金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
(1)三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常_______ 。
(2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为___ 。
(3)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡_______ (填“>”或“<”)铜。
(4)钢铁生锈是铁与空气中_______ 发生化学反应的结果。铝的金属活动性比铁强，铝制品却耐腐蚀的原因：_______ (用化学方程式表示)。
(5)向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生。则滤渣中一定有_______ (写化学式)，滤液中的溶质一定有_______ (化学式)。
(6)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量为_______ t(结果保留至 0.1)。
(1)三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常
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(4)钢铁生锈是铁与空气中
(5)向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生。则滤渣中一定有
(6)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量为
更新时间：2022-12-29 22:21:27
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【推荐1】化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨都是由_______ 组成的单质，但是它们物理性质存在着较大差异的原因是_________ ；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_______________ ；
（3）制造列车使用了大量的铝合金材料，铝合金的硬度比纯铝的硬度_____________ ；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是_________________ 。
（1）金刚石和石墨都是由
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【推荐2】请按下列要求选择合适的物质填空(填化学式或化学方程式)。
(1)铅酸蓄电池中含有的酸_________ ；
(2)作食品干燥剂的是__________ ；
(3)生理盐水的溶质是__________ ；
(4)炉具清洁剂含有的碱与二氧化碳反应__________ ；
(5)铝有很好的抗腐蚀性能的原因___________ ；
(6)赤铁矿炼铁的原理_________ 。
(1)铅酸蓄电池中含有的酸
(2)作食品干燥剂的是
(3)生理盐水的溶质是
(4)炉具清洁剂含有的碱与二氧化碳反应
(5)铝有很好的抗腐蚀性能的原因
(6)赤铁矿炼铁的原理
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【推荐3】家庭厨房中蕴含大量化学知识。
(1)厨房中的下列用品，属于合成材料的是________ （填序号）。
①木质菜板 ②不锈钢汤勺 ③塑料垃圾桶 ④大理石桌面
(2)不宜用钢丝球擦洗铝制品，因为会破坏铝制品表面致密的__________ （填化学式）薄膜。
(3)市售“自热米饭”的加热原理：水与生石灰反应放出大量热，该反应的化学方程式为_____________ 。
(4)家用燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________ 。
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【推荐1】金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是__________ 。
（2）除去铜粉中混有少量的铁粉，加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为_____ 。
（3）用2000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼含铁96%的生铁的质量是_ t（计算结果精确至0.1）。
（4）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再滴加稀盐酸。下列加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图示中，正确的是___________ （填序号）。
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【推荐2】写出下列反应的化学方程式：
（1）氢气在氧气中燃烧_____
（2）加热高锰酸钾_____
（3）铜丝浸入到硝酸汞溶液中_____ ．
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【推荐1】金属与人类的生活密切相关，请按要求回答下列有关金属性质的问题：
(1)分析铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因。
(2)某学习小组同学欲利用废弃的白铜(铜镍合金)回收铜、镍两种金属。将白铜放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。请分析滤渣中金属的成分并写出硝酸银溶液和镍反应的化学方程式。(已知：Ni与Fe性质相似，且在化合物中通常显+2价)
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【推荐2】置换反应是化学反应的基本类型之一。
⑴ 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为___________________ 。
⑵ 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
，
，
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是___________________________ 。
②下列化学方程式书写错误的是_____________ 。
A．
B．
C．
D．
⑴ 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为
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【推荐3】金属材料在日常生活、工业上有广泛应用。
(1)铁是生活中应用最多的金属。铁易生锈，形成Fe2O3，Fe2O3属于______ （选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），Fe2O3可用盐酸除去，写出反应的化学方程式______ 。
(2)铝具有良好的延展性。“延展性”属于______ （选填“物理性质”或“化学性质”）。冶炼铝时，先将冰晶石高温熔化，再将Al2O3加入，待Al2O3溶解后进行电解，该过程冰晶石可以看作______ （选填“溶质”或“溶剂”）。
(3)孔雀石（主要含Cu2（OH）2CO3）可以冶炼铜。孔雀石中元素含量最高的是______ ；将1 mol Cu2（OH）2CO3中的铜完全冶炼出来，可以得到单质铜______ mol。
(4)人类有规模使用金属单质的顺序是铜、铁、铝，请分析上述顺序的原因是______ （写出一条）。
(1)铁是生活中应用最多的金属。铁易生锈，形成Fe2O3，Fe2O3属于
(2)铝具有良好的延展性。“延展性”属于
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【推荐1】在推进碳减排、碳捕集的过程中，化学家正研究以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”。已知赤铁矿的主要成分为（Fe2O3），请根据已学知识回答下列问题。
(1)“焦炭炼钢”首先是“焦炭炼铁”，是先将赤铁矿（Fe2O3）和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，利用CO还原性把铁从赤铁矿中还原出来，此炼铁反应用化学方程式表示为_______ 。
(2)一炼钢厂每年需要向高炉中加入60万吨的焦炭，若加入的焦炭最终全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量为_______ 万吨。
(3)为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含Na2Fe3O4），能将CO2转化为汽油，步骤如下图：
①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是_______ 。
②所用多功能复合催化剂Na2Fe3O4中Fe的化合价为______ 。
上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求
(4)“氢能炼钢”是指在高温下，用H2冶炼赤铁矿，反应用化学方程式表示为________ 。跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点______ 。但氢能源目前还不能在生活和生产中大规模使用，原因之一是_______ 。
(1)“焦炭炼钢”首先是“焦炭炼铁”，是先将赤铁矿（Fe2O3）和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，利用CO还原性把铁从赤铁矿中还原出来，此炼铁反应用化学方程式表示为
(2)一炼钢厂每年需要向高炉中加入60万吨的焦炭，若加入的焦炭最终全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量为
(3)为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含Na2Fe3O4），能将CO2转化为汽油，步骤如下图：
①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是
②所用多功能复合催化剂Na2Fe3O4中Fe的化合价为
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【推荐2】2019年12月17日，舷号“17”的中国首艘国产002航母山东举行交接入列仪式，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学化学知识填空：
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_____ 。
（2）TiC14在高温下与过量的镁反应可制得金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式_____ 。
（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____ 接触而锈蚀。
（4）工业上冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是_____ t（结果精确到0.1）。
（5）在硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体一定含有的物质_____ （填化学式）。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是
（2）TiC14在高温下与过量的镁反应可制得金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式
（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与
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适中
(0.65)
【推荐3】（1）金属大多存在于矿石中，如铁存在于赤铁矿（含Fe2O3）、磁铁矿（含Fe3O4）、菱铁矿（含碳酸亚铁，化学式为___________ ），铜存在于黄铜矿（含CuFeS2）、辉铜矿（含Cu2S，其中硫是负二价，则其名称为____________ ）等。Cu2S中铜元素的质量分数为__________ ，用500吨含Cu2S 80％的铜矿石，理论上可以炼出___________ 吨铜。
（2）磁铁矿常用于工业炼铁，反应的化学方程式是______________________________ ；Fe3O4在组成上可看成Fe2O3·FeO（纯净物），它能与盐酸反应生成一种使溶液呈黄色的物质和一种使溶液呈浅绿色的物质，试用一个化学方程式 表示该反应_________________ 。
（2）磁铁矿常用于工业炼铁，反应的化学方程式是
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