【推荐2】根据如图的溶解度曲线回答下列问题：

(1)60℃时_________物质的溶解度最大。
(2)升高温度可使_____物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
(3)M点表示__________。
(4)60℃时50gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是________g。
(5)将20℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到60℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是________。
(6)当A中混有少量B时，可用________法提纯A。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

【推荐3】甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲物质的溶解度为 _____g。
（2）a点对应的是t₂℃时乙物质的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）现要从混有少量甲物质的乙物质溶液中提纯乙固体，可采用的方法有_____（写出一种即可）。
（4）t₃℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含水的质量最大的是_____（填“甲”“乙”或“丙”）溶液。
（5）把t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_____（用“甲”“乙”“丙”及“>”“<”或“=”表示）。

【推荐1】下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：

温度／℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度／g	36	35	34	33	32	31	30	29	28	27

(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的___________(填“甲”或“乙”)；

(3)80℃时，配制一定量A物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出?____________(填“有”、 “没有”或“不确定”)。

【推荐2】依据下图所示的实验和溶解度曲线，回答下列问题。

(1)10℃时向四个盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。所得溶液为不饱和溶液的是(填序号)_______；
(2)④中，所得到的溶液质量为_________；
(3)能将不饱和KCl溶液变为饱和溶液的方法是__________。
A.升高温度            B.加水          C.加KCl固体        D.倒出部分溶液     E.恒温蒸发溶剂

【推荐3】在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是____________；____________是物质____________的定量表示。要增大NaCl在水中的溶解度，可采用____________方法。

【推荐1】酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分亲密。
(1)用小木棍蘸浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位变黑，这是因为浓硫酸具有_______________（填标号）。
a.吸水性                           b.腐蚀性                           c.酸性                           d.碱性
(2)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na₂CO₃和NaC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
   
①若NaCl中含有少量Na₂CO₃时，可用_______________的方法提纯NaCl。
②t₁℃时，向50g水中加入10gNa₂CO₃固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为______________（计算结果精确至0.1%）。
③简述Na₂CO₃在工业上的一种用途：_______________。
(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。
   
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，请写出该图中实际参与反应的两种离子：________、_______。
②上图发生的化学反应中涉及的基本反应类型为_______________。

【推荐2】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题:
   
（1）20 °C时，饱和溶液的溶质质量分数相等的物质是_____。
（2）当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为_______。
（3）20 °C时，把50 g甲物质加入50 g水中，得到溶液的质量为__g。
（4）将40°C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降低温度至20 °C，析出晶体的质量由大到小的顺序是_______。

【推荐3】t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？_____（填“是”“否”或“无法判断”）。
（2）烧杯①中溶解的溶质是_____（写名称）。
（3）t₂℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是____。
（4）将t₁℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_____g。
（5）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_____。
A烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D将温度升高到t₂℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）