【推荐1】人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染”的重要途径之一、某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。
【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？
【提出猜想】
(1)猜想1：这种餐具由碳、氢元素组成，猜想2：这种餐具由______元素组成。
【查阅资料】
浓硫酸具有很强的吸水性，硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色，氢氧化钠溶液可以充分吸收二氧化碳。
【实验验证】
检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仪器(夹持装置已略去)，开始实验…

【解释与结论】
(2)装置A中发生反应的化学方程式为______。
(3)根据______的现象，可证明这种餐具中含有氢元素；根据______的现象，可证明这种餐具中含有碳元素。
(4)如果没有装置B，测得的氢元素质量______(偏大或偏小)。
(5)测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.36g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.18g，装置E和F一共增重0.66g。经计算确认猜想______成立。

【推荐2】小丽家里的下水道被毛发、食物残渣等杂物堵塞了，她爸爸买了一瓶管道通回来，经过短时间的浸泡使用，堵塞的下水道很快就疏通了。管道通是怎样使堵塞的下水道重新疏通呢？小丽产生了强烈的好奇，决定与化学兴趣小组的同学对管道通的成分及性质进行研究。

【查阅资料】
1、管道疏通剂的说明书，疏通剂的主要成分是NaOH固体与Al粉
2、NaOH溶液会与Al发生反应生成NaAlO₂
【实验模拟】
(1)在实验室里，小丽取出了一些NaOH固体和Al粉混合后，放入盛有水的试管中，观察到反应刷烈，有大量气泡产生，且试管壁发烫。对于试管壁发烫的原因，学习小组的同学认为可能是______的原因，也可能是______的原因。
【猜想与假设】
产生的气泡可能是什么气体？同学们纷纷提出了自己的猜想：
(2)小李认为该气体是氧气；小张认为是氢气。你认为该气体可能是______。
【验证假设】
(3)丽设计了如图所示装置进行实验。该气体的收集方法叫______。

(4)小李拿一根带火星的小木条伸到集满气体的B试管中，观察到小木条______，证明他的假设不正确。而现在发现B试管中的气体能被点燃，产生淡蓝色的火焰，该实验现象证明了小张的猜想是正确的。经实验确定A试管中反应后只有NaAlO₂一种溶质，写出A试管中反应的化学方程式：______。
【原理分析】
对于A1能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的原因，大家进一步提出自己的猜想。
(5)小李认为，Al的金属活动性排在H之前，所以置换出NaOH中的“H”。但他的观点遭到大家的反对，因为______。
小丽猜想是A1的性质比较特殊的原因，经过网络查找，大家终于弄明白了疏通反应的原理，进一步丰富了自己的化学知识。
【交流反思】
(6)根据上述实验及NaOH的性质，请你提出一条保管或安全使用管道疏通剂的建议：______。

【推荐3】长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO₂）固体，甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
[提出问题]   当把过氧化钙投入到足量水中时，最终会生成什么物质呢？
[进行猜想]   甲同学认为生成氧化钙和氧气        乙同学认为生成氢氧化钙和氧气
（1）你认为___________同学的猜想是错误的
（2）请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。

实验步骤及操作	实验现象	结论
①取少量过氧化钙放入试管中，加入足量的水，再用带火星的木条放在试管口。	________	有氧气生成
②________	________	________

（3）运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是_____________。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图所示。实验时，中的固体由黑色变红色，中的试管内产生气泡和白色沉淀。
【查阅资料】
（1）氧化亚铜（）是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：，其中硫酸铜溶液为蓝色，单质铜不与稀硫酸反应。
（2）能溶于溶液，而不溶于该溶液，常用溶液吸收。
【提出问题】已知实验后中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜呢？

(1)【实验验证】取少量中的红色固体于试管中，加入稀硫酸，试管中出现___________，证明固体中确实有。
(2)【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？
【提出猜想】猜想一：；猜想二：；猜想三：___________。
(3)【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是___________。
(4)【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想___________是正确的，该反应的化学方程式为___________。
(5)【交流反思】兴趣小组认为如图所示装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把上图装置中的部分装置换成下列___________（填字母序号）装置中的任何一个。

A．	B．
C．	D．

【推荐2】如图，同学们设计了下列探究二氧化碳性质的实验，请你一起参与实验，完成探究。

【实验记录与分析】
实验一：蜡烛火焰由下至上依次熄灭，结论：①二氧化碳的密度比空气大②_________。
实验二：a管内试纸变红色，b管内试纸不变色，结论：__________。
实验三：塑料瓶变瘪，e瓶变瘪程度更大，结论；_________。
【反思与拓展】
（1）以下三组对比实验的设计都只变一个因素，其他因素不变，这是运用了科学探究中________法。
（2）同学们通过以上实验探究二氧化碳性质后，又提出设计如下鉴别氮气和二氧化碳气体的方案，你认为下列方案中能达到实验目的是__________。
A.在两种气体中分别放入一根燃着的蜡烛                           
B.在两种气体中分别放入湿润的紫色石蕊试纸
C.在两种气体的塑料瓶分别放入少量氢氧化钠溶液，振荡

【推荐1】某兴趣小组针对酸碱中和反应，进行了如下探究：
Ⅰ、探究酸和碱能否发生反应
【进行实验】取pH为12的NaOH溶液于试管中，加入稀硫酸后，测得溶液pH为9。
【得出结论】酸与碱能发生反应。
【分析讨论】大家提出质疑：溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。向NaOH溶液中加入稀硫酸后，溶液pH______7（选填字母序号），才能证明酸与碱发生反应。
A．大于             B．等于             C．小于
【实验记录】反应的化学方程式：______。
Ⅱ、探究酸与碱反应后溶液中的溶质成分
【进行实验】向盛有NaOH溶液的试管中滴几滴酚酞溶液，振荡，加入一定量稀硫酸，得到无色溶液M。
【提出问题】无色溶液M中所含溶质除了酚酞还有什么？
【做出猜想】猜想1：Na₂SO₄；猜想2：Na₂SO₄和______。
【设计实验】

方案	实验操作	实验现象	实验结论
（1）	（1）向试管中加入锌粒，再加入溶液M	锌粒全部溶解，有______产生	猜想2成立
（2）	（2）向试管中加入溶液M，再滴加NaOH溶液，并不断振荡试管	开始无明显现象，过一会发现溶液______

【实验反思】为了验证猜想2成立，还可以选择的药品是______（选填字母序号）。
A．石蕊溶液       B．Cu       C．CuO       D．稀盐酸       E．Ba（OH）₂溶液       F．BaCl₂溶液

【推荐2】氨水是氨气（化学式为NH₃）溶于水后形成的，是一种常见的实验药品，它能使无色的酚酞溶液变成红色。
（1）氨气可以用氮气和氢气反应制得，反应的符号表达式为___________（不要求注明条件）．
（2）氨气溶于水产生了新物质，证明方案如下（请填写表中的空白）：

实 验 操 作	实 验 现 象 及 结 论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥的氨气的集气瓶中。	无明显现象
_____________________，放入盛有干燥的氨气的集气瓶中。	_______________，说明氨气溶于水生成了新物质。

（3）探究分子运动的实验：如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
① 用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（10～15滴）。A的名称是_________，其用途是__________。
② 实验中可以观察到：酚酞试液从________往___________依次变红，这说明了_________________。（用分子的观点解答）
③ 实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是_____________。
④ 某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管口的脱脂棉却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是________________________，过一段时间后，脱脂棉上的红色又变淡，可能的原因是_______________。

【推荐3】某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如下图：

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究
探究I：发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_____________。
探究Ⅱ：固体混合物的成分
查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H₂
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有___________。
（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如下图），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。

①反应停止后，瓶底的黑色固体为_____________，判断依据是__________。
②当观察到___________现象，证明固体中含有CaCO₃。
③证明固体中含有铁粉的现象是___________。
（4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。____________（可供选择的试剂：CuCl₂溶液、稀盐酸、NaOH溶液）

【推荐1】草酸（）存在于植物中，草酸熔点为101℃，易升华，170℃以上分解。查阅资料：
①无水硫酸铜遇水会变蓝
②氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳
③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊
④浓硫酸能够吸收水分，干燥某些气体
请回答下列问题：
(1)甲组同学按照图1所示的装置，通过实验检验草酸的分解产物。
①装置A中无水硫酸铜变蓝，由此可知产物中有______；
②装置C中可观察到的现象是______，由此可知产物中有；
③装置B的主要作用是______，避免对的检验造成干扰。
(2)乙组同学为验证草酸分解的产物中含有，连接图1、图2装置进行验证。
   
   
①装置E的作用是______；
②实验中观察到______现象，说明草酸分解产物中有。
(3)写出草酸分解的化学方程式______。
(4)下列装置中可以替代装置I的是______（填序号）。
   

【推荐2】某校化学研究学习小组的同学在一次活动中查阅资料时发现，单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动。请你参与他们的这次活动，并解决的关问题：
【提出问题】木炭与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？
【猜想与假设】（1）可能是CO；（2）可能是CO₂；（3）可能是_____。
【实验准备】（1）他们在互联网上收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO₂不变色。
【设计实验】如装置图：

【实验与结论】

实验现象	实验结论
A中固体有黑色变成红色	有_____生成
B中黄色试纸 _____	有一氧化碳生成
C中_____	有二氧化碳生成

【反思与评价】
（1）如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是_____。
（2）因为产生的气体是CO和CO₂的混合气体，能否将剩余气体直接排放到空气中？_____（填“能”或“不能”），原因是_____。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】
①含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO。
②白色无水CuSO₄粉末遇水变蓝色。
③氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。
【猜想与假设】猜想一：CO₂、H₂O；猜想二：CO、H₂O；猜想三：CO₂、CO、H₂O。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
   
（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变成红色，由此推断猜想_____成立。
（2）实验过程中B装置的作用是_____；该反应的化学方程式是_____。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是_____。
（4）实验过程中若无E装置，影响产物成分的判断吗？_____（填“影响”或“无影响”）。
【反思与交流】实验中气球的作用是_____。日常生活中，使用含碳燃料定要注意通风，防止中毒。