【推荐1】下图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试答：
   
(1)通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是______。
(2)等质量的三种饱和溶液从60℃降温至20℃时，其中析出晶体最多的是______。
(3)要从A、B、C的混合物中分离出A，最好用______法。

【推荐2】如图为KNO₃和NaCl的溶解度曲线，根据图示信息回答问题。

(1)10℃时，KNO₃的溶解度为___________g；
(2)a点对应的是60℃时KNO₃的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)若要实现a点到b点KNO₃溶液的转化，以下操作可行的是___________；

A．加KNO3

B．加入60℃的水

C．恒温蒸发溶剂

D．降温

【推荐3】如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答：

（1）60℃时，A点对于氯化铵来说是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）图中有_____处相同温度下氯化铵和硫酸钠溶解度相等。
（3）25℃时，将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中，形成的溶液其溶质质量分数较大的物质是_____。该温度下硫酸钠溶液的质量分数是_____。
（4）除去硫酸钠中少量氯化铵时，比较高效的物理方法是_____。

【推荐1】根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
   
(1)10℃时，将NaCl、KNO₃各30g分别加入100g水中，充分搅拌后，固体全部溶解的是_____；
(2)将KNO₃的饱和溶液转化为不饱和溶液，通常采用的方法有：加水和_____。

【推荐2】下图是是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请你回答下列问题：

（1） __________ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）若固体甲中含有少量乙时，可用 __________ 方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；
（3）溶解度受温度影响比较大的物质是 _______ ；
（4）t₂℃时，用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲 ______ 乙（填“＞”“＜”或“＝”）

【推荐3】回答下列问题。
(1)2018年5月6日晚，泉城济南筹备了近一年的“明湖灯光秀”首次公演，奇光异彩、如梦如幻的场景让济南备受关注。“明湖秀”作为泉城夜宴的精华，以大明湖为载体，讲述了泉城济南从历史走向未来的动人篇章。某化学兴趣小组为了解提升大明湖的水质方法，查阅了相关资料。

①该小组同学查阅资料得知二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，其中氯元素的化合价为______________。
②工业上制备二氧化氧的方法是将氯气通入亚氯酸钠（NaClO₂）制得二氧化氯，写出该反应的化学方程式______________。
(2)同学们又探究了温度对物质溶解性的影响（溶解度曲线如图所示），试回答下列问题：

①t₁℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______________。
②t₁℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为___________g。
③t₁℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为___________。
④将t₁℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

【推荐1】以碳酸钠溶液为例的反应关系(如下图)体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答问题：
   
(1)碳酸钠俗称纯碱或_______。
(2)反应①的化学方程式为_______。
(3)为了验证性质②将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为___，证明碳酸钠溶液显____(填“酸”或“碱”)性。
(4)反应③和④的基本反应类型为_______。
(5)反应⑤将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（1）石灰石主要成分是碳酸钙，在石灰窑中煅烧石灰石的化学方程式为_____________________；
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，这个反应过程中会_________（填“吸收”或“放出”）热量， 这个反应的基本反应类型为_____________________________；
（3）碳化塔中反应的化学方程式为__________________________________。

【推荐3】按要求写出下列反应的化学方程式：
(1)农业上常用熟石灰中和酸性（H₂SO₄）土壤________________________。
(2)服用含NaHCO₃药物可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状，其原因是_____________________。

【推荐2】我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。

(1)海水晒盐：
①海水“晒盐”是利用_______(填字母代号)的方法使氯化钠晶体析出。
A 升高温度，使氯化钠溶解度增大
B 风吹日晒，使溶剂蒸发
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作(顺序不定)：
①加入过量的碳酸钠溶液 ②加入过量的氯化钡溶液 ③加入过量的氢氧化钠溶液 ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤过滤 ⑥蒸发。其中操作①加入过量的碳酸钠溶液，可除去的溶液中的离子是_______(填离子符号)，④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是_______。
(3)海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ反应的化学方程式_______。
(4)海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，_______(填化学式)先结晶析出。

【推荐3】海洋是一个巨大的资源宝库，但人类需根据物质的性质，采取适合的方法才能提出海水中的化学元素。回答以下问题：
（1）从海水中提取镁元素经过MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂步骤，不直接对海水或卤水通电得到镁的原因是_____。
（2）我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜先生在“氨碱法”的基础上发明了“联合制碱法”。“氨碱法”的化学反应原理是_____、_____；“联合制碱法”除上述产物外还能得到一种化肥的名称是_____。
（3）碳酸钠是一种盐，由_____、_____（填粒子符号）构成，属于碳酸盐。检验碳酸盐的方法是_____。