【推荐1】固体A、B的溶解度曲线如图所示。

⑴10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更少的物质是________。
⑵当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是________。
⑶把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到20℃，此B溶液的质量分数是________。
⑷A溶液中混有少量B,采用________（降温结晶、蒸发结晶）的方法提纯A。

【推荐2】如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验，向等质量的水中分别加入ag甲和乙。甲物质对应的溶解度曲线是__________（填“M”或“N”）；甲和乙溶解度相等时的温度为______________℃；60°C时，向75g乙的饱和溶液中加入125g水，所得溶液中溶质的质量分数为_________________。

【推荐3】甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，据图回答：

(1)50℃时，物质甲的溶解度是_____g。
(2)将10℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（溶液底部没有未溶解的固体）升温到50℃，则其溶质质量分数由小到大排列的是____（用“＞”、“＜”、“＝”连接）。
(3)50℃时向60g水中加入40g固体甲，得到物质甲溶液质量____g，此时溶液中溶质质量分数是_____（结果精确到0.1%）。
(4)若甲中混有少量的乙，最好采用____的方法提纯甲。

【推荐1】实验中需将3mL稀盐酸与0.5g粉末混合，实验操作步骤如下

实验步骤	用到的实验仪器	实验备注
（1）量取3mL稀盐酸	___________（填仪器序号） ①烧杯②量筒③胶头滴管	视线与凹液面_________处相平
（2）称取0.5g碳酸钠粉末	___________（填仪器序号） ①药匙②镊子③托盘天平	天平两端放等大小的、干净的称量纸
（3）将两种试剂混合	反应容器可选用下列仪器中的_________。 ①10mL量筒②试管	先在反应容器中加入__________， 再向其中加入________。
实验现象：__________________________ 验证产物的方法是：________________________

【推荐2】请用所化学知识解释下列现象或原理。
(1)“南水北调”工程，跨越半个多世纪的调水梦于2014年12月12日正式通水，该工程的开通重组了中国水资源格局，方便了1．1亿人。有些村庄打深井取用地下水，食用前可用_______ 区分地下水是软水还是硬水，常用_______的方法来降低水的硬度，以防止结石病的发生。
(2)“釜底抽薪”涉及的化学原理是_____________________________________。
(3)有NaOH溶液，NaCl溶液，稀硫酸三种物质，用一种试剂就能将他们鉴别出来，该试剂是______。
(4)在检查胃部疾病之前，医生常让病人饮用一种含有硫酸钡的白色牛奶状液体，形象的称作“钡餐”，“钡餐”中的主要物质是硫酸钡，而不能用碳酸钡，其原因可用化学方程式解释为_________________。
(5)合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是废弃塑料带来的“白色污染”也很严重，为了解决这个问题，我们可以采取的措施有_________（答一条即可）。
(6)在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：

①上图操作中有错误的是_______（填序号）。
②改正错误后，表示正确的操作顺序是_______（填序号）。

A．⑤②①③④

B．⑤①②③④

C．⑤③②④①

D．⑤③①④②

【推荐3】人类的生产生活离不开溶液。请回答下列问题。
（1）农业上常配制一定质量分数的硝酸钾溶液进行无土栽培，硝酸钾属于化肥中的_____肥，溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和_____。
（2）配制200g约10%的硝酸钾溶液需要称取硝酸钾固体_____g。用_____（可供选择的量筒量程分别有:100mL，200mL）量程的量筒量取_____水。

【推荐1】水与生活和生产密切相关．请回答：
(1)下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是 _____ （填序号）．

A．氢氧化钠

B．氯化钠

C．硝酸铵

D．浓硫酸

(2)小明去金牛湖游玩时，装了一瓶金牛山下的泉水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．

请回答：
Ⅰ．进行操作①时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _____ ．
Ⅱ．取适量清水于试管中，加入少量 _____ ，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，
说明清水是硬水．
Ⅲ．下列叙述中不正确的是 _____ ．
A．水是一种最常用的溶剂
B．工业废水经处理达标后排放
C．合理使用农药、化肥，以免造成水体污染
D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
Ⅳ．若用制得的蒸馏水配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，应量取 _____ mL的水．
(3)能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是 _____ （填序号）．

A．氢气在氧气中燃烧	B．氢气在氯气中燃烧
C．水的净化	D．水的电解．

【推荐2】实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

物质	Ca(OH)2	NaOH	CaCO3	Ca(HCO3)2	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	0.16	109	0.0065	16.6	21.8	9.6

(1)配制溶液。如图是配制100g10%氢氧化钠溶液的操作示意图：

①配制过程中出现了________处操作错误。
②称取氢氧化钠固体的质量为____g，用托盘天平称取时发现指针向右偏转，接下来的操作是________。
③已知水的密度为1g/cm³，量取所需水时，应选用_____mL量筒（“50mL”、“100mL”、“200mL”）。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:已知CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂，碳酸钠和二氧化碳会发生类似的反应。
①向饱和澄清石灰水中通入CO₂直至过量，可观察到的现象是_________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO₂直至过量，可观察到的现象是________。

【推荐3】右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

（1）取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸__________g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO₂气体：反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因______。

【推荐1】如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。

(1)两种物质的溶解度相等时的温度为__________℃;
(2)将 t₂℃ 时硝酸钾的饱和溶液降温至t₁ ℃,所得溶液为_________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)t₂℃ 时，将60 g 硝酸钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量为___________g。

【推荐3】请回答下列问题。
(1)如图是我县某中学的午餐食谱，校长认为该食谱营养不够全面，缺乏某种营养素。请你从下列选项中选出可以补充该营养素的食物________。
   
①油焖大虾             ②拔丝地瓜                    ③清蒸鲈鱼                    ④酸辣土豆丝
(2)食品安全是一个永恒的话题。你认为下列认识不科学的是________（填字母）。

A．任何食品都不可以使用食品添加剂

B．霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用

C．含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素

D．用工业用盐亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品

(3)要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于餐具消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是________g。
(4)多数博物馆内禁止使用闪光灯，因为光化学反应会导致文物受损，原理如右图所示。水与过氧化氢组成元素相同，但化学性质不同，原因是________。过氧化氢易分解，分解的化学方程式为________。将水蒸气冷疑在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。下列说法不正确的是________。
   
A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D.水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小