【推荐1】《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事——黄旭华的潜艇梦。

(1)黄旭华被誉为中国核潜艇之父。“氧烛”常用作潜艇紧急供氧设备（如图）。使用时，产氧药块中的氯酸钠（NaClO₃）受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠并放出氧气。该反应的符号表达式为：_______，属于_______（填基本反应类型）反应。
(2)某型号“氧烛"中约含氯酸钠（NaClO₃）10.65 kg，宪全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上可生成_______kg 氧气。

【推荐2】为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石［主要成分Mg₃Si₂O₅(OH)₄］为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。

(1)传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：
CaCO₃ CaO+ CO₂↑          Mg₃Si₂O₅(OH)₄3MgO + 2SiO₂ + 2H₂O↑
以上两个反应都属于___（填写基本反应类型）。
(2)与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放___吨二氧化碳。
(3)传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。

【推荐3】工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
(1)工业上制取生石灰的反应，所属的基本反应类型是______反应。
(2)煅烧含10t CaCO₃的石灰石，理论上可制得CaO的质量是多少？

【推荐1】汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN₃)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊。
(1)叠氮化钠分解的原理可表示为：2NaN₃3N₂↑+2X，X的化学式是_______。NaN₃中氮元素的质量分数为________(精确到0.1%)。
(2)某安全气囊中有130g叠氮化钠，若完全反应可生成氮气的质量是多少? ________

【推荐2】工业上用N₂和H₂合成NH₃，进而制备出尿素是人类科学技术的一项重大突破。
(1)N₂可通过分离液态空气获得，该方法利用了N₂和O₂沸点的差异。沸点属于物质的__________（选填“物理”或“化学”）性质；
(2)一定条件下，向容器中充入一定量的N₂和H₂，充分反应生成NH₃。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为__________（填化学式）；

NH₃与氰酸（HOCN）反应生成尿素CO(NH₂)₂；
(3)尿素可用于做氮肥，也可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是多少？（请补全计算过程）
解：设需要10％的尿素溶液的质量为x。

①的数值为_______
列出比例式，求解__________
求算10％的尿素溶液的质量m为__________（列式并计算出结果）
答：略。

【推荐3】我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X2B（OH）₃+3H₂↑，请计算：
(1)X的化学式为______。
(2)若制取12 kg 氢气，理论上需要单质硼的质量。

【推荐1】已知2.45g氯酸钾与适量二氧化锰加热至完全反应可生成氧气0.96g。小明同学在实验室用4.9g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物共热至不再产生气体为止。请问：
(1)小明将反应后试管中的剩余物质倒入水中（二氧化锰难溶于水），过滤、烘干，能得到黑色固体_____克。
(2)小明可收集到多少克氧气？
(3)这些氧气的体积是多少升？（氧气的密度约为1.43g/L）（计算结果保留2位小数）

【推荐2】实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，剩余物的质量为20.2g。请计算：
（1）生成氧气的质量为_________ g。
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。
（3）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。

【推荐3】为了研究图1装置的工作原理，在装置左侧连接压强传感器，测定制取氢气过程中的压强变化，结果如图2所示。
   
(1)图二中cd段变化对应的实验操作是_______。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，求参加反应的锌粒的质量。

【推荐1】氮元素有多种化合价，也能形成多种常见的物质。如：N₂、NH₄Cl、N₂O₃、NO₂、NO等。试回答相关问题：
（1）将上述五种含氮物质按氮元素化合价由高到低排列_____。
（2）氮气（N₂）的相对分子质量为_____。
（3）氯化铵（NH₄Cl）中各元素的质量比为_____。
（4）计算五氧化二氮（N₂O₅）中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。_____

【推荐2】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》一诗借物喻人，托物寄怀，此诗涉及石灰石的相关变化，石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），请回答下列问题。

xx钙片 【主要成分】碳酸钙维生素D 【功效】补钙 【规格】3g/片 每片中含：碳酸钙≥2g 【食用方法】嚼服

(1)碳酸钙的相对分子质量是_______；碳酸钙中碳元素的化合价为_______；碳酸钙是属于_______（填序号：A.混合物B.氧化物C.化合物D.单质E.纯净物）。
(2)碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。
(3)碳酸钙也可以用作补钙剂，如图为某钙片的商品信息标签，若某同学每天服用一片这种钙片，他每天至少摄入钙元素的质量为多少？（写出计算过程）

【推荐3】镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑。请计算：
(1)该反应前后氯元素的化合价___________(填“升高”或“降低”或“不变”)。
(2)应用此法制备48t镁，至少需要消耗MgCl₂的质量是多少？