水是生命资源。为了探究水的组成，化学兴趣小组的同学进行电解水验证实验。
同学们利用如图所示的装置进行实验，闭合开关后灯泡微亮，两个石墨电极上有极少量气泡产生；针对这个异常现象，查阅资料后知道是由于纯水的导电能力比较弱；经过讨论后，同学们认为可以向水中加入某些物质形成溶液，使溶液中存在大量______ 而增强溶液的导电性。
【进行实验】兴趣小组的同学利用饱和Ca（OH）2溶液进行导电性实验。闭合开关后灯泡亮，两个石墨电极上均有大量气泡产生，其中负极产生的气体是______ ，同时在与电源正极相连的石墨电极附近产生大量白色浑浊物。
【发现问题】
正极附近为什么会产生白色浑浊物，白色浑浊物是什么物质？
【提出猜想】
（1）部分水被电解，水的减少导致Ca（OH）2析出。
（2）通电过程中溶液温度升高使Ca（OH）2析出；做出猜想2的理由是______ 。
（3）电解产生的氧气与石墨电极发生反应生成了二氧化碳；二氧化碳和石灰水反应产生白色浑浊，实验中产生CaCO3反应的化学方程式是______ 。
【进行实验】
验证猜想1
饱和石灰水恒温蒸发水，出现少量白色浑浊物。
结论：白色浑浊物的产生与水的减少______ （填“有”或“没有”）关系。
验证猜想2
测通电过程中水温的变化，结果：水从室温升高至30 ℃时产生少量白色浑浊物。
结论：白色浑浊物的产生与______ 。
验证猜想3
（1）用铂丝（不与氧气反应）代替石墨电极重复Ca（OH）2溶液导电性实验，白色浑浊明显减少。
（2）把兴趣小组实验中浑浊的液体进行过滤，把分离出的固体分于两支试管中、向一支试管中______ （写出所用试剂和现象，下同），结论：固体中含有Ca（OH）2；向另一支试管中______ ，结论：固体中含有CaCO3。
【实验结论】白色浑浊的物质是______ （填“纯净物”或“混合物”）。白色浑浊的产生与通电过程水分减少、温度升高和电极材料石墨有关。
同学们利用如图所示的装置进行实验，闭合开关后灯泡微亮，两个石墨电极上有极少量气泡产生；针对这个异常现象，查阅资料后知道是由于纯水的导电能力比较弱；经过讨论后，同学们认为可以向水中加入某些物质形成溶液，使溶液中存在大量
【进行实验】兴趣小组的同学利用饱和Ca（OH）2溶液进行导电性实验。闭合开关后灯泡亮，两个石墨电极上均有大量气泡产生，其中负极产生的气体是
【发现问题】
正极附近为什么会产生白色浑浊物，白色浑浊物是什么物质？
【提出猜想】
（1）部分水被电解，水的减少导致Ca（OH）2析出。
（2）通电过程中溶液温度升高使Ca（OH）2析出；做出猜想2的理由是
（3）电解产生的氧气与石墨电极发生反应生成了二氧化碳；二氧化碳和石灰水反应产生白色浑浊，实验中产生CaCO3反应的化学方程式是
【进行实验】
验证猜想1
饱和石灰水恒温蒸发水，出现少量白色浑浊物。
结论：白色浑浊物的产生与水的减少
验证猜想2
测通电过程中水温的变化，结果：水从室温升高至30 ℃时产生少量白色浑浊物。
结论：白色浑浊物的产生与
验证猜想3
（1）用铂丝（不与氧气反应）代替石墨电极重复Ca（OH）2溶液导电性实验，白色浑浊明显减少。
（2）把兴趣小组实验中浑浊的液体进行过滤，把分离出的固体分于两支试管中、向一支试管中
【实验结论】白色浑浊的物质是
22-23九年级下·江苏泰州·阶段练习 查看更多[4]
江苏省泰州市海陵区等2地靖江市实验学校等3校2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题（已下线）非选择专练13 科学探究（20题）-2023年中考化学总复习高频考点必刷题（苏州专用）2023年江苏省泰州市靖江外国语学校中考一模化学试题江苏省靖江市外国语学校2022-2023学年九年级下学期第一次调研测试化学试题
更新时间：2023-03-03 21:27:28
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科学探究题
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适中
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解题方法
【推荐1】在山西这片神奇的土地上，蕴藏着丰富的矿产资源，煤矿、金属矿、石灰石矿等矿产资源堪称我省之宝。在一次研学活动中，同学们对山西矿物种类、矿石的主要成分、石灰石矿石的应用价值、矿产资源的保护展开了项目化探究。
任务一：调查山西矿物种类
【信息检索】我省已发现矿种达120多种，煤矿、铝土矿、石灰石矿等储量居全国第一，铁矿储量居全国第四、煤属于_______ (填“可再生”或“不可再生”)资源。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，工业上利用赤铁矿石在高炉中炼铁的主要原理是_______ 。(用化学方程式表示)
任务二：探究矿石的主要成分
同学们采集到一些白色矿石，想要探究它的成分是否含碳酸盐，设计了如下实验：
【进行实验】小组同学先将白色矿石研碎成粉末
任务三：了解石灰石矿石的应用价值
石灰石具有很广泛的用途，在制造玻璃、纯碱、烧碱、冶炼钢铁等工业中是必不可少的材料。工业上还通过煅烧石灰石制取生石灰，其原理是_______ (用化学方程式表示)。
任务四：保护矿产资源的措施
同学们认识到矿产资源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，一起制定了保护矿产资源公约，如_______ 。(写1条)
任务一：调查山西矿物种类
【信息检索】我省已发现矿种达120多种，煤矿、铝土矿、石灰石矿等储量居全国第一，铁矿储量居全国第四、煤属于
任务二：探究矿石的主要成分
同学们采集到一些白色矿石，想要探究它的成分是否含碳酸盐，设计了如下实验：
【进行实验】小组同学先将白色矿石研碎成粉末
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量白色粉末于试管中，向其中加入适量 | 白色矿石成分含有碳酸盐 | |
| ②将①中产生的气体通入澄清石灰水中 |
石灰石具有很广泛的用途，在制造玻璃、纯碱、烧碱、冶炼钢铁等工业中是必不可少的材料。工业上还通过煅烧石灰石制取生石灰，其原理是
任务四：保护矿产资源的措施
同学们认识到矿产资源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，一起制定了保护矿产资源公约，如
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科学探究题
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适中
(0.65)
真题
解题方法
【推荐2】一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？
【提出猜想】 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液
②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下：
（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】 （1）通过查阅资料，小明同学认为猜想______ （填序号）不成立，原因是______________________________ 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是__________________ ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
【提出猜想】 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液
②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下：
| 物质 | MgSO4 | Na2SO4 | (NH4)2SO4 | H2SO4 |
| 溶解度 | 35.1g | 19.5g | 75.4g | 与水任意比互溶 |
（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】 （1）通过查阅资料，小明同学认为猜想
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 | 溶液中有白色沉淀生成 | 猜想①成立 |
| ②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照 | 溶液pH小于7 | 猜想③成立 |
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取该溶液少许于试管中， | 猜想④成立，该反应的化学方程式为 |
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究，调查后以“珍爱水资源”为主题开展了项目式学习。
【任务一】了解水
(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的________ 。
【任务二】净化水
(2)如图2的反渗透系统是净水系统的核心部分，主要采用膜过滤工艺。水分子通过反渗透膜，其他如钙、镁离子等随废水一起排掉。该过程属于________ （填“物理变化”或“化学变化”）。
【任务三】探究水的组成
(3)按照图3所示装置测定水的组成，关闭活塞并接通电源，开始一段时间后，A管液面处于8mL时，B管液面示数和中间漏斗液面变化情况分别是________ （填序号）。
(4)按下图所示装置模拟拉瓦锡测定水的组成，已知高温条件下水蒸气与铁反应生成氢气和一种学过的黑色氧化物。该反应的化学方程式为________ 。
(5)图4实验前后测得如下数据：
①收集氢气的体积为VmL，该条件下氢气的密度为ag/mL；
②反应前玻璃管内固体物质的质量为mg；
③反应后玻璃管内固体物质的质量为ng；利用测得的数据表示水中氢、氧元素的原子个数比为________ 。
(6)如果图4集气瓶未装满水，瓶内空气对测定结果________ （填“有”或“无”）影响。
【任务一】了解水
(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的
【任务二】净化水
(2)如图2的反渗透系统是净水系统的核心部分，主要采用膜过滤工艺。水分子通过反渗透膜，其他如钙、镁离子等随废水一起排掉。该过程属于
【任务三】探究水的组成
(3)按照图3所示装置测定水的组成，关闭活塞并接通电源，开始一段时间后，A管液面处于8mL时，B管液面示数和中间漏斗液面变化情况分别是
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 变化情况 | 4mL，液面下降 | 8mL，液面不变 | 16mL，液面上升 | 1mL，液面下降 |
(4)按下图所示装置模拟拉瓦锡测定水的组成，已知高温条件下水蒸气与铁反应生成氢气和一种学过的黑色氧化物。该反应的化学方程式为
(5)图4实验前后测得如下数据：
①收集氢气的体积为VmL，该条件下氢气的密度为ag/mL；
②反应前玻璃管内固体物质的质量为mg；
③反应后玻璃管内固体物质的质量为ng；利用测得的数据表示水中氢、氧元素的原子个数比为
(6)如果图4集气瓶未装满水，瓶内空气对测定结果
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验课上，实验小组的同学们正在进行“水的组成”的探究，请你参与。
【提出问题】水是由什么元素组成的？
【进行实验】同学们按照教材中的装置进行实验。
【收集证据】同学们观察到电极附近有______ 产生，一段时间后，切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到________ 。
【得出结论】(1)本实验得出的结论是____ 。微观分析：反应中发生分解的微粒名称是____ 。在水的沸腾实验中，这种微粒_____ (填“有”或“没有”)发生改变。
(2)写出电解水的符号表达式：_____ 。
【讨论分析】实验时，老师向水中加入了少量氢氧化钠，目的是_______ 。
【拓展延伸1】同学们查阅到如下资料：a.氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性；b.给含有氯化钠的水通电，会发生如下反应：氯化钠＋水
氢氧化钠＋氢气＋氯气。
据此分析：和图2(电解水的简易实验装置)装置相比，教材(图1)装置的优____ (写一点)。进行实验时，_____ (填“能”或“不能”)将氢氧化钠换为氯化钠。
【总结交流】化学是以实验为基础的科学。通过上述实验的分析对比，写出一条在改进实验时需考虑的因素：______ 。
【拓展延伸2】同学们查阅资料后还知道了使水分解的另一种方法：光解水法。我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如下：(“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，“
”表示催化剂)
则水分解的微观过程的正确顺序是______ (填序号)。上述变化过程的微观实质是_____ 。
【提出问题】水是由什么元素组成的？
【进行实验】同学们按照教材中的装置进行实验。
【收集证据】同学们观察到电极附近有
【得出结论】(1)本实验得出的结论是
(2)写出电解水的符号表达式：
【讨论分析】实验时，老师向水中加入了少量氢氧化钠，目的是
【拓展延伸1】同学们查阅到如下资料：a.氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性；b.给含有氯化钠的水通电，会发生如下反应：氯化钠＋水
氢氧化钠＋氢气＋氯气。据此分析：和图2(电解水的简易实验装置)装置相比，教材(图1)装置的优
【总结交流】化学是以实验为基础的科学。通过上述实验的分析对比，写出一条在改进实验时需考虑的因素：
【拓展延伸2】同学们查阅资料后还知道了使水分解的另一种方法：光解水法。我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如下：(“
”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂) 则水分解的微观过程的正确顺序是
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科学探究题
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适中
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解题方法
【推荐2】用如图装置探究影响电解水反应快慢的因素。
【查阅资料】Ⅰ.向水中加入少量NaOH可增强导电性；
Ⅱ.通常状况下，1L水中能溶解氧气约30mL 、氢气约18 mL。
【进行实验】在不同条件下进行实验，数据记录如下：
【解释与结论】
(1)电解水反应的化学方程式为_______ 。
(2)与电源_______ (填“正”或“负”)极相连的玻璃管内产生的是氢气。
(3)设计④⑤⑧的目的是_______ 。
(4)对比⑥~⑨，可得出的结论是_______ 。
(5)探究产生等量氢气时，电极种类对电解水反应快慢影响的实验是_______ (填序号)。
(6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有_______ 。
【反思与评价】
(7)部分实验中，产生20 mL氢气时，产生氧气的体积略小于10 mL，其原因可能是_______ 。
【查阅资料】Ⅰ.向水中加入少量NaOH可增强导电性；
Ⅱ.通常状况下，1L水中能溶解氧气约30mL 、氢气约18 mL。
【进行实验】在不同条件下进行实验，数据记录如下：
| 实验 序号 | 电极种类 | NaOH溶液浓度 | 电压 (V) | 氢气体积 (mL) | 所需时间 (′表示分，″表示秒) |
| ① | 锡棒 | 2.5% | 12 | 20 | 11′43″ |
| ② | 锡棒 | 5% | 8 | 20 | 12′33″ |
| ③ | 锡棒 | 10% | 16 | 20 | 2′30″ |
| ④ | 镀镍回形针 | 10% | 8 | 20 | 6′02″ |
| ⑤ | 镀镍回形针 | 10% | 12 | 20 | 3′24″ |
| ⑥ | 镀镍回形针 | 2.5% | 16 | 20 | 7′12″ |
| ⑦ | 镀镍回形针 | 5% | 16 | 20 | 4′02″ |
| ⑧ | 镀镍回形针 | 10% | 16 | 20 | 2′15″ |
| ⑨ | 镀镍回形针 | 15% | 16 | 20 | 2′08″ |
(1)电解水反应的化学方程式为
(2)与电源
(3)设计④⑤⑧的目的是
(4)对比⑥~⑨，可得出的结论是
(5)探究产生等量氢气时，电极种类对电解水反应快慢影响的实验是
(6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有
【反思与评价】
(7)部分实验中，产生20 mL氢气时，产生氧气的体积略小于10 mL，其原因可能是
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科学探究题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】实验课上，某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
[提出问题]
加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
[查阅资料]
①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；
②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。
③电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠以增强导电性。
[提出假设]电极上产生的气体为
假设1：氧气和氯气；
假设2：氢气和氧气；
假设3：氢气和氯气。
(1)[设计实验]用如上图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
[反思与评价]
(2)写出电解水的表达式_________________________________________________________ 。
联系该实验，证明水的组成，在电解水时_________ (填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。
(3)小华查阅资料得知氯气
、二氧化氯
、次氯酸
、次氯酸钠
都是重要的含氯消毒剂，并初步构建了“氯及其化合物的价—类关系图”。
请回答以下问题：
价—类关系图中，A点所表示的物质的化学式________ ，B点所表示的物质的化学式_______ 。
[提出问题]
加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
[查阅资料]
①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；
②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。
③电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠以增强导电性。
[提出假设]电极上产生的气体为
假设1：氧气和氯气；
假设2：氢气和氧气；
假设3：氢气和氯气。
(1)[设计实验]用如上图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
| ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 | 试管a收集到 | 假设2错误 |
| ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 | 听到爆鸣声 | 证明b试管中收集到的气体为 |
[反思与评价]
(2)写出电解水的表达式
联系该实验，证明水的组成，在电解水时
(3)小华查阅资料得知氯气
、二氧化氯、次氯酸、次氯酸钠都是重要的含氯消毒剂，并初步构建了“氯及其化合物的价—类关系图”。请回答以下问题：
价—类关系图中，A点所表示的物质的化学式
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【推荐1】氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源。我省拥有全国最大的焦化产能，焦炭生产过程中的副产品——焦炉煤气的含氢量约为60%，这是我省的一大优势。化学兴趣小组的同学们在老师的带领下来到太原市某焦化厂进行参观，对焦炉煤气的原料准备、实验模拟、废水处理等内容展开了项目式学习。
(1)项目一：原料准备
【查阅资料】焦化厂生产中的主反应之一是炭与水蒸气反应，所以要求所用原料水的硬度尽量低一些为好。
【进行检测】焦化厂的工作人员帮同学们取了少量生产用水，同学们用______ 检测了其硬度，观察到______ ，说明该水样为硬水。
(2)项目二：实验模拟
【咨询专家】同这们向工厂的化工专家咨询焦炉煤气的生产原理，专家介绍，该过程的主要反应之一是C+H2O
CO+H2，工业上也有用电解水的原理制取氢气，但生产焦炉煤气获得氢气方法更优。
【实验模拟】同学们在实验室中用电解水的方法制取了少量氢气(如图)。
步骤I：在电解器玻璃管a、b里加满3%的硫酸钠溶液，接通直流电源，观察到______ 。
步骤Ⅱ：切断装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中的气体。
【分析评价】
①步骤I中有关反应的符号表达式为______ 。
②实验中硫酸钠的作用是______ 。
③与电解水制取氢气相比，生产焦炉煤气获得氢气的方法的优点是______ 。
(3)项目三：废水处理
【观察设计】同学们观察到焦化厂生产后的废水呈现黑色，猜想其中含有煤粉、可溶性有毒物质等，他们设计并制作了简易净水器对废水进行处理，装置中的X应该是______ 。
【反思评价】同学们认为，利用此简易净水器处理后的水可能还达不到焦化厂原料用水的标准，原因是______ ，因此还需进一步处理。
【成果展示】同学们回到学校后，将在焦化厂的所见、所思、所得进行了总结，写成海报与其他同学进行了分享。
(1)项目一：原料准备
【查阅资料】焦化厂生产中的主反应之一是炭与水蒸气反应，所以要求所用原料水的硬度尽量低一些为好。
【进行检测】焦化厂的工作人员帮同学们取了少量生产用水，同学们用
(2)项目二：实验模拟
【咨询专家】同这们向工厂的化工专家咨询焦炉煤气的生产原理，专家介绍，该过程的主要反应之一是C+H2O
CO+H2，工业上也有用电解水的原理制取氢气，但生产焦炉煤气获得氢气方法更优。【实验模拟】同学们在实验室中用电解水的方法制取了少量氢气(如图)。
步骤I：在电解器玻璃管a、b里加满3%的硫酸钠溶液，接通直流电源，观察到
步骤Ⅱ：切断装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中的气体。
【分析评价】
①步骤I中有关反应的符号表达式为
②实验中硫酸钠的作用是
③与电解水制取氢气相比，生产焦炉煤气获得氢气的方法的优点是
(3)项目三：废水处理
【观察设计】同学们观察到焦化厂生产后的废水呈现黑色，猜想其中含有煤粉、可溶性有毒物质等，他们设计并制作了简易净水器对废水进行处理，装置中的X应该是
【反思评价】同学们认为，利用此简易净水器处理后的水可能还达不到焦化厂原料用水的标准，原因是
【成果展示】同学们回到学校后，将在焦化厂的所见、所思、所得进行了总结，写成海报与其他同学进行了分享。
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】兴趣小组的同学利用饱和
溶液进行导电性实验。如下图所示，闭合开关后，灯泡发亮，两个石墨电极上均有大量气泡产生，同时在与电源正极相连的石墨电极附近产生大量白色浑浊物。饱和溶液的能导电的原因是_______ 。
【发现问题】正极附近为什么会产生白色浑浊物，白色浑浊物是什么物质？
【提出猜想】
(1)部分水被电解，水的减少导致析出。
(2)通电过程中溶液温度升高使析出；做出猜想2的理由是______ 。
(3)电解产生的氧气与石墨电极发生反应生成了二氧化碳；二氧化碳和石灰水反应产生白色浑浊，实验中产生CaCO3反应的化学方程式是_____ 。
【进行实验】
验证猜想1：饱和石灰水恒温蒸发水，出现少量白色浑浊物。结论：白色浑浊物的产生与水的减少有关系。
验证猜想2：测通电过程中水温变化，结果：水从室温升高至30°C时产生少量白色浑浊物。
结论：白色浑浊物的产生与______ 有关系。
验证猜想3：
①用铂丝(不与氧气反应)代替石墨电极重复溶液导电性实验，白色浑浊明显减少。
②把兴趣小组实验中浑浊的液体进行过滤，把分离出的固体分于两支试管中，向一支试管中______ (写出所用试剂和现象，下同)，结论：固体中含有向另一支试管中______ ，结论：固体中也含有
。
【实验结论】白色浑浊的产生与通电过程水分减少、温度升高和电极材料石墨有关。
溶液进行导电性实验。如下图所示，闭合开关后，灯泡发亮，两个石墨电极上均有大量气泡产生，同时在与电源正极相连的石墨电极附近产生大量白色浑浊物。饱和溶液的能导电的原因是【发现问题】正极附近为什么会产生白色浑浊物，白色浑浊物是什么物质？
【提出猜想】
(1)部分水被电解，水的减少导致
析出。(2)通电过程中溶液温度升高使
析出；做出猜想2的理由是(3)电解产生的氧气与石墨电极发生反应生成了二氧化碳；二氧化碳和石灰水反应产生白色浑浊，实验中产生CaCO3反应的化学方程式是
【进行实验】
验证猜想1：饱和石灰水恒温蒸发水，出现少量白色浑浊物。结论：白色浑浊物的产生与水的减少有关系。
验证猜想2：测通电过程中水温变化，结果：水从室温升高至30°C时产生少量白色浑浊物。
结论：白色浑浊物的产生与
验证猜想3：
①用铂丝(不与氧气反应)代替石墨电极重复
溶液导电性实验，白色浑浊明显减少。②把兴趣小组实验中浑浊的液体进行过滤，把分离出的固体分于两支试管中，向一支试管中
向另一支试管中。【实验结论】白色浑浊的产生与通电过程水分减少、温度升高和电极材料石墨有关。
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适中
(0.65)
【推荐3】化学兴趣小组的同学对“天气瓶”（如图）是否可预测天气很好奇。他们自制了“天气瓶”，并对其晶体析出的影响因素展开了探究。
步骤：（1）称取10.0g樟脑丸溶解于40.0mL无水酒精中得溶液a。
（2）向35.0g水中依次加入2.5gKNO3和2.5gNH4Cl，制得溶液b。
（3）将a、b两种溶液倒入容器中混合，密封即制得“天气瓶”。
（4）模拟不同的天气情况，将制得的“天气瓶”置于不同的温度和大气压的环境中，并记录析出晶体情况如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）配制溶液a时，为加快樟脑丸的溶解，可以采用搅拌、微热、______________ 等方法。溶液a中的溶质以分子形式分散，所以该溶液 ______________ （选填“能”或“不能”）导电。
（2）溶液b中NH4Cl的质量分数是______________ 。
（3）为进一步探究析出的晶体中是否含有铵盐，需要的实验用品有______________ （填序号）。
a.稀盐酸
b.氢氧化钠溶液
c.蓝色石蕊试纸
d.红色石蕊试纸
（4）从表格信息中可知，______________ 条件对“天气瓶”晶体析出的影响较大。
步骤：（1）称取10.0g樟脑丸溶解于40.0mL无水酒精中得溶液a。
（2）向35.0g水中依次加入2.5gKNO3和2.5gNH4Cl，制得溶液b。
（3）将a、b两种溶液倒入容器中混合，密封即制得“天气瓶”。
（4）模拟不同的天气情况，将制得的“天气瓶”置于不同的温度和大气压的环境中，并记录析出晶体情况如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）配制溶液a时，为加快樟脑丸的溶解，可以采用搅拌、微热、
（2）溶液b中NH4Cl的质量分数是
（3）为进一步探究析出的晶体中是否含有铵盐，需要的实验用品有
a.稀盐酸
b.氢氧化钠溶液
c.蓝色石蕊试纸
d.红色石蕊试纸
（4）从表格信息中可知，
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适中
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解题方法
【推荐1】某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体药品（如图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
①氯化钠溶液； ②氢氧化钠溶液； ③碳酸钠溶液。
【实验推断】
（3）小青认为上述实验（2）的结论不完全正确，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样于试管中，加入过量的中性CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是_______________ ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液原来是____________ 。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
①氯化钠溶液； ②氢氧化钠溶液； ③碳酸钠溶液。
【实验推断】
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论和解释 |
| （1） | 取样于试管中，滴加无色酚酞试液。 | 溶液呈红色 | 该溶液不可能是 理由是 |
| （2） | 另取样于试管中，滴加足量稀盐酸。 | 该溶液为碳酸钠溶液 |
【实验结论】这瓶溶液原来是
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适中
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【推荐2】实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，小华等几位同学对此很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_____ （填酸、碱或盐）。
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。
【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 _____ 。
【猜想与实验】
这瓶试剂①可能是_____ 溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是_____ 。
A 方法正确，pH正确，结论正确 B 方法不正确，pH偏小，但结论正确
C 方法不正确，pH偏大，结论不正确 D 方法正确，pH正确，但结论不正确
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【猜想与实验】
这瓶试剂①可能是
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是
A 方法正确，pH正确，结论正确 B 方法不正确，pH偏小，但结论正确
C 方法不正确，pH偏大，结论不正确 D 方法正确，pH正确，但结论不正确
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 步骤一：取样品于试管中，滴加足量 | 产生大量的气泡 | 猜想①正确。步骤二发生反应的化学方程式是 |
| 步骤二：把产生的气体，通入 |
| 探究步骤 | 预计现象 | 结论 |
| 步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的 | 产生白色沉淀 | 溶液中：既含Na2CO3，又含有NaOH |
| 步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 | 酚酞试液呈 |
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【推荐3】为探究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了以下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量生成物质量。
实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钙粉末的烧杯中称量，然后将盐酸倒出与碳酸钙粉末接触，过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。
实验三：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合，过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。（反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+NaSO4）
实验数据见表：
（1）写出实验二中发生反应的化学方程式______ 。
（2）这三个实验中，实验______ 的数据能正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。从不能正确反映出反应物和生成物之间质量关系的实验中，任选一个实验并说明原因。
选实验：______ 。
原因是______ 。
（3）由此可以得出，在探究化学反应前后反应物与生成物的质量关系时，如果反应中有气体参加或生成，实验必须在______ 体系中进行。
（4）同学们改进实验装置后，用镁条重做了实验，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是______ ；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：______ 。
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量生成物质量。
实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钙粉末的烧杯中称量，然后将盐酸倒出与碳酸钙粉末接触，过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。
实验三：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合，过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。（反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+NaSO4）
实验数据见表：
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
| 变化前 | 4.8g | 112.6g | 118.4g |
| 变化后 | 8.0g | 112.4g | 118.4g |
（2）这三个实验中，实验
选实验：
原因是
（3）由此可以得出，在探究化学反应前后反应物与生成物的质量关系时，如果反应中有气体参加或生成，实验必须在
（4）同学们改进实验装置后，用镁条重做了实验，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 生成有刺激性气味的气体，试纸由红色变蓝色。 结论：黄色固体是Mg3N2 |
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：
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