【推荐1】用如图装置测量锌的相对原子质量。取0.114g锌片与足量稀硫酸充分反应，生成42.70mL氢气。已知：①该条件下氢气的密度为0.089g·L^－1；②。

（1）生成的氢气质量为__________g（保留两位有效数字）。
（2）根据本次实验数据，计算锌的相对原子质量_______（写出计算过程）。
（3）若实验操作无误，分析实验结果出现误差的原因_______。

【推荐2】实验小组同学用图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度（所含杂质不与盐酸反应）。取该食用纯碱样品12.5g进行实验。实验数据记录如下：

时间/s	0	20	30	40
装置和药品的总质量/g	171.0	167.0	166.6	166.6

（1）反应共生成的质量为_____g。
（2）计算该品牌食用纯碱中的质量分数。_____（写出计算过程）

【推荐3】为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几次试验数据如下

试验次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取样品的质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成气体的质量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

请回答下列问题并计算：
（1）50g样品与________g稀硫酸恰好完全反应；
（2）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）
（3）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。

【推荐1】为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入216.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：

次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
氢氧化钠溶液质量/g	50	50	50	50	50
产生沉淀质量/g	1.45	2.9	m	5.8	5.8

试分析该实验并计算。
(1)在溶解配制成硫酸钠和硫酸镁混合溶液时用到的玻璃仪器有___________。（写一种）
(2)m的值为___________。
(3)固体混合物中硫酸镁的质量___________g 。
(4)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果保留0.1%）

【推荐2】洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
(1)查阅资料得知:洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO₃溶液来测定,其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO₃反应的化学方程式:HCl+NaHCO₃==NaCl+_____+CO₂
(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO₃溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和______。
(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵,再逐次加入相同质量分数的NaHCO₃溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下:

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g	40	40	40	40	40
反应后溶液的总质量/g	138.9	177.8	216.7	255.6	295.6

试分析计算下列问题:
①第一次实验时，所加NaHCO₃溶液中溶质质量是多少克_____________?
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少______________?

【推荐3】农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。
(1)在实验室要配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒和______。
(2)用60g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液______g。

【推荐1】向13.6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。计算：
   
(1)完全反应后生成气体的质量为___________g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。(温馨提示：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O)

【推荐2】实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO₂，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示：

回答下列问题：
（1）开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有生成沉淀的原因是        。
（2）计算原滤液中氯化钙的质量分数。

【推荐3】将150g稀盐酸分三次加入15g铜锌合金中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析回答：

(1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为_______g。
(2)铜锌合金中，铜的质量为_______g。
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到1%）

【推荐1】为测定某盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组在822g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，记录所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）。试计算：

(1)m点溶液的pH______7（填“<”“>”或“=”）；
(2)所用盐酸的溶质质量分数。

【推荐2】某造纸厂废水中含有氢氧化钠。为测定废水中氢氧化钠的溶质质量分数，取过滤后的废水（假设不含能与稀硫酸反应的物质），逐滴滴入的稀硫酸并随时测溶液的。至恰好完全反应时用去稀硫酸。
(1)恰好完全反应时溶液的______。
(2)计算废水中氢氧化钠的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到）

【推荐3】某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图所示。

(1)图中从 0 到 a 的过程中溶液的 pH 逐渐______（填“增大”或减小）。
(2)图中 a 点对应溶液中所含阴离子为______（写微粒符号）。
(3)实验中有 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液恰好完全参与反应，根据图示计算恰好完全反应时所得溶液中溶质氯化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）