【推荐1】将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。

(1) 由图可知，物质M的溶解度随温度升高而_____________________。
(2) 20℃时，M物质的溶解度为____________，A点时，该溶液的溶质质量分数为_________________。
(3)A、B、C三点所对应的溶液，属于饱和溶液的是______________（填字母）。

【推荐2】A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，分别向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如下图所示，回答下列各题。(填序号)

(1)_______盛的一定是饱和溶液；_______中盛的可能是饱和溶液；_______中盛的一定是不饱和溶液。
(2)若固体溶质为KNO₃，对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀加热)，固体物质先消失的是___。
(3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体_______(填“会”或“不会”)全溶。

【推荐3】下表是不同温度时NaCl、Na₂CO₃在水中的溶解度，回答问题。

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
	Na2CO3	21.8	48.8	46.4	x

(1)根据表中数据可知，影响物质溶解度的因素有溶质的种类和_______。
(2)利用NaCl溶液选种：将鸡蛋放入NaCl溶液中，蛋壳只露出硬币大小的NaCl溶液适合选种。某同学进行图1实验，下列说法不正确的是_______（填字母）。

A.烧杯I中溶液为不饱和溶液
B.烧杯中溶液的溶质质量分数：Ⅱ>I
C.向烧杯Ⅱ中继续加入NaCl固体，使其适合选种
(3)20℃时，按图2操作：

①烧杯IV中_______（填“有”或“没有”）固体析出。
②表中x的数值是_______。

【推荐1】溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_______。
③t₂℃时，完全溶解g A物质最少需要水的质量是_____g。
④t₂℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____（填“大于”“等于”或“小于”）B的饱和溶液中所含水的质量。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、____和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液90g，需要氯化钠固体的质量是__g。将90g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是___g。

【推荐2】如图为甲、乙、丙(均不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t₄℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是___________；
（2）将 t₃℃乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是___________；
（3）P 点的含义是___________；
（4）现有一包 50g 的甲固体(混有少量乙)，为提纯甲进行了下图实验，最终C 中析出 34g 固体。50g 该固体中含有乙___________g，A、B、C 中的溶液为甲的不饱和溶液的是___________(选填编号)。

【推荐3】（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度如下表，根据表中的数据回答下列问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

①60℃时，NaCl的溶解度是______。        
②20 ℃时，将36.0gNaCl加入到 100 g 水中，充分溶解形成的溶液中溶质的质量分数______（填“＞”“＜”或“＝”）36.0%。
③某同学进行了如图所示的实验：

上述过程中所得的 A、B、C、D、E五种溶液中，属于不饱和溶液的是______。
（2）图为某压强下 CaCl₂和 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是______。

A在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl₂的溶解度
B在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而减小
C450℃时，NaCl 在超临界水中的溶解度为0.04   
D450℃时，可得到 0.04%的 CaCl₂的超临界水溶液
地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。

【推荐1】结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
(1)水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是______；

A．氢氧化钠和硝酸铵

B．食盐和蔗糖

C．高锰酸钾和碘

(2)欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是______；
①溶解   ②把配好的溶液装入细口瓶   ③称量   ④计算   ⑤量取
(3)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
       
①P点的含义是______；
②在 t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是______g；
③甲中含有少量乙物质，可用______方法提纯甲物质。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

【推荐2】t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。请回答下列问题：

（1）t℃时该物质的溶解度为_________。
（2）图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是_________。
a. z=w>m>n
b. z>w>m>n
c. z>w=m>n
d. z>w>m=n
（3）n点表示溶液中溶质的质量分数为_________。
（4）该物质的溶解度随温度升高而_____________。
a.增大
b.减小
c.不变
d.无法确定

【推荐3】如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答。
   
(1)t₁℃时，把等质量的a、b、c配制成饱和溶液，需要水的质量大小关系的是_____（用字母表示，下同）。
(2)t₁℃时，将5g的 b放入盛有10g水的烧杯中，充分溶解后，形成溶液的质量为_______g。
(3)将t₁℃时a、b、c的饱和溶液升高温度到t₂℃，其溶质质量分数大小关系为________。
(4)现将t₂℃时c的不饱和溶液变成该温度下饱和溶液，下列说法正确的是        （填选项字母）。

A．溶质的质量一定变大	B．溶剂的质量一定变小
C．溶质质量分数一定变大	D．c的溶解度一定变小

【推荐1】为探究室温下氯化钾的溶解度进行如图所示的操作，实验过程中温度保持不变。

(1)室温时，氯化钾的溶解度为_______g。
(2)B溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)A、B、C三种溶液的溶质质量分数大小的关系为_______。
(4)如将C中烧杯内所有物质配制成10%的溶液作为植物营养液，需要加水的质量为______g。

【推荐2】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）在温度为_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）甲、乙两物质中，通过升温的方法能将接近饱和的溶液变为饱和溶液的是_____；
（3）t₂℃时，将8g甲物质投入到10g水中，充分溶解后得到甲溶液的溶质质量分数为_____；
（4）用一定的方法将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_____。
A溶剂的质量可能不变             B溶质质量分数一定变大
C溶液的质量一定不变             D溶质的质量一定变大

【推荐3】NaCl、KNO₃物质的溶解度曲线如图

① a点表示的意义是20℃时，在_______中最多溶解硝酸钾31.6克。
② 60℃时，50克水中加入_______克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是________。
③ 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。

操作III为下图中的_______（填序号），溶液M中所含溶质为______________。

④ 20℃时，将等质量的NaCl、KNO₃固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO₃物质的溶解度曲线回答：

甲烧杯中的加入固体是________（填“KNO₃”或“NaCl”）。
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_________（选填编号）
Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变
Ⅱ．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100
Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体
Ⅳ．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液