【推荐1】在CO和CO₂的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是__________。

【推荐2】为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金粉末放入如图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

反应前		充充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌铜合金粉末质量

不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气。请分析计算：
(1)根据质量守恒定律可得生成氢气的质量为______g。
(2)该合金中锌的质量分数。

【推荐3】H₂在加热的条件下可以还原CuO（）。某兴趣小组同学在一份资料中了解到:铜有CuO和Cu₂O(红色)两种常见的氧化物，Cu和Cu₂O均为红色，故他们猜测，在H₂还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu₂O。
(1)该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H₂，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为_____________。
(2)该小组在H₂还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为_____________，以此推得Cu₂O的质量为_____________。
(3)将(2)中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸(Cu₂O与稀盐酸的反应为:Cu₂O + 2HCl═CuCl₂+Cu+H₂O )，充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变成蓝绿。试计算此蓝色溶液中CuCl₂的质量分数(精确到0.01 % )。__

【推荐1】镁铜合金常用作飞机天线等导电材料。现取10g该合金样品，加入足量的稀盐酸中，充分反应后，放出0.3g气体，样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)_______

【推荐2】为测定生铁中铁的含量，现将14g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下：
   
(1)写出上述反应的化学方程式_____。
(2)反应生成氢气的质量为_____。
(3)该生铁中铁的含量(质量分数)为_____。
(4)所得滤液的颜色为_____；质量为_____。

【推荐3】化学兴趣小组对某生铁样品进行探究。查阅资料得知:生铁中除铁外，还含有碳元素。然后进行如下实验：
①取一只烧杯加入生铁样品，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
②向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中恰好不再产生气泡，测得用去稀硫酸245g；
③静置，称量烧杯和剩余物质的总质量为346. 4g。则：
(1)生成气体的质量为_______。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

【推荐1】铁是常用的金属材料。兴趣小组的同学对某铁制品中铁的质量分数进行了测定。 称取3 g铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液,直到过量(假设除铁以外的物质都不与硫酸反应)，实验数据如图所示。 请计算：

（1）该铁制品中铁的质量分数(最终结果保留到0.1%)；
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数。(要求有计算的过程)
（3）恰好完全反应时所得溶液的质量为多少？

【推荐2】现有一瓶硫酸铜和稀硫酸的混合溶液 49.0 g，小玉向该混合溶液中逐渐滴加 10%的氢氧化钠溶液至过量。测得所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示：

（1）与硫酸铜反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为____________g；
（2）请算出原混合溶液中稀硫酸的质量分数。（要求写出计算过程）

【推荐3】某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是_____克。
（2）此稀盐酸的溶质质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。