【推荐1】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

(1)t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度的大小顺序是______。
(2)若A中混有少量B，可用______的方法提纯A。
(3)t₁℃，将B溶液的状态由M点变为N点，方法是______。
(4)将t₃℃时等质量的A的饱和溶液和B的饱和溶液降温至t₂℃，比较t₂℃时这两种溶液中溶质质量的大小关系：m（A）______m（B）。

【推荐2】作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：

（1）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外，还可采用的方法是__。
（2）t₃℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成溶液质量为170g的__物质。
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是__（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）分别将t₃℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液中溶剂质量的关系是：甲__乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。

【推荐3】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题：

温度／℃		0	10	20	30	40	50
溶解度 （g/100gH2O）	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

(1)60℃时，向100g水中加入一定量KNO₃形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图所示，回答下列问题。

1．20℃时KNO₃溶解度为______g／100g水，该温度下，20gKNO₃溶解在50g水中，所得溶液的质量为______g。
II．60℃时加入的KNO₃质量为______g，此时所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）。
III．降温过程中，下列说法正确的是______。
A．时间0至t₁过程中，溶液中溶质质量分数不变
B．时间t₁时，溶液为20℃时KNO₃溶解度的饱和溶液
C．时间t₁至t₂过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小
(2)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为______g。

(3)除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，采用的方法是______。

【推荐1】如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

(1)A中混有少量B应采用_______的方法提纯A。
(2)t₁℃时，将30gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为_______g。
(3)t₂℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是___。
(4)如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因____。
(5)将t₂℃时质量分数为25%的A不饱和溶液，降低温度到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数为____。
(6)实验需要用到质量分数10%的C溶液50g，若实验室只有质量分数20%的C溶液；要配制10%的C溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、____，配制该溶液需量取水的体积为____ml，若量取20%的C溶液时俯视读数(其他操作都正确)，则最后得到的溶液浓度____(填偏大、偏小)。

【推荐2】现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照如图KCl和KNO₃溶解度曲线，回答下列问题：
   
（1）t℃时，KCl和KNO₃两种物质饱和溶液的溶质质量分数__________。
（2）t₂℃时20g KCl溶于______g水中恰好形成饱和溶液。
（3）t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的 是______的溶液。
（4）提纯混有少量氯化钾的硝酸钾的具体操作___________。

【推荐3】A. B. C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关问题：

(1)P点表示的意义是_________；
(2)t₂℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是_________；
(3)溶解度随温度的升高而减小的物质是_______选填"A","B","C")