【推荐1】草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也易分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：
(1)小明首先根据生成物中有水，可推测草酸中含有______元素。
(2)小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是______，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二：小明用图所示装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。
   
请回答：
①为防止出现实验事故，实验开始时应先______（填字母）
A．在A处点燃酒精灯
B．通入气体一会儿排净试管内的空气
②A装置中的实验现象是______。
讨论交流：小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，你认为该如何解决这个缺陷：______。

【推荐2】茶垢清洁剂可以轻松除茶垢，在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
【提出问题】茶垢清洁剂遇水产生的气体是什么？
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠；NaOH溶液可以吸收CO₂。
【猜想假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
猜想1：只有O₂；猜想2：只有_______；猜想3：既有O₂又有CO₂。
【实验验证】按如图装置对猜想进行实验：

操作	现象	结论
向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C.再将带火星的木条伸入D中	观察到B中_______，D中木条复燃	猜想1正确

【对比实验】兴趣小组同学改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。
【交流讨论】老师提示：过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，因为过氧化氢不稳定会产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落；使用时加入温度稍高的水，效果更好。
（1）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意_______。
（2）使用冷水时木条没有复燃的原因可能是_______，导致产生的氧气浓度低。
【拓展实验】由上述实验同学们发现物质燃烧需要氧气达到一定的浓度。为了研究这个问题，同学们借助数字传感器进行实验，装置如图。

先点燃足量红磷，氧气浓度变化如图中曲线ab，等红磷熄灭后点燃足量白磷，氧气浓度变化如图中曲线bc，红磷燃烧的方程式为_______。

【得出结论】
氧气的浓度范围为_______时红磷不能燃烧而白磷能燃烧。据此，采用红磷燃烧测定空气中氧气含量的结果会偏小的原因为_______。

【推荐3】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法(TG)确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：
【查阅资料】
①硫酸铜晶体(CuSO₄•5H₂O)受热时会发生如下反应：CuSO₄•5H₂OCuSO₄+5H₂O草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O)也能发生类似的反应；
②草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂；
③白色的无水CuSO₄遇水蒸气会变成蓝色；
④浓硫酸具有吸水性，是常用的气体干燥剂；
⑤浓的氢氧化钠溶液易吸收大量的二氧化碳气体，比石灰水吸收效果好。
【实验设计】
   
(1)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 ___ 。
(2)可选择以下实验装置中的 __ (选填“甲”或“乙”)作为虚线中的“热分解装置”。
   
【问题讨论】
(3)实验过程中如果观察到以下现象：B中白色无水CuSO₄变成蓝色， __ ，E中黑色粉末变成红色，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂；写出F装置中所发生反应的化学方程式 ___ 。
(4)该兴趣小组进行上述实验时，应先点燃 __ 处(填“A”或“E”)的酒精灯，原因是 __ 。
(5)若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需对实验设计方案进行改进，请说出你的改进措施 ___ 。
【数据分析】
(6)称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O，相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：
   
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为 ____ 。
②已知：300℃时草酸亚铁晶体完全分解后剩余固体只有一种且是铁的氧化物。通过计算可确定该氧化物为 _____ (填名称)。(请写出计算过程)

【推荐1】某未知气体X可能含有CO、CH₄中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
【作出猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有CH₄；猜想3：既有CO又有CH₄
【查阅资料】①；②。

【实验探究】
（1）写出CO还原氧化铜的反应的化学方程式：____________。
（2）实验前先往装置中通入一段时间的N₂的原因是____________。
（3）实验中有下列现象：①A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红；②B瓶增重；③C中出现浑浊，根据现象____________（填序号），可知猜想1不成立。
（4）根据上述现象仍无法确定气体X的成分，还需要测定____________（填字母，多选），并进行定量分析才能得出结论。
a 实验前A中CuO的质量
b B瓶增重的质量
c C瓶增重的质量
【实验反思】
（5）装置B和装置C的顺序不能互换，理由是____________。
（6）从环保的角度考虑，该装置还应进行的改进是____________。

【推荐2】化学废渣的回收可以变废为宝，还能提高学生的环保意识。在一次整理初中化学实验室时，同学们发现了一包黑色固体粉末，它到底是什么物质，能否回收利用呢？老师带领大家一起展开了探究。
【实验目的】探究黑色物质的组成成分。
【实验猜想】黑色固体可能是碳粉、铁粉、二氧化锰粉末、氧化铜粉末中的一种或者几种。
【查阅资料】氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
【实验步骤】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：用磁铁吸引黑色粉末。	黑色粉末没有被吸引。	说明_____。
步骤2：在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，再向其中加入少量黑色粉末，把带火星的木条伸入试管。	_____。	说明没有二氧化锰粉末。
步骤3：取黑色粉末于燃烧匙中，在酒精灯上加热到红热，将其伸入盛满氧气的集气瓶中，反应后向集气瓶中加入澄清石灰水。	黑色粉末剧烈燃烧，发出白光；_____。	说明有碳粉。
步骤4：设计如下实验：	双通玻璃管中_____， 试管中石灰水变浑浊。	说明_____。

【实验结论】该黑色固体中含有_____（写出化学式）。
【反思评价】1请指出步骤4的不足之处：_____。
2小丽同学设计实验回收固体，如图，滤液的主要成分是硫酸铜，请写出①的化学方程式：_____。

【推荐3】请按以下要求完成探究过程
【问题】：如何鉴定孔雀石Cu₂（OH）₂CO₃加热分解的产物？
【查阅资料】：查阅资料可知：
①孔雀石加热分解的产物是H₂O、CO₂和CuO；
②无水硫酸铜CuSO₄是一种白色粉末，吸收水分后变成蓝色，也常作为气体的干燥剂。
【设计实验并验证】：实验①：按下图Ⅰ进行实验，证明分解产物中有H₂O和CO₂。

图Ⅰ装置的连接顺序是：a接_______________，______________接________________。
实验②：有同学设计了如图Ⅱ所示的实验装置来验证剩余的黑色固体CuO，完成下列实验报告：

实验目的	实验操作	实验现象	结论
验证黑色固体为氧化铜。	按如图Ⅱ所示装置并装入药品，根据该装置的设计，箭头处通入的气体是____________。	观察到玻璃管中现象是_______________，广口瓶中澄清石灰水变为浑浊。	黑色固体为氧化铜。

【现象和结论】：
实验①中：U型管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有________________；证明产物中有CO₂的化学方程式是______________________。实验②中因为有_________________现象，所以黑色固体中有氧元素，由此可得到结论：产物中有CuO。

【推荐1】小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部变质。
为了确定哪种假设成立，同学们设计并完成了如下实验：
（1）小玉的方案：
取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。结论：假设一成立。小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是_____。
（2）小杰的方案：
取样，向样品中加入足量的稀盐酸，观察到有_____产生。结论：假设一不成立。
（3）小喜的方案：
取样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生。请写出有关反应的化学方程式_____，她得出与小杰相同的结论。
（4）小敏的方案：
取样，向样品中加入足量的_____溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，将反应后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。结论：假设二成立。
反思：氢氧化钠溶液应该_____保存，以防变质。

【推荐2】化学兴趣小组的同学在学习了氢氧化钠与盐酸的反应后想探究和氢氧化钠性质相似的氢氧化钾的有关性质。他们向盛有约5mL氢氧化钾溶液的试管中滴加稀盐酸，没有观察到现象，他们发现在滴加稀盐酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的溶质成分进行探究(氯化钾溶液呈中性)。
【实验原理】
(1)试管中发生反应的化学方程式为___________。
【作出猜想】
(2)猜想一：只有氯化钾。                    
猜想二：氯化钾和氢氧化钾。
猜想三：___________。                                 
猜想四：氯化钾、盐酸和氢氧化钾。
【讨论分析】
(3)大家一致认为上述猜想4是错误的，原因是___________。
【进行实验】
(4)

实验操作	实验现象	实验结论
另用试管取该溶液1~2mL，滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡	酚酞溶液___。	猜想2正确
	酚酞溶液___。	猜想1或猜想3正确

【分析思考】
(5)为进一步确定猜想1或猜想3哪个正确，同学们提出了以下方案：

方案一	用pH试纸测其酸碱度，若pH___________(选填“>”“<”或“=”)7，猜想1正确
方案二	加入少量碳酸钠溶液，若产生的实验现象是___________，猜想3正确

【反思评价】
(6)实验过程中，某同学另取反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是___________，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，该同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是___________。
【拓展与应用】
(7)除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是___________。

A．氢氧化钾溶液

B．氧化铜

C．锌

【推荐3】某同学在查看饼干配料表时，发现饼干的膨松剂有的含有碳酸氢钠，而有的含有碳酸氢铵。他深感好奇，碳酸氢铵是一种肥料，怎么也可以做膨松剂呢？为此，他进行如下探究。
查阅资料：①2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑。
②膨松剂的主要成分为碳酸氢铵(NH₄HCO₃)，其他成分受热不分解。
任务一：初识膨松剂
(1)膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢钠可用作膨松剂，其俗名是 ___________。
任务二：比较膨松效果

步骤	实验1	实验2
称量	10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中	10%面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中
烘焙	模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验

(2)通过以上实验发现，实验2中烘焙的面团更大更松软，原因是反应相同质量碳酸氢钠和碳酸氢铵，后者 ___________。
任务三：测定某品牌膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
甲同学认为，该膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。故他提出可以通过测定反应后生成的某物质质量来达到实验目的。
查阅资料：碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物；氨气不与碱石灰反应，能与浓硫酸发生化合反应。
根据资料，他设计了如图所示实验装置及主要步骤(B、C、D中药品均足量)。

步骤1：检查装置气密性，装入药品，膨松剂质量为mg；
步骤2：打开弹簧夹，通入氮气一段时间后，关闭弹簧夹；
步骤3：称量装置C的质量为m₁g；
步骤4：点燃酒精灯，充分反应后停止加热；
步骤5：……；
步骤6：再次称量装置C的质量为m₂g。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为 ___________(写1个即可)。
(4)该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 ___________(用代数式表示)。
(5)关于该实验，下列说法正确的是 ___________(填标号)。
a．步骤5为打开弹簧夹，继续通入氮气一段时间后，关闭弹簧夹
b．若去掉步骤5，会使实验结果偏小
c．若去除装置D，会使实验结果偏小
d．若将图中装置BC对调，也可以达到实验目的

【推荐1】露天焚烧垃圾，会对空气造成污染。某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。
【查阅资料】浓硫酸是一种常见的干燥剂：无水硫酸铜为白色固体，遇水会变蓝色
【提出猜想】该气体可能含有CO₂、CO、H₂O中的一种或几种。猜想依据是_____。
【设计实验】

【进行实验】拉动注射器，让废气依次通过装置。
【记录实验现象】
A中的实验现象为_____；D中的实验现象为黑色固体变红：E中的实验现象为澄清石灰水变浑浊。
【实验结果】
废气中存在CO₂、CO、H₂O。
【反思评价】
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式_____。
（2）装置F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是_____。
（3）仅根据装置E中的实验现象，无法确定一氧化碳的存在，其理由是_____。
（4）装置A、B是否能够交换_____（填“能”或“不能”），理由是_____。

【推荐2】草酸（H₂C₂O₄）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【温馨提示】氢氧化钠和氢氧化钙一样都可以与二氧化碳反应，氢氧化钠是易溶物质，氢氧化钙是微溶物质。
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【实验猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有_____（填化学式）；猜想3：含有CO和CO₂。
【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了知下实验：

【实验探究】
（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式：_____；
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现_____的现象；
②E装置中出现_____的现象；
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
（1）B装置的作用是_____；
（2）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施_____（任写一条）。

【推荐3】实验室开放日，化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对碳与氧化铜反应生成的气体产物进行如下实验探究。
【查阅资料】
①通常情况下氧元素显-2价，铜元素有+1、+2两种化合价，氧化亚铜为暗红色。

【实验一】探究是否有CO₂生成
如图1装置所示，取烘干后的C和CuO粉末混合均匀平铺在硬质试管底部，用酒精喷灯加热一段时间，发现硬质玻璃管中有暗红色固体出现，试管中足量的澄清石灰水变浑浊且有气泡不断冒出。
(1)试管中澄清石灰水变浑浊发生反应的化学方程式为______。
(2)有同学猜测暗红色固体还可能是另一种氧化物，并猜测它的化学式是______。
【实验二】探究是否有CO生成
如图2装置所示，用定制的硬质短试管进行反应，用平底三颈烧瓶收集试管中反应产生的气体。同时用无线CO、CO₂传感器，分别采集不同量比反应物反应生成的CO和CO₂的含量变化数据（如图3）。

(3)实验前，需要用氦气对装置进行排空气处理，该操作的目的是_______。
(4)对变化曲线进行数据分析，得出结论：
①C和CuO反应的主要气体产物是_______，随着反应物中CuO量比的逐渐增多，另一种气体产物的含量逐渐_______（填“增多”或“减少”）。
②结合提供的资料和图3数据的变化情况，请说出产生CO的可能原因__________。
【反思与评价】
(5)对比实验二，请从环保的角度分析实验一装置的不足之处：__________。