小李用右图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。
(1)小李要把稀盐酸选出，可选用下列的________来检验。
A硝酸银溶液 B．酚酞试液 C．pH试纸
(2)小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如右图所示，最后还有少量石灰石剩余。根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为________克。所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？_________写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）。
(1)小李要把稀盐酸选出，可选用下列的________来检验。
A硝酸银溶液 B．酚酞试液 C．pH试纸
(2)小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如右图所示，最后还有少量石灰石剩余。根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为________克。所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？_________写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）。
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更新时间：2016-11-27 16:33:15
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【推荐1】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有188.8g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为205g。计算：
(1)生成二氧化碳的质量_____；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数______。
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【推荐2】为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取石灰石样品
克与一定量
的稀盐酸在烧杯中恰好完全反应
杂质不反应也不溶于水
，有关数据如表。
请计算：
(1)根据质量守恒定律，反应生成
的质量为_____
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
克与一定量的稀盐酸在烧杯中恰好完全反应杂质不反应也不溶于水，有关数据如表。| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
 克 | 克 |  克 | |
(1)根据质量守恒定律，反应生成
的质量为(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
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【推荐3】某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．
| 烧杯+盐酸 | 大理石 | 充分反应后烧杯+剩余物 |
甲 | 75.0g | 13.2g | 83.8g |
乙 | 75.0g | 16.0g | 86.6g |
丙 | 95.0g | 13.2g | 103.8g |
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
（1）_____同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数_________（计算结果精确到0.1%）．
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【推荐1】某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品15g，加入90.4g水中配成溶液，并向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示：
试计算：
（1）样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）
（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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【推荐2】黄铜是铜锌合金，学校化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品100g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示，求：
(1)样品中铜的质量为 g。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)黄铜外观与黄金很相似，以假乱真。区分黄铜和黄金除了加入稀硫酸或稀盐酸以外，还有 (写一种)。
(1)样品中铜的质量为 g。
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【推荐1】碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]常用于烟花、农药等行业、将CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合可制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，反应原理为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4。某小组同学利用该原理制备碱式碳酸铜，并测定所用CuSO4溶液的质量分数。
(1)实验测得所取用的CuSO4溶液的pH=6，则该CuSO4溶液呈______ （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
(2)已知碱性条件下有利于大颗粒碱式碳酸铜的生成，为了得到较大颗粒的碱式碳酸铜，混合碳酸钠和硫酸铜两溶液的操作方法是______ 。
(3)取100gCuSO4溶液和足量的碳酸钠溶液按（2）中正确方法混合后，过滤，将所得的沉淀过滤、洗涤、低温烘干后称量，质量为2.22g。
①计算所取CuSO4溶液的质量分数______ 。
②如没有对所得沉淀进行洗涤，则CuSO4溶液的质量分数将______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(1)实验测得所取用的CuSO4溶液的pH=6，则该CuSO4溶液呈
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【推荐2】实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：
(1)a点溶液中含有的离子是_____________ （填写化学符号）。
(2)pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_____________ g。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。
(1)a点溶液中含有的离子是
(2)pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为
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【推荐3】在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴向其中加入，以此验证 “中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图所示的函数图象．
(1)用玻璃棒蘸取x点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有_____ （填化学式）
(2)为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”？______________ 。
(3)当pH=7时，溶液中溶质的质量分数是___________ 。
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