【推荐3】探究碱的性质。请回答下列问题：
   
(1)通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的_____。
(2)实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为A、B)，观察到_____，证明A中试剂为饱和的氢氧化钙溶液，理由是_____。
(3)同学们看到盛有的试剂瓶上标注“含量不少于96.0%”，开始进行如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取的反应原理是：，反应完成后蒸发溶剂获得固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。
【提出猜想】Ⅰ．杂质为碳酸钠；Ⅱ．杂质为氯化钠；Ⅲ．杂质为_____。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是_____。
②乙同学重新设计实验如下：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量氯化钙溶液	无明显现象	杂质中不含碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生	杂质中含有氯化钠

【分析交流】丙同学认为，乙同学设计的实验方案中，所选取的_____试剂不合理。丙同学更换了合理的试剂后重新进行实验，发现在步骤b中仍有沉淀生成，请写出步骤b反应的化学方程式：_____。

【推荐1】某小组同学通过实验探究影响气体压强的因素。
（1）如图1所示，将一定质量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如表：

温度/℃	20	20	20	20	20	25	30	35	40
体积/mL	12	11	10	9	8	12	12	12	12
压强/kPa	99.6	110.6	120.7	130.6	149.7	101.3	103.1	104.5	106.6

分析数据可知，其他条件不变：体积增大，气体压强______；温度升高，气体压强______。
（2）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内氧气的温度、______。
（3）如图2所示，收集三瓶CO₂气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）

①甲中气体压强变小的原因是______。
②振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是______，仿照乙画出此时甲中气体组成的微观示意图______。

【推荐2】氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，容易与空气中的二氧化碳气体反应而变质，兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分。
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na₂CO₃；猜想二：Na₂CO₃
【设计实验】
(1)请完善下面的表格。

实验方案及操作步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。	产生白色沉淀	猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________。	溶液变红色

【反思评价】
(2)小明认为可用Ba(OH)₂溶液代替步骤一中的BaCl₂溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。
(3)已知某固体混合物中A中可能含有KNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、CuO四种物质中的两种，固体混合物中B中可能含有MgCl₂、Fe₂O₃、NH₄NO₃、NH₄Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E的化学式为___________，白色沉淀F为___________(填化学式)。
②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的化学方程式为___________。
③在无色滤液G中一定含有的阳离子是___________。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是___________(填化学式)。
⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中NH₄Cl___________(一定或可能)存在；其理由是：___________。

【推荐3】近期，小郡对于学过的所有常见的化学反应进行了整理。通过化学方程式，他判断出有些反应有明显现象，比如盐酸与氢氧化铜反应时，溶液会由无色变为______色。将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊。但有的反应却没有明显的现象，比如氢氧化钙溶液与稀盐酸反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应等。为了证明上述两个反应是否发生，小郡成立了一个兴趣小组，他们按如图装置进行实验，装置气密性良好，实验前弹簧夹K₁、K₂均处于关闭状态。
   
实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸反应。
（1）打开弹簧夹K₁，往装置中缓缓地持续通入氮气。再打开活塞I，往锥形瓶中逐滴加入适量稀盐酸，至与氢氧化钙溶液恰好完全反应。关闭弹簧夹K₁和活塞I，此时锥形瓶A中溶液的颜色为________色。
实验二：证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。
（2）打开活塞Ⅱ，将一定量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，充分反应后，为进一步证明CO₂与NaOH发生了反应，小组成员设计了如下方案，其中可行的是________（填序号）。
①在实验后的锥形瓶B中继续滴加CaCl₂溶液，观察现象
②在实验后的锥形瓶B中继续滴加酚酞溶液，观察现象
③在实验后的锥形瓶B中继续滴加Ca(OH)₂溶液，观察现象
（3）若加入足量氢氧化钠溶液后，立即关闭活塞Ⅱ，充分作用后再打开弹簧夹K₂，一定产生的现象有：______；
实验完毕，静置一段时间，若锥形瓶B中的溶液呈红色，则此时该溶液中的溶质有哪些物质？兴趣小组的同学经过分析、讨论后，对该溶液中的溶质提出了以下几种猜想：
猜想①：溶质为NaCl、NaOH
猜想②：溶质为NaCl、Na₂CO₃
猜想③：溶质为NaCl、Na₂CO₃、CaCl₂
猪想④：溶质为NaCl、NaOH、CaCl₂
猜想⑤：溶质为______
不用通过实验，大家一致认为猜想______一定不正确。
【实验探究】

实验操作	现象	结论
从锥形瓶B中取少量溶液于试管中，向其滴加碳酸钠溶液	无明显现象	猜想④不正确
从锥形瓶B中另取少量溶液于试管中，向其加入_____	有白色沉淀产生，溶液仍然为红色	猜想⑤正确

【评价反思】要证明无明显现象的反应是否发生，我们可以采取的方法有：①证明反应物消失；②证明有新的生成物产生。

【推荐1】耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化。
(1)检测：配制土壤样品浸出液、用_______测定，若，则浸出液显_______性。
探究：某地土壤盐碱化可能由、中的一种或两种引起，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。
【提出问题】样品中的钠盐是什么？
【作出猜想】
(2)猜想1：   
猜想2：_______   
猜想3：和
【实验探究】
(3)取少量浸出液分别加入试管A、B中：

实验序号	操作	现象	结论
1	向A中滴加少量溶液	产生白色沉淀	浸出液中含
2	向B中滴加过量_____（填名称）	产生气泡	浸出液中含

【分析评价】
(4)有同学认为实验1结论不够严谨，理由是_______（用化学方程式解释）。
【补充实验】
(5)

实验序号	操作	现象	结论
3	向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液	产生白色沉淀	猜想_______成立

(6)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有_______（双选，填字母）。

A．合理施肥

B．引海水灌溉

C．用碱性草木灰改良

D．种植耐盐碱作物

【推荐2】关于酸的性质是一项重要课题。某小组以“探究硫酸的性质”主题开展项目式学习。

【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
(1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_____。
【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
(2)图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验。
(3)试管1中加入1.3g锌粒和9.8g稀硫酸，有气泡，最终固体消失。如果能将气体完全收集，质量是多少？（写出计算过程）
(4)试管2中可观察到的现象是_____。
(5)利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图像如图所示。                                                                           

①图4中b点表示含义______。
②该反应的化学方程式是______。
(6)小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是K₂SO₄；猜想二：可能是______；猜想三：可能是K₂SO₄、H₂SO₄
【实验与结论】某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是______。
A．方法不正确，结果偏小，结论正确     
B．方法正确，结果偏大，结论不正确
C．方法不正确，结果偏大，结论正确     
D．方法正确，结果偏小，结论不正确
【任务四】废液回收处理
(7)实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_________（填一种具体物质），处理后再排放。

【推荐1】食品工业中碘化钾（K₁）可用作营养增补剂。碘化钾是白色固体，在空气中久置会“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。
I.探究变质后的固体成分
【查阅资料】淀粉溶液遇碘（I₂）变蓝。
【实验1】

编号	①	②
操作及现象	加热变质后的KI固体，黄色消失，产生的紫色蒸气使淀粉溶液变蓝	向变质后的KI固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊

Ⅱ.探究变质的条件
【猜想与假设】常温下，KI固体“泛黄”变质可能与O₂、CO₂和水蒸气有关。
【实验2】
利用下图装置和表中所列物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表：

装置	编号	①	②	④	⑤
	试管中的物质	O2和H2O	O2和CO2	H2O和CO2	O2、CO2和H2O
	固体颜色	无明显变化	无明变化	无明变化	固体泛黄

【解释与结论】
（1）【实验1】中石灰水变浑浊的原因是 ______________ （用化学方程式表示）。
（2）由【实验1】中现象推知，“泛黄”变质后的固体中含有的物质是 ______ 和K₂CO_3。
（3）由【实验2】得出“KI变质一定与O₂有关”的结论依据的两个实验是 ________ （填编号）。
（4）由【实验2】推知，KI“泛黄”变质的条件是 __________ 。
Ⅲ.依据初步结论，深入探究变质的条件
【实验3】分别取相同浓度的KI溶液进行实验，在空气中放置相同时间，现象如下表。

编号	①	②	③	④	④
实验
溶液颜色	无色	浅黄色→黄色（依次加深）

（5）【实验3】中，观察到③~⑤溶液颜色依次加深，推测其原因是 ___________ 。
（6）由【实验3】推知，KI固体久置“泛黄”变质过程中，CO₂起到的作用是 ____________ 。

【推荐2】化学实验小组在探究饱和的石灰水与碳酸钠浓溶液反应时发现，将两种溶液混合后，得到的沉淀总是很少，于是对该实验进行进一步如下探究活动。

（1）写出上述反应的化学方程式___。得到的沉淀总是很少的原因可能是______。
（2）两种溶液混合充分反应后过滤，对得到的溶液的成分进行探究。
猜想一：反应后溶液中溶质是氢氧化钠；
猜想二：反应后溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠；
猜想三：反应后溶液中溶质是_______。
（3）小组同学经过讨论，认为猜想二成立的可能性比较大，为确认猜想二成立，他们不再用含钙元素的试剂进行检验，而用三种不同类别的物质试剂进行验证，请你写出这三种不同类别物质的化学式___、____、____。

【推荐3】实验室有一瓶氢氧化钠固体，因操作不当，不小心混入硫酸钠或碳酸钠，某化学兴起小组的同学对该固体粉末的化学成分进行探究，请你共同参与并填空。
【猜想与假设】
猜想1：NaOH和Na₂SO₄       猜想2：NaOH、Na₂CO₃和Na₂SO₄       猜想3：______。
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
大路同学用试管取少量固体样品加水完全溶解， 再滴加几滴稀盐酸	无气泡产生	猜想1正确
小林同学用试管取少量固体样品加水完全溶解，先滴 加过量的B aCl2溶液， 再加过量的稀硝酸溶液。	先产生白色沉淀，之后______。	猜想2正确

【实验分析】①同学们一致认为______同学的实验结果不正确，请说明原因______。
②请写出小林同学实验中加稀硝酸所发生的化学反应方程式______。
【反思交流】①某同学认为将小林同学所用的试剂，也可换成______溶液（与上述实验所加试剂不同类别），再加过量稀硝酸也能得出相同现象。
②同学们还经查阅资料得知：氢氧化钠易变质，须密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有______。（填字母）
A．浓硫酸       B．浓盐酸       C．生石灰       D．铁粉       E．熟石灰