【推荐1】取一定质量的KClO₃和12.6gMnO₂的混合物于试管中，加热一段时间后，冷却，称量剩余固体质量为52g，经测定剩余固体中钾元素的质量分数为30%。求：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）生成的氯化钾质量是多少？
（3）参加反应的氯酸钾的质量是多少？

【推荐2】镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。
(1)将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。（写出计算过程）
(2)若30g镁条存放一段时间后，质量变为了34g，则参加反应的氧气为__g(假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者____后者（填“>”、“=”或“<”）。

【推荐3】兴趣小组同学为测定某矿山石灰石的质量分数，进行了如图所示的实验，（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，不考虑盐酸的挥发）请计算。

(1)b的数值为___________。
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）。

【推荐1】宜宾市某县有丰富的石灰石资源，某兴趣小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有10g石灰石的烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（杂质不参加反应）：

实验次数	1	2	3	4	5
累计加入稀盐酸的质量/g	20	40	60	80	100
烧杯中剩余物质的质量/g	29	48	m	86.7	106.7

(1)表格中m的值为______。
(2)该县的石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
(3)该县某工厂煅烧石灰石制生石灰，计算用100吨石灰石可生产出有杂质的生石灰的质量______。（杂质不反应）

【推荐2】为测定样品中碳酸钙的含量，甲、乙两同学各取12g石灰石样品，用足量的浓度为10%的盐酸与其充分反应，测得数据如图所示。试回答下列问题：

(1)12g石灰石样品充分反应，产生的的质量为___________g。
(2)由图像可知，化学反应的速率与反应物的接触面积的关系是___________。
(3)12g该样品中碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程)
(4)在图中画出12g石灰石粉状样品与足量15%盐酸，充分反应的曲线c的大致位置及趋势。

【推荐3】为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g，（反应的化学方程式为：，假设杂质不参与反应）。请计算：
(1)反应生成的CO₂的质量为______g；
(2)样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
(3)样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

【推荐1】化学兴趣小组用一块表面已经被氧化的镁块做了如下实验：取一定质量的镁块样品于烧瓶中，逐滴滴加溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸至固体恰好完全溶解，消耗了 300g 稀硫酸，共收集到0.4 g氢气。请回答下列问题∶
(1)MgO的相对分子质量是____，H₂SO₄中氢、硫、氧的原子个数比为      
(2)MgSO₄中镁元素的质量分数为____
(3)参加反应的镁单质的质量为____g
(4)计算该镁块样品中镁单质的质量分数。(写出简单的计算过程，计算结果精确至0.1)

【推荐2】合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质) ，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应 后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表所示：

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积(mL)	15	15	15
生成氢气的质量(g)	0.04	m	0.02

试求：
(1)m的数值是 ______；
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是________？ (写出计算过程)

【推荐3】将一定量的稀盐酸加入到6g由Mg和Cu组成的混合物中，恰好完全反应。再向反应后的溶液中逐滴加入40g NaOH溶液，此时溶液中金属阳离子与碱恰好完全反应得到11.6g沉淀。
(1)生成的沉淀是___________(填名称)。
(2)计算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
(3)计算混合物中Mg和Cu的质量之比。