【推荐2】碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿主要成分为Cu₂S(含SiO₂及少量Fe₂O₃)为原料制备碱式碳酸铜，流程如下：
   
(1)“浸取”时辉铜矿中的氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为_______________。
(2)某小组测得铜浸取率随H₂O₂浓度(mol/L一种浓度的表示方式)及温度影响的变化曲线如图：由图2中的点a分析，浸取时Fe₂(SO₄)₃也起到了氧化辉铜矿、提高铜浸效率的作用，其理由是_________；图3浸取铜较合适的温度是_________℃。
(3)“除铁”步骤调pH使Fe³⁺形成沉淀可加入下列试剂中的______(填选项字母)
a.CuCl₂ b.CuO c.HCl
   
(4)实验时发现，若反应时溶液的pH过大，所得产品Cu₂(OH)₂CO₃的产率偏低，但产品中Cu元素质量分数偏大，原因是_________。
(5)研究发现，制备过程中Na₂CO₃与CuSO₄的投料配比不同，所得产物纯度不同。若以a表示Na₂CO₃与CuSO₄的投料配比，通过测定固体样品的热重分析曲线(样品质量随温度变化曲线，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳)，获得固体残留率可检测样品纯度。
已知：固体残留率=
图4、图5分别是a=0.795和a=0.530时所得固体的热重分析曲线，依据曲线判断制备Cu₂(OH)₂CO₃适宜的a为______(填“0.795”或“0.530”)
   

【推荐3】某小组以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：蜡烛燃烧的产物
【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。
小组同学做了如图实验，用一个大烧杯罩在一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊，一段时间后烧杯底部有黑色物质。
结论：得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所发生的反应的化学方程式是_______，由上述实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有_______元素。
任务二：高低蜡烛熄灭顺序
项目小组同学分别做了将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里(如甲图)和用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛(如乙图)。
甲图下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是_______。
乙图上层蜡烛的火焰先熄灭，下层蜡烛的火焰后熄灭。面对这一异常现象，项目小组同学进行如下探究：

【查阅资料】①石灰水能使无色酚酞变红色，碳酸钙不能使无色酚酞变红色；②空气中二氧化碳体积分数约为0.03%。
【提出问题】为什么高的蜡烛先灭？
【猜想假设】
猜想1：高的蜡烛先灭是因为产生的二氧化碳在烧杯上层。
猜想2：高的蜡烛先灭是因为烧杯上层的氧气被消耗。
【实验1】为了验证猜想1，小明同学进行了如下实验：将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部a处和底部b处，在滤纸上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察两处滤纸褪色顺序，如下图。

（1）小明根据现象得出结论：烧杯上层二氧化碳浓度较高，高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。他观察到的现象是_______。
（2）小红却对小明的结论表示怀疑，她收集一瓶80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，将燃着的蜡烛伸入收集的混合气体中，发现_______，从而证明小明的结论不正确。
【实验2】为了验证猜想2，小红利用手持技术试验，用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量烧杯内高低两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，烧杯内氧气和二氧化碳的浓度变化。如下图所示，图中_______(填“上方”或“下方”)的曲线表示CO₂浓度的变化。反应后剩余氧气浓度为15.65%，二氧化碳浓度为1.898%，氧气浓度明显下降，二氧化碳浓度却增大不多。

【实验结论】综合实验1和实验2，得出猜想2正确。
【反思评价】
（3）根据图中曲线(装置内氧气浓度)变化分析，在_______(填“A”“B”“C”或“D”，下同)点时高的蜡烛熄灭，在_______点时低的蜡烛熄灭。请解释曲线CD段变化的原因：_______。

【推荐1】碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。

甲图中酒精灯上网罩的作用是_____。
【提出问题】碳燃烧时可能生成CO₂也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
【作出猜想】猜想一：CO；猜想二：CO₂；猜想三：CO和CO_2。
【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯并立即打开K再通入一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断：
（1）实验时装置B处的现象是_____。
（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想_____成立。
方案二：从定量实验角度判断：
取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

	反应前的质量	反应后的质量
A（玻璃管+固体）	m1	m2
B+C（广口瓶+混合液）	m3	m4

【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是_____。
（3）若猜想二成立，则理论上（m₄-m₃）_____（m₁-m₂）（填“>”“<”或“=”）。
（4）若猜想三成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是_____。
方案三：从定量计算角度判断：
（5）若氧化铜和木炭粉的混合固体粉末共1.8g充分加热并恰好完全反应，发现固体质量减少0.52g，可判断生成的气体为_____。

【推荐2】某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，它由Cu、Fe₂O₃、 三种固体中的一种或两种组成。
资料：①
② 白色无水CuSO₄遇水变蓝
③ Cu在FeCl₃ 溶液中发生反应：

（1）甲同学取适量粉末按图 1 进行实验，无水 CuSO₄ 没有变蓝，则固体中没有______
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，   振荡后观察，发现固体全部消失，溶液变色。乙同学认为固体没有金属 Cu，你认为他的结论是否正确，为什么 ______请你在乙同学实验的基础上，根据反应后的物质继续设计实验探究固体成分，实验方案：______。
（3）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取粉末 5.0g 装入硬质玻璃管中，按图 2 进行实验。反应前后都通一段时间的 CO 气体。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组	洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g	洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g

① 写出 A 装置中发生反应的化学方程式______
② 图 2 装置有不足之处，应该如何改进？______
③应该选择______组的实验数据计算来确定红色粉末的组成，根据所选数据，计算各成分的质量为______。

【推荐3】实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁），为测定各组分的质量，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验：
Ⅰ.测定碳的含量

【查阅资料】过氧化氢溶液能将Fe²⁺转化为Fe³⁺。
（1）样品中碳粉的质量为_________________。
（2）步骤②生成滤渣丙的化学方程式为_________________。
（3）该样品中中铁元素的总质量为_________________。
Ⅱ.测定铁和氧化铁质量
【查阅资料】（1） 。
（2） 。
下图所示装置气密性良好。硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。

（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）实验过程中无污染性气体生成，实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g。则（结果精确到0.01）；
①与碳粉反应的氧化铁的质量为_________________，与氢气反应的氧化铁的质量为_________________。
②该样品中氧化铁所含的铁元素的质量为_________________。
③该样品中铁粉的质量为_________________。

【推荐2】精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式：
Fe_xOy+yH₂ xFe+yH₂O，Fe₃C+2H₂3Fe+CH₄
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式____________．
（2）焙烧中加入焦炭的作用：______、_________。
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知 3CH₄+4Fe₂O₃ 3CO₂+6H₂O+8Fe   （假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H₂；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H₂；⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①→   _____       →______ →______→_______ → _______       →⑦(填字母)；
步骤②和③能否交换？_____（填“能”或“不能”）原因是______                       
（4）步骤⑤和⑥能否交换？_______（填“能”或“不能”）原因是_______                                           
（5）装置F的作用是____________，若缺少装置F，则所测氧元素质量分数将______ （选填“偏大”、“偏小”或“不变”下同），碳元素的质量分数将 _______
（6）粗还原铁粉样品的质量为5.0g，装置B，E分别增重0.54g和0.44g．则样品中氧元素质量分数为____和碳元素的质量分数为________（要求计算过程）．

【推荐3】化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
[提出问题]灰白色沉淀是什么?
[猜想假设]珊珊认为灰白色沉淀可能为碳酸镁，其他同学认为不需要实验就能否定珊珊的猜想，理由是_________ 。
月月认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。丹丹认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
[探究实验 1]

实验操作	实验现象	实验结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体	________________	月月猜想错误
②取适量的灰白色沉淀，加入________________	没有气泡冒出	丹丹猜想错误

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
[探究实验 2]她们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，无明显现象，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了_______气体，再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变_______色。
[实验结论]同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。
[查阅资料]碱式氯化镁存在多种组成结构，化学式通式可表示为 Mg_x(OH)_yCl_z﹒mH₂O (其中 2x-y-z=0，0≤m≤6)。
碱式氯化镁受热能分解，生成 MgO、 H₂O 和上述气体。
[探究实验 3]为进一步确定碱式氯化镁的化学式，同学们进行了如下实验:

（1）若只通过测定装置 C、D 的增重来确定 m,则装置的连接顺序为 a→_______(用接口处的小写字母表示)。
（2）图中冷却玻璃管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。若取消冷却玻璃管B后进行实验，测定的m值将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）加热前先通入N₂排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，再持续通入N₂，持续通入N₂的原因是:
①_____________；
②______________。
（4）将 20.65g 的 Mg_x(OH)_yCl_z﹒mH₂O 放在加热装置中充分加热，完全分解后测得装置 C、D 分别增重 3.65g 和 9g，则该碱式氯化镁的化学式为_________________。

【推荐1】在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H₂C₂O₄)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】 生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜想】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有 ________	含有CO和CO2

【设计实验】 基于猜想3，依据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】
(1) 观察到 ________ (填序号)装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成。
(2) 有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
① C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ___________________________；
② E装置中出现 _____________________________________ 的现象。
【实验结论】 通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是 ____________________________________________ 。
【问题讨论】
(1) B装置的作用是 ________________________ ；D装置的作用是 __________________ 。
(2) 装置末端酒精灯的作用是 ________________________________ 。
(3)对装置E中玻璃管内的产物成分探究
【查阅资料】
Ⅰ. 一氧化碳还原氧化铜。除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu₂O)；
Ⅱ. Cu₂O为不溶于水的红色固体；
Ⅲ. Cu₂O＋H₂SO₄=CuSO₄＋Cu＋H₂O。
【提出问题】 红色固体含有什么物质？
【猜想假设】
假设一：红色固体只含Cu。
假设二：红色固体只含Cu₂O。
假设三： ________________________ 。
【实验验证】 该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解。
【实验结论】 根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有 ________ 。
【数据处理】 为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容。

实验 人员	红色 固体/g	剩余红色 固体/g	实验结论
甲	7.2	3.2	① __________________
乙	4.08	2.48	② __________________

【推荐2】某校兴趣小组在实验室里探究木炭与氧化铜的实验，请回答下列问题：

实验1：用如图所示装置进行实验，很快发现澄清石灰水变浑油；
（1）请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式_______；该反应中，氧化铜发生的是______(选填“氧化”或“还原”)反应。
（2）加热一段时间后，装有木炭和氧化铜的试管口部，凝聚了少量的水。但是反应物中并没有氢元素，为什么会有水产生呢？我的分析：________。
实验Ⅱ：针对上述实验，小华同学认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO₂，小组同学在老师指导下设计实验进行了验证：
(已知；碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收二氧化碳和水。)

实验前，先检查装置的气密性；点燃酒精灯前，先打开K，通入N₂一段时间。
（3）要达到上述实验目的，写出B中反应的化学方程式____________。
（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：___________。
（5）上述实验的不足之处是___________。
实验Ⅲ：小吴同学通过查阅资料发现：木炭还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：。
（6）小吴将实验1中得到的红色固体粉末全部放入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到___________，证明实验1得到的红色固体中含有氧化亚铜；再经过滤、洗涤、干燥，得到纯净的单质铜1.44g。
（7）若小吴实验使用的氧化铜粉末的质量为2.00g，不考虑实验过程中的损耗，则实验1得到的红色固体粉末中，单质铜的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。