【推荐1】鲁巴同学在实验室用一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热至固体质量不再减少时，称得固体残渣质量为20.4g，为了分离出二氧化锰，她向残渣中加入40℃的水30g，充分溶解，第一次过滤后得到滤液A和8.4g残渣，她又向残渣中加入40℃的水10g，充分溶解，第二次过滤后得到滤液B和5.5g残渣（已知：氯酸钾、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。假设在实验过程中药品无损失）。请回答下列问题：
(1)上述反应的方程式为______；
(2)5.5g残渣的成分是______（填化学式）；
(3)40℃时，在10g的水中最多能溶解氯化钾的质量为______g。

【推荐2】如表是 NaCl、NH₄Cl 在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是_____。
（2）40℃时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为_____g。
（3）20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后 1 位）。

【推荐3】氯化钠、碳酸钠不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	碳酸钠	7.0	12.5	21.5	39.7	49.0
	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6

（1）20℃时，30g碳酸钠和30g氯化钠的固体混合物加入到100g水中，充分搅拌后_____（填“是”或“否”）有固体剩余。
（2）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（氯化钠）”、“冬天捞碱（碳酸钠)”,其冬天捞碱依据的原理是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）将300g碳酸钠溶液和150g石灰水溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得到白色沉淀50g，则所得的滤液中溶质的质量分数多少_____________？。

【推荐1】按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO₂不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加SO₂，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品SO₂的最大残留量如表：

食品	蜜饯	葡萄酒	巧克力	果蔬汁
最大残留量	0.35g/kg	0.25g/L	0.1g/kg	0.05g/kg

兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某品牌白葡萄酒中SO₂的残留量进行测定（SO₂能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。
实验步骤如下：
步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20g7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水___________g。
步骤2：取10g0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。
通过计算说明该品牌葡萄酒中SO₂的残留量是否符合标准___________。

【推荐2】氯化钠是工农业生产和生活中的重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：

实验序号	水的质量（g）	加入氯化钠的质量（g）	溶液的质量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	m

(1)m=______。
(2)农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室有100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其稀释成可以选种的溶液，需加水的体积是多少？（水的密度为1g/mL，请写出计算过程）

【推荐3】某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。

根据标签计算。
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为_______(结果用最简整数比表示)。
(2)这瓶盐酸溶液的质量为_______。
(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为___。