【推荐1】下面是几种粒子的结构示意图：

（1）A～F共有 _______种元素
（2）表示原子的粒子有___________（填序号，下同）
（3）表示阴离子的有______________
（4）属于同一种元素的粒子是 ________（填粒子符号）
（5）表示相对稳定结构的是___________（填序号）

【推荐2】在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

（1）图A所示是2017年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是______；
（2）图中属于同种元素的微粒是_________；
（3）由B、C两种微粒构成物质的化学式是_______，属于______（填“单质”“化合物”或“氧化物）；
（4）氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为 ______ 。
A        B        C        D

【推荐3】根据下列微粒的结构示意图，回答下列问题。

(1)图中共表示了___________种元素的微粒，D表示的符号是___________。
(2)B、C元素形成的化合物的化学式为___________。

【推荐1】据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如下图所示，请回答：
（1）锶原子的核电荷数为________．
（2）锶原子核外电子层数为__________．
（3）锶原子最外层容易__________电子．（填“得”或“失”）
（4）锶原子属于______________原子．（填金属或非金属）

【推荐2】如图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题:

A

B

C

D

钙原子：

(1)图中A、B、C、D属于______种元素。
(2)A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是______（填序号）。
(3)D中x=_____________。
(4)表示阳离子的是_____________，表示阴离子的是_____________（填序号）。
(5)由A和C形成的化合物的化学式为_____________。
(6)钙原子与图中_____________（填序号）粒子具有相似的化学性质。

【推荐3】元素 X 在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。回答下列问题：

（1）X 元素的元素符号是_____；n 的值是_____。
（2）X与O₂反应可生成化合物 X₄O₁₀．该化合物 中氧元素的化合价为﹣2 价，则 X 元素的化合价是_____。

【推荐1】在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。

   

(1)由图可知铷元素属于 _____（填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 _____。
(2)甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 _____（填“得到”或“失去”）电子。

【推荐2】在“宏观--微观--符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
(1)图1是四种粒子的结构示意图：

①D表示阳离子，则X=______。
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______（填编号）。
③A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的______相同。
(2)汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图2所示。

①若丁是氮气，则该反应的文字表达式为______。
②根据图2和所学知识，获得以下信息，正确的是______。
A．该反应是化合反应
B．化学反应是原子的重组过程
C．催化剂在反应前后质量和性质都不变
D．在该反应中，碳元素的化合价没有发生改变

【推荐3】“山清水秀好风光，陕西人民欢迎您”。2023年“五一”假期，陕西成为全国旅游热点。小唐跟随旅行团来陕西旅游。
(1)第一站：陕西历史博物馆。馆内珍藏着许多古代名人字画，用墨汁书写的字画能长久保存而不褪色的原因是________。
(2)第二站：回民街。凿牛肉是回民街的代表美食，牛肉可为人体提供的主要有机营养素是________。
(3)第三站：华山。华山景区使用了新能源汽车，锉电池叮为其提供动力。锂原子在化学反应中容易__________(填“得到”或“失去”)电子。
(4)第四站：宝鸡太白山。原产于宝鸡的西凤酒是中国四大名酒之一。打开西凤酒的瓶盖，酒香四处弥漫，请你从微观角度进行解释：__________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
1	1 H 1.008							2 He 4.003
		ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）14号元素的元素符号为            ；其相对原子质量为            ；该元素的原子结构示意图为    ,X的数值=               。
（2）表中不同种元素最本质的区别是                    (填字母)。
A．质子数不同 B．相对原子质量不同
C．中子数不同 D．电子数不同

【推荐2】结合1-18号元素的相关信息如下图所示，分析回答。

(1)锂原子在化学反应中容易______（选填“得”或“失”）电子，锂的氧化物的化学式为______。
(2)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远、原子核对最外层电子的吸引力越小，失电子能力越强，活泼性越强。由此推测，钠的活泼性______（选填大于”或“小于”）锂的活泼性。
(3)同一周期的元素的原子结构呈现的变化规律是：自左向右______依次递增。

【推荐3】元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

第一周期	1   H							2     He
第二周期	3   Li	4   Be	5 B	①	7     N	8     O	9   F	10   Ne
第三周期	②	12   Mg	13 Al	14   Si	15   P	③	17 Cl	18   Ar

（1）画出①所示原子结构示意图________。
（2）硫离子的最外层电子数是__________，其化学符号为________。
（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_________。
（4）含上述_______元素（填名称）的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。
（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第______周期。