
(6)取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，反应生成二氧化碳和一氧化碳且最后玻璃管内的固体只有铜，则参加反应的碳的质量m的取值范围是____________________。

【推荐2】某化学兴趣小组同学以“比较铝和锌的金属活动性强弱”为课题进行探究,下面是小华同学和小明同学探究的主要过程:
【提出问题】铝和锌两种金属,哪一种金属活动性更强?
【实验原理】小华同学利用常温下两种金属与酸反应,测定收集等体积氢气所需的时间,判断金属活动性强弱;小明同学利用金属与盐溶液的反应比较金属活动性强弱。

【进行实验】
实验一:上图是小华的实验装置图,实验中B处宜采用的气体收集方法是________。

实验编号	实验1	实验2
金属	1g表面未氧化的锌粒	1g表面打磨过的铝片
酸溶液	10mL10%的稀盐酸溶液	10mL10%的稀硫酸溶液
收集20mL氢气所需的时间	42s	64s
实验结论	根据实验现象，得出Zn____Al(填“＞” “＜”或“=”

实验二:小明的实验方案

实验步骤	实验现象	实验结论
将表面打磨过的铝片插入硫酸锌溶液中	______	金属活动性：Al＞Zn

【分析与评价】
①写出铝与硫酸锌溶液反应的化学方程式_____________；
②两位同学的实验结论刚好相反,你判断______同学实验结论错误,理由是__________。
【实验延伸】为了研究金属与酸反应的其他影响因素,小明用纯锌和纯度为90%的粗锌在相同条件下反应,发现粗锌反应速率更快。
【查阅资料】粗锌中含有铜等与酸不反应的杂质
【猜想与假设】造成粗锌反应速率更快的原因可能是___________。
【设计实验】请设计合理的实验方案验证你的猜想。

实验步骤	实验可能的现象及结论
__________	___________

【推荐1】同学们已经学习了有关金属的一些知识，对金属的活动性顺序也有了一定的认识。请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：
【实验一】将4枚洁净无锈的铁钉分别放入图中a、b、c、d4支试管中。

上述实验中， ______ 试管中的铁钉最易生锈。设计如图d实验的目的是 ______ 。铁生锈的主要原因是铁与 _______ 、 ______ 等物质发生了复杂的化学反应。
【实验二】为了探究Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，小宁同学做了如图所示的实验.

(1)实验时，为了除去铝和铁表面的氧化物或污物，在插入溶液前应将 _____ 。
(2)实验时观察到的主要现象是 _____ 。得出的结论是 _____ 。写出其中一种金属与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ______ 。
(3)小成同学认为小宁同学设计的实验不能达到实验目的，原因是 ____ ，因此另设计一个实验，才能得出正确的结论。请你设计一个实验并完成下表：

操作	现象	结论
____	____	三种金属活动性由强到弱的顺序是：Al、Fe、Cu

【推荐2】某化学兴趣小组对CO₂是否支持常见金属的燃烧问题进行探究活动。
【活动一】探究CO₂是否支持实验室常见金属镁的燃烧。
实验：将燃着的镁条插入充满CO₂的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。
(1)镁与CO₂反应的化学方程式为____。(2)实验的结论是①_____。由该结论可知②____(填“能”或“不能”)用CO₂灭火器扑灭活泼金属的火灾。(3)通过实验你对燃烧条件的新认识是_____。
【活动二】探究CO₂是否支持生活中常见金属铁的燃烧，兴趣小组设计如下方案：
方案甲：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有CO₂的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案乙：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有CO₂的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。实验评价：你认为方案①___(填“甲”或“乙”)更为科学，理由是②____。
【反思与评价】从燃烧的角度分析细铁丝系火柴或镁带的目的是①__________；若将细铁丝换成铝丝需要用砂纸打磨表面的原因：②_________（用化学方程式表示）。

【推荐3】某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。
（1）写出反应的化学方程式：______________________.
（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成分
进行探究。
【提出猜想】
猜想一：只含氢氧化钠
猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠
【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。
他们取少量样品溶液进行下列实验院：

实验操作	实现现象	实验结论
①X是_____________	_____________	猜想二不正确
②Y是_____________	_____________	猜想三正确

【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入___________；
受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加盐酸。
【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观察到明显现象，试分析原因
________________。