【推荐1】化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
（1）小东同学按照如图所示实验进行验证。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_____（填现象），其反应的化学方程式为_____，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。

（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

	实验内容	实验现象
实验1	烧杯中换成饱和硫酸铜溶液	① 1小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化
实验2	铁钉换成锌粒	①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化

【实验分析】
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____（填序号）。
A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B 实验中铁严重生锈，表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D 水与铁发生反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸
铜溶液中含有少量的硫酸，所以总质量减小的原因可能是_____。
（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水；将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置还需的改进方法是_____。

【推荐2】小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。

【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更______，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作，那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑;镁和铁不与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的易拉罐样品按如下方案进行实验。

实验步骤	实验现象	解释与结论
（1）取一定量样品于烧杯中，加入足量_________溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥；	固体表面有____产生，过滤后得到黑色粉末。	样品中含有铝
（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。	有气泡产生，得到_____溶液。	样品中含有铁，发生反应的化学方程式为____________。

【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是_______________________。

【推荐3】为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组的同学进行了如下探究。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出假设】
(1)I.可能与金属本身的性质有关；II.可能与盐酸的浓度有关；III.可能与_______有关。
【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
(2)实验一：为探究猜想I，小红同学分别在两支试管中放入相同质量、相同表面积的锌和铁，然后分别加入同体积、同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试管中只产生少量气泡，由此得出结论，金属活动性由强到弱的顺序是_______。
(3)实验二：为探究猜想II，小军同学利用图1装置进行对照实验，使等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度分别为5%和15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是_______。

(4)实验三：小军同学用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验中压强随时间的变化关系曲线如图2所示。请你根据该图中的信息，总结得出两条合理结论：①_______。②_______。

【拓展延伸】
(5)已知一种金属加入比它活动性弱的两种金属化合物的混合液中，先置换出活动性最弱的金属。小敏同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图3所示。

A点溶液中所含金属阳离子为_______；BC段发生反应的化学方程式为_______。

【推荐1】科学实践课上，同学们用水果和蔬菜进行“水果电池”的探究。
【提出问题】制作“水果电池”时，影响灵敏电流计示数的因素有哪些？
【猜想与假设】可能与果蔬的种类、电极片的距离、插入深度、果蔬的个数等有关。
【进行实验】用铜片和锌片分别作为正负极，插入单个果蔬或串联两个果蔬中，连接灵敏电流计。其结果如下（电流计示数均取三次的平均值）：

实验	种类果蔬	序号	电极片的距离/cm	插入深度/cm	电流计（单个）示数/μA	电流计两个串联）示数/μA
实验1	柠檬	①	1	1.5	90	65
		②	1	3	122	100
		③	2	1.5	58	70
		④	2	3	80	90
实验2	香蕉	①	1	1.5	155	180
		②	1	3	177	208
		③	a	1.5	90	150
		④	2	3	140	205
实验3	土豆	①	1	1.5	160	177
		②	1	3	185	200
		③	2	1.5	90	120
		④	2	3	150	203
实验4	白萝卜	①	1	b	80	100
		②	1	3	140	148
		③	2	1.5	70	80
		④	2	3	90	120

【解释与结论】
（1）锌的元素符号为________，铜属于（填“金属元素”或“非金属元素”）________。
（2）表中a和b的数值分别为________、________。
（3）根据实验结果分析，制作水果电池，最好选择电极片的距离是________cm。
（4）同一果蔬，插入深度3 cm的效果好于1.5 cm，依据的一组数据是________。
【反思与评价】
（5）根据实验数据，制作水果电池，选择的果蔬最好是________。
（6）根据实验数据，用柠檬制作水果电池，最佳的实验条件是________。

【推荐2】I.学习小组进行如下项目式学习。
(1)比较温度对物质化学反应速率的影响。
【实验方案】取相同体积、相同浓度、温度不同的H₂O₂溶液放入试管中，分别加入相同质量MnO₂，测量各生成相同体积O₂所需要的时间。
【进行实验】如图是进行实验的装置图，此实验中A处宜采用的气体收集方法是_______。试管中发生反应的文字表达式为_______。

【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	7.5%H2O2	7.5%H2O2
催化剂	0.5gMnO2	0.5gMnO2
温度	20℃	30℃
时间	32s	25s

【结论】该探究过程得出的结论是_______。
【反思】①除了用收集相同体积的氧气所需要的时间作为比较标准外，还可以用_______作为比较标准。
②从过氧化氢完全反应后的剩余物中回收二氧化锰，需进行的操作是_______。
II.其他对物质化学反应影响因素的探究。
(2)还有哪些因素会影响物质的化学反应速率呢？猜想一条并设计实验方案(不要求进行实验)。
【假设】_______。
【实验方案】_______。

【推荐3】2020年11月，嫦娥五号探测器成功进入地月转移轨道，开启中国首次地外天体采样返回之旅。12月19日，重1731g的月球样品正式交接。中国首次地外天体样品储存、分析和研究工作拉开序幕。
（1）研究发现月球土壤中存在天然的铁、银、锌等金属矿物颗粒，具有很高的利用价值。
设计实验方案：若要从分离出来的混合金属（只含有铁、银、锌）中分离出两种较纯金属，将方案写在下面表格中（实验药品、仪器等自选）：

操作步骤		目标产物化学式	相关化学方程式（有写出，没有则不用写）
步骤一	______	______
步骤二	______	______	______

（2）用稀盐酸通过实验比较锌、铁的金属活动性强弱，需要控制的变量有______。

【推荐1】过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气。
(1)下表是某小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	过氧化氢溶液的浓度/%	过氧化氢溶液的体积/mL	温度/℃	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	5	20	0.1	4	16.75
②	15	V	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	x

表格中的V=______；从实验______(填字号)对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。若x______49.21 (填“>"、“=”或“<")可知温度越高，过氧化氢分解速率越快。
(2)某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO₂、CuO对过氧化氢分解的催化效果。所用实验装置如图所示。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图所示。
   
①实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是______。
②结论：对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是______。
③由氧化铜催化的反应，t₁-t₂时间段反应速率逐渐变______(填“快”或“慢")。原因是______。
【实验拓展】
(3)大家从课外资料上还获得下列信息：氧化铁、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是_______。

A．二氧化锰可作任何反应的催化剂

B．同一个反应可能有多种催化剂

C．没有催化剂化学反应不能发生

D．对很多工业反应，加入催化剂能起到增加生成物的质量的效果

【推荐2】小峥同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小禹一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。

【提出问题】菜窖内气体的成分是什么？
【猜想与假设】小峥认为菜窖内的气体是二氧化碳。
【实验探究】小峥设计了如图所示实验，观察到 _______________ 。
【实验结论】菜窖内的气体是二氧化碳，小峥猜想正确。
【反思与评价】小禹认为小峥的结论不完善，通过查阅资料，对实验进行如下改进：

【查阅资料】
（1）菜窖内的气体是由蔬菜在一定条件下发酵生成。
（2）NaOH溶液可用于吸收二氧化碳。
（3）浓硫酸可用于吸收气体中的水蒸气。
【现象与分析】A处观察到澄清石灰水变浑浊，E处观察到干燥冷烧杯内壁有水雾，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。他们一致认为气体中除了有CO₂外，还可能含有 _________ ，理由是 __________ 。
【拓展与提升】小禹观察上述实验装置发现：装置A和装置C中都装有澄清石灰水，但它们的作用不同。请你写出装置C的作用： _______ 。

【推荐3】探究与实践——制作松花蛋。
松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展学习。
(1)配制皮蛋粉。
在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】常温下将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。
实验过程中需要保持不变的量是______。
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
(2)浸鲜蛋。
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为______。
②妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有的会腐蚀皮肤的物质是______（填化学式）。
③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表。（不考虑生石灰中杂质的影响）

作出假设	实验方案	实验现象	实验结论
浸出液中含碳酸钠	______	______	浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含氢氧化钙	______	______	浸出液中含有氢氧化钙

④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有______（填化学式）。
(3)品皮蛋。
制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质在生产、生活中应用广泛，请再列举一例______。

【推荐1】某同学设计如图实验装置探究“分子的性质实验”

(1)图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是_______，此实验说明分子_______。
但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II，并进行如下操作：
a.向B、C、E三支试管中分别加入5ml的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图
Ⅱ.连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
(2)E试管放有酚酞溶液的目的是_______。
(3)改进后观察到的实验现象_______。
(4)由此又可以得到的实验结论是：_______。
(5)改进后装置的优点是_______。

【推荐2】化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。
【实验探究】
蒸汽眼罩快速发热的原因。
(1)铁生锈，是铁与________共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如表。（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。）

	药品
方案一	4g铁粉、2mL水
方案二	4g铁粉，2mL水、2g氯化钠
方案三	4g铁粉、2mL水、2g活性炭
方案四	4g铁粉、2mL水，2g活性炭、2g氯化钠

使用温度传感器收集数据并生成图象如图：

(2)对比分析图象，你获得的结论是________。
【反思评价】
(3)结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识________。

【推荐3】化学教材“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
Ⅰ.氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解。
实验二：在实验一的试管中加入Wg Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。
（1）说明________________________。
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg。
（2）说明________________________。
【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。
（3）该实验是________________________。
Ⅱ.催化剂的质量大小是否对过氧化氢溶液分解的速率产生影响？
兴趣小组同学设计如图1所示实验装置，利用压强传感器测不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响。在8mL3%的双氧水中分别加入了0.08g，0.12g，0.24gMnO₂.测得容器内压强的变化曲线如图2所示（曲线的斜率表征催化反应的速率）。据此回答问题：

（4）根据图2可发现：该实验条件下，30s内催化分解8mL浓度为3%的双氧水，MnO₂的最小用量为______克。
（5）根据图2，下列说法正确的是______。（填字母）
a.一定范围内，二氧化锰用量越多，双氧水分解越快；
b.反应容器的气密性，对实验所测数据的精确度有影响；
c.称量的二氧化锰质量的精确度对实验装置中最终的压强大小没有影响。
Ⅲ.过氧化氢溶液质量分数是否对过氧化氢溶液分解的速率产生影响？
用注射器加入不同浓度的H₂O₂溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O₂的质量（如图3所示）（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图4所示。

实验编号	H2O2的质量分数（%）	H2O2溶液的体积（mL）	对应曲线
I	3.4	10.0	a
Ⅱ	2.4	10.0	b
Ⅲ	1.7	10.0	c（待绘制）

（6）根据实验探究目的，从图4曲线a、b中，可得出的结论是________________________。
（7）在图4中画出曲线c的大致位置及趋势_________。