【推荐1】某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习。
【经典回顾】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。

(1)该实验中选择使用汞的优点有_________(填字母)。

A．汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒

B．反应生成的氧化汞是固态，不影响压强

【实验回顾】实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量。
(2)红磷燃烧的化学方程式为___________。
【实验改进】利用如图3所示的改进装置进行探究。先在容积为200.0ml的集气瓶里装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水，然后按图连好仪器，接通电热棒，白磷立即被点燃。
(3)实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL，通过以上数据测得空气中氧气含量为___________，用图3装置进行探究，与图2装置比较，优点是_________(写一条)。
【实验延伸】
(4)某同学用磷燃烧探究质量守恒定律(如图4)，发现天平不平衡，可能的原因是___________(写一条)。

【推荐2】空气是人类宝贵的自然资源。某小组对空气的成分进行了项目式学习。
【活动一】认识空气
(1)下列有关空气成分的说法正确的是___________。(填字母)

A．稀有气体可用于制作霓虹灯	B．氮气充入食品包装中可以防腐
C．氧气可用作火箭发射的燃料	D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用

【活动二】测定空气里氧气的含量，小组同学利用图1所示装置进行实验。

(2)图1装置进行该实验时，红磷需足量的目的是___________，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水能倒吸入集气瓶的原因是___________。
【活动三】拓展探究空气里氧气的含量
小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【褙想假设】猜想一：有O₂剩余：               猜想二：无O₂剩余
【实验验证】该小组同学按图2组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷(足量)，一段时间后，红磷燃烧，待熄灭冷却至原来温度后，将装有足量白磷(着火点为40℃)的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。
【实验结论】根据上述实验，足量红磷熄灭后，得出结论如下：
(3)猜想_______正确。根据此结论，用“燃磷法测定空气中氧气含量”时，选择_______(填“红磷”或“白磷”)更合适，理由是_______。
【活动四】深度探究
(4)图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后整个实验过程中，用传感器测得的图2中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图3分析：
①图3中，AB段和BC段分别是红磷发生缓慢氧化、红磷燃烧时瓶中氧气浓度的变化，白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线是___________(填“CD”、“DE”)段。
②根据实验及氧气浓度变化曲线判断，下列说法正确的是___________。
A.足量的白磷燃烧也不能将瓶中氧气完全消耗尽
B.氧气的浓度不充足，即使可燃物满足了其他燃烧条件，也可能不会燃烧
③结合你的学习经验，若要寻找红磷或白磷的替代物，用图1或图2装置测定空气里氧气的含量，该替代物应满足的条件是___________(写一点即可)。
④兴趣小组继续分析对比曲线BC段和DE段，得出了不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：___________(填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。

【推荐3】空气中氧气含量测定的再认识。

【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）请写出反应的文字表达式_________________。
（2）下列说法中正确的是__________。
A该实验证明空气中氧气的含量约占1/5体积
B实验时红磷一定要足量
C实验时火焰熄灭，立即打开弹簧夹
D装置的气密性要好
E点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ.根据铁在空气中生锈（铁和氧气、水发生化学反应）的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如表

测量项目	实验前	实验后
	烧杯中水的体积	烧杯中剩余水的体积	集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表达】
（3）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________（计算结果精确到0.1%）。
（4）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：_____________。

【推荐1】某化学兴趣小组围绕“贴身暖宝宝”袋内物质展开探究。
【提出问题】袋内是否含有铁粉？
【进行实验】取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触
【收集证据】部分粉末能被磁铁吸引
【得出结论】袋内含有铁粉。
【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。
【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。
【反思交流】
(1)铁粉燃烧反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________反应。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是___________。
【拓展探究】用不同燃料测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷均足量，电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：
   
(2)实验过程中瓶内温度均___________填“升高”或“降低”。
(3)分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气速率更快的是___________填“铁粉”或“红磷”
(4)根据本实验的结论，教材中用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由___________。
【实验拓展】
(5)为研究影响电解水反应速率的因素，该兴趣小组继续进行了实验探究，数据记录如下表所示：

实验编号	温度	氢氧化钠溶液的浓度	氢气的体积	氧气的体积	电解时间

①电解水时，在水中加入氢氧化钠溶液的作用是___________。
②比较实验和，可得到的结论是___________。
③理论上，电解水产生氢气和氧气的体积比为，但实际比值大于理论比值，请从两种气体的物理性质分析，可能的原因是___________。

【推荐2】下图1是铁丝在氧气中燃烧实验过程示意图，请回答下列问题。
       
(1)教师演示实验过程回顾：
教师上课时取出一根细铁丝，用砂纸打磨至光亮，并绕成螺旋状，在下端系上一根火柴，接着点燃火柴，当火柴快要熄灭时慢慢地伸入盛有少量水的集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射。
①用砂纸打磨铁丝的目的是：_____。
②写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式_____。
(2)学生实验与反思：
接着，学生以小组为团队模仿教师操作也做同样实验，有不少团队没有观察到火星四射的燃烧现象。学生寻找原因，学生团队讨论如下：
小结：下列可能会影响铁丝在氧气中燃烧现象有无的选项是_____；(多选)

A．集气瓶内水的有无

B．铁丝的长短

C．铁丝的粗细

D．引燃火柴后伸入集气瓶时的早晚

E．铁丝伸入集气瓶内的高低

F．铁丝表面的油漆、氧化膜等除去与否

(3)学生创新探究：
有的同学猜测铁丝燃烧可能与集气瓶内氧气的浓度有关系，学生团队经过讨论设计如下图2创新实验：该创新实验具有哪些优点：_____(写一点即可)
(4)实验再探究
另有学生团队选用硬度不同、粗细相同的铁丝分别在氧气中燃烧实验，发现硬度大的铁丝火星四射的剧烈程度大。
查阅相关资料：铁丝燃烧的火星四射的原因是反应产生大量热量使生成物熔化成液态，飞溅本质是实验过程中产生一种气态物质受热体积膨胀而产生的喷射状。铁丝种类有工业级纯铁丝(含碳0.05%)，低碳钢铁丝(含碳0.2%)，中高碳钢铁丝(含碳0.6%)等。
①实验中使熔化的生成物飞溅的气体可能是_____。
②铁丝的硬度与含碳量有关，硬度大其含碳量_____(选填“高、低”)。

【推荐3】做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小李同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
[资料卡1] （1） 自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）;
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入____溶液， 观察到的现象是____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁，其化学反应方程式为______。
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢?
[资料卡2] （1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见下表:

	Fe3O4	Fe2O3	铁
分解温度/°C	1588	1400	___
熔点/°C	___	___	1535

（2）Fe₂O₃高温时能分解生成Fe₃O₄。
[理论探讨]根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在___之间，在此温度范围内Fe₂O₃ 已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe₃O₄。
[拓展延伸]（1）Fe₂O₃ 高温时会分解成Fe₃O₄和一种气体，请写出此反应的化学方程式______。
（2）Fe₂O₃是一种红棕色固体，请写出它溶于稀硫酸的化学方程式____。