【推荐1】某校兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对该瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
【做出猜想】：
猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小明取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 _____ 溶液，原因是 _____ ．
（2）小李另取样滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，由此得出结论：该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式是 _____ ．
（3）小王认为小李的结论不完全正确，理由是 _____ ．
大家讨论后一致认为还要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有 _____ 产生，设计这一步骤的目的是 _____ ，静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是 _____ ．
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶塞，且取用药品时标签向着手心．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应实质是 _____ ．

【推荐2】某同学发现，做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
A同学:该溶液没有变质，只含有NaOH
B同学:该溶液全部变质，只含有Na₂CO₃
C同学:该溶液部分变质，含有NaOH和Na₂CO₃
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取少量溶液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，观察到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。
(1)【评价与交流】请你评价B同学的结论： ________________________。
同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂_____________（填化学式），观察到有____________产生，待不继续反应后，继续滴加___________，既能验证自己的猜想．也能确定溶液中溶质的成分。
C同学通过该方案进行实验，最终确定了溶液中的溶质成分。
(2)【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定氢氧化钠的变质程度时，一般应先__________________，再_____________________就可以确定溶液中的溶质成分。

【推荐3】酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题

(1)①烧杯中盛放的是___________溶液。
②曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的微粒有___________(用化学用语表示)。
(2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸	没有气体产生。	___________
方案二	取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液	___________。	已经变质

①请写出方案二中发生反应的化学方程式___________。
②你认为方案一的实验设计是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)，请说明理由___________。

【推荐1】某校化学兴趣小组的同学进行了如图所示的A、B两个实验，充分反应后将A、B烧杯内的物质混合，观察不到明显现象。同学们决定对最终混合溶液中含有哪些溶质进行实验探究，请你一同参与其中。

【交流讨论】同学们经过讨论后一致认为：最终混合溶液中溶质肯定含有氯化钠和氯化钙。
【提出问题】混合溶液中除了氯化钠和氯化钙，还有什么溶质？
【猜想假设】
甲同学：只有氯化钠、氯化钙；
乙同学：除了氯化钠和氯化钙，还有氯化氢；
丙同学：除了氯化钠和氯化钙，还有_____________。
【设计实验】甲、乙、丙三位同学分别设计了不同的实验来验证猜想。

实验操作		实验现象	实验结论
取少量混合溶液于试管中	甲同学：滴加______溶液	溶液变成红色	乙同学的猜想正确
	乙同学：加入少量氧化铁粉末。	______
	丙同学：逐滴加入过量Na2CO3溶液	开始产生气泡，过一会出现白色沉淀

【反思评价】
（1）在实验过程中，边滴加稀盐酸边振荡烧杯的目的_____________。
（2）写出丙同学的实验中产生白色沉淀的化学方程式_____________。
（3）丁同学认为加入无色酚酞溶液也可以证明乙同学的猜想正确，其他同学不同意他的观点，原因是：_____。

【推荐2】过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色粉末，常用作潜水艇中的供氧剂
①过氧化钠遇水会发生反应：，则过氧化钠与盐酸反应的化学方程式为________。
②过氧化钠也会与二氧化碳发生反应：，为了验证二氧化碳与过氧化钠反应的气体产物是氧气，某小组同学设计了如下图所示实验。

Ⅰ.A装置的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使A装置中反应停止的原理__________。
Ⅱ.为了达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接______ 、_____接_____ 、___接_____ 、___接_______ 、__________接f，请在如图方框中补全D装置中的导管____。

Ⅲ.请简述该实验中检验气体产物的方法___。
Ⅳ.过氧化钠在空气中长时间敞口放置会与水蒸气、二氧化碳发生反应而变质，取少量变质的过氧化钠样品于试管中，加入足量的水，得到无色透明溶液，如何检验该溶液中含有NaOH____？（请检验写出实验步骤和现象）。

【推荐3】碳酸氢钠在日常生活中有广泛的用途，工业上制取它有多种方法，其中有一种是气相固碳法，反应的原理是：。
【查阅资料】等浓度时碱性强弱顺序：氢氧化钠>碳酸钠>碳酸氢钠。
【实验操作】某实验小组在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解于80g水中(见图1烧杯)，而后匀速的通入，同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。
   
【讨论交流】
(1)图1中用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_______。
(2)通过图2图像分析，M点处发生的化学反应方程式为_______，N点的溶质是_______(填化学式)。
【成分探究】
(3)为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	加入足_____溶液，过滤	_____	M点处溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠
②	在滤液中滴入少量酚酞溶液	_____

【数据处理】
(4)小组同学想进一步探究M点处溶液中碳酸钠的质量分数，取5gM处的溶液加入足量稀盐酸，精确测定生成的质量为0.44g。计算M点处溶液中碳酸钠的质量分数_____。

【推荐1】侯德榜创立的“联合制碱法”，为我国的制碱工业做出杰出贡献。制得的纯碱中可能含有少量氯化钠，某兴趣小组同学对工业制纯碱原理及其生产的样品展开探究。
查阅资料：在20℃时碳酸银和氯化银都难溶于水。
(1)探究一：联合制碱法的原理。
制碱过程中先通氨气后通二氧化碳的原因是_____；对制碱过程中析出碳酸氢钠而不析出氯化铵的原因分析最准确的是_____(填“同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵”或“同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，同时产量大于氯化铵”)；析出晶体的母液中一定含有氯化铵，氯化铵在母液中_____(填“一定饱和”或“可能饱和”)；“联合制碱法”的创新点是在母液中加氯化钠至饱和从而析出氯化铵固体，此做法的原理是该温度下氯化铵在水中的溶解度_____(填“小于”、“大于”或“等于”)在饱和氯化钠溶液中的溶解度。
(2)探究二：检验纯碱样品中含有氯化钠。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，加水溶解，滴加少量硝酸银溶液。	有_____。	样品中有氯化钠

有同学提出上述实验方案不正确，请你继续完善上述实验方案_____(写出具体实验操作、实验现象)。
(3)探究三：除去纯碱样品中的氯化钠。
已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下。

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化钠/g	35.7	35.8	36	36.3	36.6
碳酸钠/g	7	12.2	21.8	39.7	49.0

可以采用_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯碳酸钠。

【推荐2】某兴趣小组测定食品包装袋中“脱氧剂”里还原铁粉的质量分数。
【查阅资料】“脱氧剂”一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。
【实验步骤】
（1）如下图1所示装置，请写出检验图1反应装置的气密性方法步骤：______。甲同学称取1.0g样品，加入锥形瓶中，并称量反应前装置和药品的总质量为m₁，打开分液漏斗活塞，将过量的稀盐酸加入锥形瓶中。
（2）锥形瓶内反应的化学方程式为______，观察到无气泡产生时反应完成，此时锥形瓶中溶液的溶质有______和NaCl共3种。待冷却到室温，再次称量装置和药品的总质量为m₂。
（3）据此可求出样品中还原铁粉的质量分数=28（m₁-m₂）×100%。代数式（m₁-m₂）表示的是______（填物质的化学式）的质量。

【评价反思】
（4）乙同学认为甲同学的方案误差较大，于是设计如图2的方案。甲同学误差较大的原因是______（填字母）。
a．干燥剂吸收了空气中的水蒸气
b．稀盐酸与铁反应放热
c．装置内气体反应前是空气，反应后是氢气，质量相差较大
（5）乙同学取1.0g样品，先注入40.0mL的稀盐酸，待铁粉完全反应并冷却至室温后，右侧注射器读数增加264.0mL。实验条件下氢气密度为0.089g/L。求样品中还原铁粉的质量分数（结果精确到0.1%）______。
（6）若乙同学实验反应结束后立刻读数，将导致还原铁粉的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【推荐3】化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO₂有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色；
③SO₂、CO₂与氢氧化钠溶液反应原理相同，且反应前后硫元素化合价不变。
【提出猜想】
(1)甲：气体是H₂；
乙：气体是SO₂；
丙：气体是_____。
【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究：

(2)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_____。
(3)B装置的作用利用了浓硫酸的_____性。
(4)D装置的目的是吸收尾气中的SO₂，防止造成空气污染。请你写出D瓶中发生反应的化学方程式_____。

【推荐1】小明对妈妈杀鱼时从鱼鳔肚内取出的产生了兴趣。他拟定“探究鱼鳔内气体体积和成分”
作为研究性学习的课题。
小明查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占四分之一，其余主要为二氧化碳和氮气，且知道二氧化碳能溶于水，氮气不溶于水。
探究分两部进行：
（1）测量鱼鳔内气体的体积。小明设计了两种方法
A.用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积。
B.在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积。(如图)
       
你认为其中测量结果不准确的一种方法是 ______________ （填字母），理由是 _____________ ，收集的气体体积比实际体积 _______________ （大或小）。
（2）测量鱼鳔内气体的成分。现有两集气瓶的鳔内气体，请你帮助小明设计实验进行验证。

实验目的	实验方法	实验现象
验证鳔内含有氧气	将燃着的木条放入含有鳔内气体的集气瓶中	木条 ______________
验证鳔内含有二氧化碳	在含有鳔内气体的另一个集气瓶中加入______________	______________

【推荐2】同学们对二氧化碳开展了科学探究
科学探究1：二氧化碳在水中溶解能力
【查阅资料】①通常情况下，1L的水约能溶解1L的二氧化碳。
②在其他条件不变时，气体在水中的溶解能力随温度的升高而降低。
(1)请写出二氧化碳溶于水时反应的化学方程式___________。
【提出问题】在实验室条件下，1L的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？
【实验准备】
(2)将放置在空气中一段时间的蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用。
将蒸馏水煮沸的目的是___________，立刻盖上瓶塞后再冷却的原因是___________。
制取二氧化碳，以软塑料瓶为容器，用向上排空气法收集，验满后备用。
【定性实验】取容积为500毫升的软塑料瓶两瓶，装满二氧化碳气体，再分别倒入250毫升水，立即盖紧瓶盖。将其中一瓶静置，一瓶充分振荡。
(3)观察到，静置的一瓶几乎没有发生形变，而振荡后的塑料瓶___________。
【定量实验】(20℃时，106.07KPa)

实验编号	注射器1	注射器2	操作
实验1	10mL空气	10mL备用的蒸馏水	如图1，交替推动2支注射器活塞，反复多次至体积不再减少为止。
实验2	10mL新制二氧化碳	10mL备用的蒸馏水

   
(4)反复交替推动注射器活塞的作用是___________。
记录数据：(20℃时，106.07KPa)

实验编号	抽取气体的体积	抽取蒸馏水的体积	充分混合后，气、液总体积
实验1	10mL空气	10mL	19.8mL
实验2	10mL新制二氧化碳	10mL	13mL

【实验结论】振荡，可以加快二氧化碳在水中的溶解。
(5)20℃时，106.07KPa时，1L水最多能溶解___________的二氧化碳。
科学探究2：二氧化碳是温室效应气体
【查阅资料】自然界中水蒸气所产生的温室效应大约占整体温室效应的60~70%，其次是二氧化碳大约占26%，其他还有臭氧、甲烷等。
【数字化测定】同学们利用温度传感器验证二氧化碳和水蒸气是温室气体。用集气瓶收集相同体积的三种气体样本，分别是干燥的二氧化碳、湿润的二氧化碳和干燥的空气，经光源等距离照射，得到温度随时间变化的曲线(如图)。
   
【得出结论】
(6)通过曲线a和b的对比，可以得出二氧化碳是温室气体的结论：通过曲线b和c的对比，可以得出水蒸气是温室气体的结论。则曲线a对应气体是___________，b对应气体是___________，c对应气体是___________。

【推荐3】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做镁条在空气中燃烧的实验（如图1）。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

（1）镁条燃烧的化学方程式是_____；
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到的产物质量小于镁条的质量小马认为这个反应不遵循质量守恒定律。你_____（“同意”或“不同意”）他的观点。
（3）小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂
【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	实验结论
将收集到的黄色固体放入试管中，加入适量的_____，在试管口放置红色石蕊试纸。	①_____； ②_____。	黄色固体是Mg3N2

【反思与交流】空气中N₂的含量远大于O₂的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg₃N₂，合理的解释是_____。