【推荐1】超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示，请计算：

(1)生成二氧化碳多少克？
(2)样品中纯碱的质量分数是多少？
(3)反应后烧杯中氯化钠溶液的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

【推荐2】某化学小组同学将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间，剩余固体质量与时间的变化关系如图所示。

(1)由t₁min→t₃min过程中，剩余固体中氧化钙的质量分数___________(填标号)。

A．逐渐减小

B．逐渐增大

C．先减小，后增大

D．先增大，后不变

(2)计算0-t₂min过程中参加反应碳酸钙的质量(结果保留到0.1g)。

【推荐3】实验中学化学兴趣小组为测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数(不考虑黄铜样品中的其他杂质)，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：
(1)样品中锌的质量分数。
(2)烧杯C中溶液的溶质质量分数。

【推荐1】某化学实验小组加热15.5gKClO₃和MnO₂的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g。请计算：
（1）生成氧气的质量为      克。
（2）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？

【推荐2】向100g稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：

（1）充分反应后产生气体的质量为_________；
（2）锌粉中含锌的质量分数是多少______？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【推荐3】计算题:某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰开佯品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：
   
请回答：每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为_______g；该样品中碳酸钙的质量分数为多少呢？_______

【推荐1】某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：

（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为     g．
（2）计算MgSO₄溶液中溶质的质量分数（列式计算）．

【推荐2】如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的变化图，B点时溶液的，此实验所用的氢氧化钠溶液共，所用的稀盐酸的溶质质量分数为；

(1)此实验是将_______溶液（填“氢氧化钠”或“稀盐酸”）持续滴加入另一种溶液中；
(2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（写出具体的计算步骤）

【推荐3】为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，四组同学均按下图所示用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验(杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表。请计算：

	1组	2组	3组	4组
样品质量/g	10.0	10.0	10.0	10.0
盐酸的质量/g	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固体的质量/g	6.0	4.0	1.0	1.0

(1)10.0g样品中杂质的质量为_______g。
(2)计算所用盐酸的溶质质量分数。