【推荐1】化学在分子、原子层次上研究物质。下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
   
(1)硼元素的相对原子质量是_______。
(2)③和⑤两种粒子化学性质相似，因为它们_______相同。
(3)④对应元素在周期表中位于第_______周期。
(4)⑥表示带一个单位负电荷的离子结构示意图，则由④和⑥对应元素组成的物质，其化学性质由___(填具体微粒的符号)保持。

【推荐2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图所示，回答下列问题。
       
(1)溴原子的核电荷数是_______。
(2)溴元素的化学性质与图二中哪种元素的化学性质相似 _______（ 填字母）。
(3)溴元素的原子在反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。
(4)若图二中C表示离子，则X等于______。

【推荐3】元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题:

族/周期	I							0
1	I H 1.005	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIA	2 He 4.003
2	3 Li 6.991	4 Be 9.012	5 B 10.80	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.02	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

(1)在上表中有___种非金属元素。在化学反应中硫原子容易得到电子，形成___(用符号表示)。
(2)美国和俄罗斯的科学家，共同合成了质子数为118、中子数为179的超重元素，则该元素的原子序数为___；你还可以获得它的信息有___(写一条)。
(3)元素周期表中，每一纵列叫做一个族，上表中每一族元素的__相同。
(4)周期表中每一个横行叫做一个周期。第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子结构示意图分别为 和，它们的单质易发生如下图所示变化：
   
根据以上信息，可以得到的结论是___。

【推荐1】建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
(1)图1是三种微粒的结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是______。
②氧和硫两种元素的化学性质相似的原因是它们原子的______相同。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量铁粉，其反应的微观示意图如图2所示。

①符号表达：该反应的化学方程式______。
②微观理解：反应后表示相应的离子符号是______。

【推荐2】下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D 是四种粒子的结构示意图。请你回答：

(1)氟元素的相对原子质量为______，中子数为______；钙离子的电子层数是______；
(2)D 中的 X=______；
(3)C 的离子符号是______；A 的粒子符号为______；
(4)A 粒子的化学性质与______的化学性质相似（填序号）；
(5)B 和______属于同种元素的粒子（填序号）。
(6)以上 A、B、C、D 粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是______；
(7)下图中的微粒是带两个单位负电荷的阴离子，该微粒的符号是______。

【推荐3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1—18号中的元素，在周期表中的位置如图所示。已知A原子的核电荷数为8，三种元素原子的核电荷数之和为34。

(1)A的离子符号为___________。
(2)C的单质化学式为___________。
(3)B的原子结构示意图___________。
(4)标出A、C形成的化合物中C的化合价___________。

【推荐1】建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学习的重要方法。图1是部分微粒的结构示意图。

(1)A~E共有______种元素。
(2)C、E两种元素形成化合物的化学式为______。
(3)钕元素（Nd）是制造导弹的金属材料中的重要元素，钕元素部分信息如图2所示。钕元素属于______（“金属”或“非金属”），其相对原子质量为______。
(4)与B化学性质相似的原子是______（填字母）。
(5)在化学反应中，原子序数为12的元素的原子容易失去电子，形成离子的符号是______。

【推荐2】建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图是硒元素的相关信息：硒元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）如图，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第______周期，对于Na、Mg、A1三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、A1三种原子失电子能力由强到弱顺序是______。

（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C₂H₄），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示，用化学方程式表示为______，由图得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质______。

【推荐3】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)由下图可知，X、Y分别是___________、___________。
(2)下列选项中，由离子构成的物质是___________(填序号)。

A．水

B．水银

C．氦气

D．氯化钠

(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

①图中粒子表示金属元素原子的是___________(填序号)。
②图中粒子中，与A的化学性质最相似的是___________(填“B”、“C”或“D”)。
(4)根据图示信息判断，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．硫属于金属元素

B．硫原子中的质子数为16

C．硫的相对原子质量为32.06 g

(5)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式是___________。
(6)下图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出该反应的化学方程式___________。

【推荐1】化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)请用化学用语填空：
①氖气____________。
②3个五氧化二磷分子____________。
③2个铵根离子____________。
④标出氧化铝中铝元素的化合价____________。
(2)写出符号“3NO₂”中数字的含义：
①“3”表示____________。
②“2”表示____________。

【推荐2】请按要求写出相应的化学符号或名称：
(1)地壳中含量最多的元素：________；
(2)3个硫原子________；
(3)2个氮分子 ________；
(4)碳酸钠__________；
(5)2个硫酸根离子_______；
(6)五氧化二磷中磷元素显正五价：________；

【推荐3】工业上生产电石并制备重要工业原料乙炔流程如下：
       
资料：.碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
.乙炔的相对分子质量是26，一个乙炔分子有四个原子构成。
.B、C组成的元素相同，C有毒。
（1）写出A、B、C的化学式：A______B______C______。
（2）反应①化学方程式为______。
（3）将一定量的乙炔完全燃烧，生成水和二氧化碳，则乙炔的化学式为______。
（4）若向D的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色浑浊现象，则反应②的化学方程式为______。