【推荐1】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请回答问题：

(1)图1是物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”处应填入的是_____。
(2)图2中，①和②组成化合物的化学式为_____。③为溴的原子结构示意图，则x=_____。
(3)空间站实验舱使用了柔性三结砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息如图3，则镓原子的核内质子数为_____。

【推荐2】科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
   
(1)从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有______种。
(2)镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图2、图3所示。
   
①镓元素的相对原子质量为______，质子数为______。
②镓原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，该元素处于元素周期表中的第______周期。
(3)第三代半导体以氮化镓（GaN）为代表，当代工业氮化镓的制备方法是利用镓和氨气在高温的条件下合成，同时生成氢气。请写出该反应的文字（或符号）表达式______。

【推荐3】如图中A是碘元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。请回答。
   
(1)碘位于元素周期表的第______周期；B是碘原子的结构示意图，碘离子的符号为______。
(2)B～E四种粒子中，属于同种元素的粒子是______（填字母，下同），化学性质相似的粒子是______。

【推荐1】化学是研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，请从微观粒子的角度回答下列问题：
（1）下列物质中由离子构成且只含有两种元素的是___________（填字母）．
A SO₂ B KMnO₄ C NaCl D HCl
（2）如图为四种原子的结构示意图，下列叙述正确的是____________（填字母）．
   
A ②号原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子Mg^2-
B   在上述的原子结构示意图中，X=18
C   从原子结构示意图分析，图中①②化学性质相似
D   ②与③的本质区别是质子数不同
（3）能保持水化学性质的最小微粒是__________（填化学符号）．

【推荐2】如图是元素周期表的部分信息。

(1)氟原子的质量约是氢原子的_________（填整数）倍。
(2)画出氧原子的结构示意图_________。
(3)碳元素与硅元素化学性质相似的原因是_______。
(4)硫原子在化学反应中易得到2个电子形成__________（填离子符号）。
(5)结构决定性质。
①CO与CO₂化学性质不同的原因是两者的________不同。
②具有相同原子数目和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。则和________（填化学式）互为等电子体。

【推荐3】了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质和变化。
　　
（1）图甲表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价和原子的最外层电子数。
①硫元素与钠元素形成的化合物的化学式为___________。
②氯原子失去最外层电子所形成的离子符号为___________。
③写出图中元素的化合价与最外层电子数有关的一条规律___________。
（2）将NaOH、KCl、MgCl₂三种溶液按一定比例混合，微观变化情况如图乙。
①该反应的本质是___________结合生成沉淀。
②写出与上述反应本质相同的另一反应的化学方程式：___________。（反应物之一为MgC1₂）。

【推荐1】用“＞”或“＜”或“=”填空：
（1）小明想量取5mL液体，最取时他仰视量筒读数，则实际取得液体体积_____5mL。
（2）钠原子失去电子后变成离子，钠原子核内质子数_____钠离子核内质子数。
（3）将5g熟石灰加入到95g水中完全溶解，溶质的质量分数_____5%。
（4）一定质量的氯酸钾中含氧元素mg，充分加热后，理论上制得氧气的质量_____mg。
（5）3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成的二氧化碳的质量_____13g。
（6）将质量为mg的铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，固体质量为ng，则m_____n。

【推荐2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题:
   
(1)请从上表中查出ⅢA族中属于金属元素的是_____________(填名称)，其阳离子符号是______。
(2) 8号元素和12号元素形成的化合物的化学式为___________________。
(3) X^2-与Ar的核外电子排布相同，则X^2-的符号是___________。
(4)不同元素的本质区别是_____
(5)在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是________(填标号)。
AC和Ne          B Be和Mg          C Al和Si        D F和Cl

【推荐3】“84”消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），是一种常用的消毒剂。
(1)次氯酸钠属于盐，含有的阳离子符号为_______。
(2)标出次氯酸钠中氯元素的化合价_______。
(3)氯离子_______（填“得到”或“失去”）1个电子可变为氯原子。
(4)工业用 制取它，X的化学式为_______。

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，请按要求回答：

(1)磷元素的相对原子质量为 ___ ；
(2)某元素的原子结构示意图如图，它在表中的位置是 ___ (填“④““②”或③”)，在化学反应中一般易 ___ (填“得到”或“失去”)电子，它属于 ___ (填“金属”或“非金属”)元素。

(3)原子序号为8和11的元素名称分别为 __ 、 ___ ，它们组成化合物的化学式 ___ 。
(4)近来，科学家宣布已人工合成了第118号元素，则此元素的核电荷数为 ___ 。
(5)表中，不同种元素最本质的区别是 ___ (填字母)。
A 质子数不同 B 相对原子质量不同 C 中子数不同
(6)表中，钾原子核内的中子数是 ___ 。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）原子序数是12的元素符号为 _______ ；Be元素的相对原子质量为 ________ ；
（2）相对原子质量为22.99的元素属 ______ （填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质比较 _____ （填“稳定”或“不稳定”）；F元素最外层电子数为 _________ ；
（3）表中不同种元素最本质的区别是 _______ (填字母)
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
（4） 为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第 _______ 周期。

【推荐3】从微观角度认识物质的变化,有助于更好地理解化学知识。

(1)分析图一,从微观上看,化学反应中发生变化的微粒是________ (填“原子”或分子”)反应生成的粒子和粒子个数比为________；该反应的基本反应类型为_____
(2)图二是碳酸钠溶液与稀盐酸反应的示意图,从微观分析该化学反应能发生的原因是____(填粒子符号,涉及A、B用对应粒子的化学式表示)之间的反应。
(3)图三是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。
①元素在周期表中处于____周期;图中x=______。
②从得失电子的角度看,反应中氯原子______(填“得到”或“失去”)电子,形成稳定结构。
③化学反应过程中原子结构一定发生变化的是_____(填序号)。
a.原子核     b.原子的最外层电子数     c.原子的电子层数