【推荐2】我国古代将炉甘石()、赤铜()和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似黄金的铜锌合金。
(1)上述反应的化学方程式为：，，___________。
(2)化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200g19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸___________g。配制时确保操作安全的注意事项是___________。
(3)取20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为0.2g。求合金中铜的质量分数(无计算过程不给分)。

【推荐3】金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。
   
A. 铝原子的质子数为13       B. 在化合物中铝通常显+3价
C. 铝是地壳中含量最多的元素       D. 铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
   
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO₃）₂② Zn（NO₃）₂、AgNO₃③Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂④Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
【交流讨论】不合理的猜想是______（填标号），其理由是______。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整

实验步骤	现象	有关反应的化学方程式
取少量固体B，加______	有气泡产生	______

（3）如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和______；有铁生成的化学方程式为______。
   
（4）取铜锌合金粉末20g放入50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得容器内剩余物质质量为69.8g，计算合金中铜的质量分数______。

【推荐1】如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：

(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气时，可选用的装置组合为_______(从A一F中选，填字母)，化学方程式为_______。
(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，请将如图方框中装置的长颈漏斗补画完整_____，与B装置相比，C装置的主要优点是_______；用过氧化氢溶液制备氧气可用装置B或C，化学方程式为_______。
(3)G装置有多种用途。若用于收集氧气，则应从_______口进(填“b”或“c”)；若用于检验二氧化碳时，则发生反应的方程式_______。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取了6g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，得到2.2g的二氧化碳气体，请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？

【推荐2】全民共同防疫使我国防疫工作取得巨大成效，化学在抗疫中发挥了巨大作用。
(1)提醒市民出行注意自我防护。
出行佩戴一次性口罩等。口罩中“绵纱”和“活性炭”的作用分别是_______________、_______________。
(2)注意个人消毒清洁。
84消毒液的主要成分是次氯酸钠( NaClO)，次氯酸钠在空气中反应的化学方程式为： ，写出X的化学式______________； NaClO中氯元素的化合价为_______________。
(3)过氧化氢溶液也是一种常用的消毒剂，王老师通过数字化实验探究过氧化氢分解的影响因素。

①使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化。由图可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢分解速率____________(填“越快”“越慢”或“不变”)。
②实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为____________________________；若用如图装置制取氧气，请将气体收集装置补画完整__________。

(4)实验室中将30g氯酸钾与10g二氧化锰混合加热制氧气，一段时间后停止加热，冷却后称得剩余固体质量为30.4g。求参加反应的氯酸钾的质量是多少？__________

【推荐3】化学是一门以实验为基础的学科。根据如图所示的装置，回答下列问题。
   
(1)仪器①的名称为：________。
(2)实验室选用装置A加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口放棉花团或玻璃纤维丝的作用是________，试管里发生的反应为________（用文字表达式表示）。
(3)实验室里若用过氧化氢溶液制氧气，可选用发生装置________。（填字母）
(4)将红热的铁丝置于充满氧气并盛有少量水的集气瓶中，盛少量水的作用是：___________。
(5)氢气是一种难溶于水的极轻气体，可用________或F装置来收集氢气（填字母）。加热制取氧气，若用排水法收集氧气，实验结束时，应先________。
(6)康康在药店购买了高锰酸钾外用片。用于急性皮炎或急性湿疹、清洗小面积溃疡。
请你根据高锰酸钾的化学式计算：
①高锰酸钾的相对分子质量为________。
②高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为________。
③15.8g高锰酸钾中所含氧元素的质量是________。（写出计算过程）

【推荐1】生活离不开化学，请利用所学化学知识回答下列问题：
(1)空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图：

被过滤装置除去的有害物质的直径______（填“大于”或“小于”）滤孔直径；压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，从微观角度分析，该过程中发生变化的是______；在日常生活中净化水时常利用活性炭的______性除去色素和异味。
(2)某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。

①可燃物燃烧的必备条件是______。
②改进后的装置图Ⅱ与图I相比，其优点是______；欲使图Ⅱ中的红磷着火，可将试管从水中取出并______后才能对试管加热。
③将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图Ⅲ示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是______。
④“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢气和一种碱（氢氧化钾，化学式为KOH），该反应是______（填“吸热”或“放热'）反应，其反应的化学方程式为______。
(3)化学兴趣小组同学利用废弃塑料瓶设计如图所示实验装置探究CO₂的性质。

①实验中观察到______，可得到结论：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
②观察到塑料瓶内湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫色石蕊纸花不变色，由此可说明二氧化碳具有的化学性质是______；将湿纸花取出，用热吹风机烘干，观察到湿纸花颜色复原，原因是______。

【推荐2】 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和______等。化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，导致温室效应加剧，下列气体中也能产生温室效应的有______（填序号）。
①一氧化碳   ②二氧化硫     ③甲烷     ④臭氧     ⑤氮气     ⑥氟利昂
(2)如图所示，将煤粉和木屑分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部片刻，发现木屑燃烧，煤粉未燃烧，该实验说明燃烧的条件之一是______。

(3)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取4g氢气，需要锌粒的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程。）

【推荐3】某化学兴趣小组以“可燃物燃烧的条件”为主题开展了以下相关活动。
活动一：认识燃烧
(1)在学习氧气的性质时，我们分别做过木炭、镁条、铁丝在氧气中燃烧的实验。上述物质燃烧时的共同点是______（填字母）。

A．剧烈反应

B．产生气体

C．发光放热

D．氧化反应

活动二：探究可燃物燃烧的条件
在老师的指导下，该化学兴趣小组利用如图所示的装置探究了可燃物燃烧的条件。

【实验步骤】
①将装有适量白磷的试管放入冷水中
②打开弹簧夹，关闭弹簧夹，向装置甲中加入适量的双氧水，产生的氧气进入试管中
③关闭弹簧夹，打开弹簧夹，向装置乙中加入适量的盐酸，产生的二氧化碳进入试管中
④将装有适量白磷的试管放入的热水中
⑤打开弹簧夹，关闭弹簧夹，向装置甲中加入适量的双氧水，产生的氧气进入试管中
⑥关闭弹簧夹，打开弹簧夹，向装置乙中加入适量的盐酸，产生的二氧化碳进入试管中
【实验分析】
(2)装置甲中发生反应的化学方程式是_______。
(3)在步骤③中，证明试管中氧气已经排尽的实验现象是_______。
(4)能看到白磷燃烧的实验步骤是_______。
(5)能证明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点的实验现象是_______。
【实验结论】可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
活动三：再探镁的燃烧
相关资料表明：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧。镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁。
(6)空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是_______。
(7)根据上面的资料，你对燃烧的新的认识是_______。
(8)若将镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体组成的混合气体中充分燃烧，生成物的质量是，则a的取值范围是_______（结果精确到0.1）。

【推荐1】实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题．
   
(1)实验室选择的A作为发生装置制氧气的反应化学方程式为 _____________。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，不选B而选用C做气体发生装置，其优点是 ___________________，发生装置D与_________装置有类似的优点。
(2)汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）__________（从E-G中选择）。
(3)如果用H装置收集氧气，应该从______管（填c或d）通入氧气，验满的方法是_____________。如果用I装置收集一定体积的氧气，可将______管（填e或f）与g管连接。
   
(4)石灰石中含有部分碳酸钙。化学探究小组为了测定其中碳酸钙的纯度（即碳酸钙的质量分数），取15g石灰石作为试样，利用下图装置进行实验测定。
   
数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量/g
装置+稀盐酸+试样	没进行反应时	171.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后20s	167.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后30s	166.6
装置+稀盐酸+试样	反应开始后90s	166.6

①反应生成CO₂的物质的量为_____mol。
②根据化学方程式计算确定该石灰石中碳酸钙的质量分数。_____

【推荐2】化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。

(1)装置中仪器①的名称为________。
(2)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用上述装置中的________（填字母序号）作为气体发生装置，产生氧气的化学反应方程式为________。用排水法收集氧气，是因为氧气________溶于水。
(3)若用装置采用排空气法收集氧气，气体应从导管________（填“”或“”）端通入，从另一端排出空气。
(4)实验室常用大理石固体和稀盐酸溶液制取二氧化碳，可选用的发生和收集装置是________（填字母序号，从中选）。
(5)实验室制取时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有________（填装置序号，从Ⅰ~Ⅳ中选）；装置Ⅳ中小试管起到节约液体药品和________的作用。
(6)在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成多种用途的装置，请根据如图中各个装置的特点回答问题：

①若要测量生成的体积，应选用________（填装置序号，下同）装置；
②若要除去中的少量，同时收集较纯净的，应选用________装置。
(7)实验室用含杂质的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀盐酸反应，理论上可生成多少?（写出计算过程）