【推荐1】A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

（1）当温度为10 ℃时，A、B两种物质溶解度大小关系为________。
（2）当温度为30 ℃时，B的溶解度等于________g。
（3）30 ℃时，相同质量A、B的饱和溶液降温到20 ℃时，析出晶体较多的是________。
（4）30 ℃时，将100 g B的饱和溶液稀释为溶质质量分数10％的溶液，需加水________g。

【推荐2】如图为酸性锌锰干电池结构及主要成分示意图。废旧干电池中含有塑料壳、锌皮，铜帽(含Cu、Zn)，石墨棒、填充物(MnO₂、NH₄C1、炭黑)等物质，如果随意丢弃会造成水体污染和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。请回答下列问题：

   

(1)电池中使用铜帽和碳棒的主要是利用其______性。塑料壳属于______(填“合成材料”或“复合材料”)
(2)操作1的名称_______，实验室欲从铜帽提纯铜单质，操作方法如下：_______。
(3)电池使用时化学能转化为_______，固体B为_______。
(4)若要从溶液C中得到氯化铵晶体，主要包括蒸发浓缩、______、过滤等操作。
(5)垃圾回收的意义是：________(写出1条即可)。

【推荐3】甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答。

(1)当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法_____。
(2)t₂℃时，向100g饱和的甲溶液中加入50克乙，甲的溶质质量分数为_____。
(3)t₂℃时，取100g甲、乙固体分别配成饱和溶液，所需水较少的是____（填“甲”或“乙”）；分别降温到t₁℃，甲析出晶体质量比乙多_____g。
(4)甲溶液状态发生改变时，操作正确的是      。

A．a点→c点：加热	B．b点→c点：恒温蒸发
C．a点→b点：加水	D．c点→a点：降温、过滤

【推荐1】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

(1)由图可知C物质的溶解度随温度的升高而____(填“增大”、“减小”、“不变”)；
(2)t₂℃时，140g A物质的饱和溶液中，含有溶质的质量为_____g；
(3)现有t₂℃时A、C两种物质的饱和溶液，其饱和溶液中溶质均无剩余，将其均降温到t₁℃时，他们的溶质质量分数关系为_____(填序号)。   ①A＞C     ②A＜C       ③A=C。

【推荐2】如图是甲、乙两种固体物质的滚解度曲线。P点表示的意义是___________要使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________；t₂℃时，150g溶质质量分数为20%的甲溶液，恒温蒸发___________g水可使甲溶液恰好达到饱和状态。

【推荐3】右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:

（1）t₁℃时，a物质的溶解度 __________ b 物质的溶解度
（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将t₂℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别
冷却到t₁℃，析出晶体最多的是 ______ 物质。
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状
态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的
是 _____ ，状态最不稳定的是 ____ 。

【推荐1】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱（Na₂CO₃）和副产品NH₄Cl的工艺流程如下（注：NH₄Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大）：

(1)操作a的过程是蒸发浓缩、____________、过滤。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________。
(3)反应Ⅱ的基本类型属于________________。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是_________________。

【推荐2】如图1是A、B、C三种固体的溶解度曲线：t₁°C时A物质溶液中溶质的质量分数不能为__________（选填：10%、15%、25%、30%）；t₂℃时，将40g固体C加入50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为___________g；如图2，将约5mL稀盐酸滴加到试管中，观察到试管中有气泡冒出，烧杯中有固体X出现。则X可能为图1中的____________（选填：A、B、C）。

【推荐3】已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示，请回答：

(1)图中曲线交点P的含义是______。
(2)t₁时，甲、乙、丙溶解度由大到小的顺序是______。t₂时，把50g甲物质溶解在50g水中，得到溶液的质量为______g，此时该溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)KNO₃的溶解度曲线与______（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
(4)当乙中含有少量甲时，可采用______的方法提纯乙。
(5)若不改变溶剂质量，将t₂℃时甲的饱和溶液300g降温至t₁℃，则能析出晶体甲的质量为______g。
(6)R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做图Ⅱ所示的实验。根据图示信息，你认为R是哪一种物质？______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

【推荐1】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

(1)P点的含义是_____________。
(2)t₂ ℃时将30g物质a加入50g水中充分搅拌，所得溶液的质量是__________。
(3)若a中混有少量b，可以采用__________的方法提纯a。
(4)将a、b、c三种物质t₁ ℃时的饱和溶液升温至t₂ ℃（不考虑水分蒸发），所得溶液的溶质质量分数大小关系是__________。

【推荐2】如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
   
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是___________填(“甲”或“乙”)。
(2)图中a点对应的甲溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)t₂℃时，甲饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是___________。

【推荐3】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t₂℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量甲 _____ 乙（填“＞”“＜”或“＝”）；
（2）若不考虑水分的蒸发，由t₂℃降温到t₁℃的过程中，下列说法正确的是 _____ （填序号，下同）；
A t₁℃时两种物质的溶解度相同 B 甲和乙溶液的质量分数相同
C 甲溶液的质量小于乙溶液的质量 D 装有乙物质的试管中会有晶体析出
（3）通常情况下，在实验室用甲和水配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯和 _____ 。
A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管
（4）t₂℃甲的饱和溶液中含少量乙。为得到纯净的甲物质，下列设计方案正确的是 _____ 。