【推荐2】化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH：
猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是______。
【查阅资料】BaCl₂溶液在常温下的pH=7
【设计实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：称取上述样品加水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置	______	久置固体中，一定含有Na2CO3
步骤二：用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量步骤一中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH=11		久置固体中还一定含有 ______（填化学式）

【实验结论】通过实验，说明上述猜想______是正确的（选填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ"）。
【实验反思】
（1）氢氧化钠固体在空气中应______保存。
（2）除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，加入适量的某物质，写出除杂的反应方程式______。
（3）学习小组中有同学提出：NaOH溶液和Na₂CO₃溶液有相似的化学性质，如______（写一点即可）。

【推荐3】实验小助手小明和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶氢氧化钾溶液忘记了盖瓶盖，老师说氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似。于是，小明对于该溶液是否变质进行探究。
该溶液是否变质？
(1)【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸	______	溶液已变质

(2)【反思交流】氢氧化钾溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）。
该溶液的变质程度如何？
(3)【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含K₂CO₃
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
(4)【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤①：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液	______	猜想二成立
步骤②：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入 2-3 滴无色酚酞试液	______

(5)【反思交流】在步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是______。反应的化学方程式______：在步骤②能用来代替酚酞试液达到实验目的的是______（填序号）。
A．稀盐酸       B．氧化铜       C．氯化铁溶液       D．紫色石蕊试液

【推荐1】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO₂，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO₂能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。
活动一：同学们经过讨论，设计了如图甲装置并进行实验，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡，发现软塑料瓶变瘪。同学们对此做出了猜想如下：
①CO₂溶于NaOH溶液中
②CO₂与NaOH反应
活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验：

（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验。
（2）同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式_________。
（3）以上三个实验均能证明CO₂与NaOH发生了反应。
活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是_____(填离子符号)。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。

【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？
【猜想与假设】上层溶液中除Na⁺外可能含有OH^-、、Ca²⁺中的一种或几种。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加BaC12溶液。静置	有白色沉淀生成	有、无Ca2+
②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加________(指示剂除外)	_________	有OH-

【反思评价】
将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的______________(填名称)进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。

【推荐2】氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：
   
(1)将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时______（填“吸收”或“放出”）热量。
(2)取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明氢氧化钠溶液具有导电性，溶液中大量存在的离子有______（填离子符号）。
(3)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好由红色变为______时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
(4)按图2所示进行实验，将水和氢氧化钠溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内左侧液面______（填“高于”、“相平于”或“低于”）右侧液面，说明二氧化碳和氢氧化钠可以发生反应，发生反应的化学方程式为______。
(5)探究NaOH溶液和FeSO₄溶液的反应
【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO₄溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
【查阅资料】（白色）；
Fe（OH）₂容易被氧气氧化：（红褐色）。
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？
   
【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】装置中煤油的作用是______。
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K₁、K₂；一段时间后，关闭K₁，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K₂，所得白色沉淀能保持更长时间。
【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为______。
②H₂的作用有：
a．排出装置中溶液上方的空气；作保护气，防止______；
b．将A中溶液压入B中。
【归纳总结】
NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。

【推荐3】向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO₂气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】a将CO₂气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，先发生反应；当NaOH反应完全后，继续发生反应；
b Ca(HCO₃)₂易溶于水；
c NaCl、CaCl₂溶液均呈中性，pH=7；
d Na₂CO₃、 NaHCO₃溶液呈碱性，可使酚酞试液变红色，pH>7。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想。
猜想一：溶质为NaOH和Na₂CO₃
猜想二：溶质全为Na₂CO₃
（1）你认为猜想三：溶质为________
猜想四：溶质全为 NaHCO₃
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：

实验步骤	实验过程	实验现象	实验结论
Ⅰ	取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液	有白色沉淀生成	（2）猜想______不成立
Ⅱ	取适量步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加几滴酚酞试液	（3）现象为________	猜想二不成立
Ⅲ	取适量步骤Ⅰ反应后的上层清液，加入适量稀盐酸	有气泡产生	（4）猜想______成立

【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。
（5）你认为步骤I发生反应的化学方程式是_________。
（6）小刚用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定步骤②的溶液的pH值时，他测得的结果会_________（远填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【拓展应用】
（7）同学们通过以上实验探究得出，实验室氢氧化钠溶液一定要________保存。
（8）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量_______（填“BaCl₂”或Ba(OH)₂"）除去。

【推荐1】茶垢清洁剂能快速消除茶具上附着的茶垢，某化学兴趣小组同学对茶垢清洁剂开展项目式学习。
任务一：认识茶垢清洁剂
【查阅资料】
（1）如表是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容：

主要成分：过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2） 去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢…

（2）过碳酸钠外观为白色固体，具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠溶于热水，有气泡产生。
任务二：探究过碳酸钠溶于热水所得气泡的成分
【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂
小明说：不可能含有N₂，因为______。
小芳说：不可能含有CO₂和H₂，因为从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO有毒。
该小组同学认为：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种。
【实验探究1】按如图装置对猜想进行验证：
   

操作	现象	结论
向A中加入热水，生成的气体依次通过B、C，向D中插人带火星的木条。	B中澄清石灰水______，D中带火星的木条______。	产生的气体是氧气

任务三：探究过碳酸钠溶于热水时生成碳酸钠，是否还生成氢氧化钠
【实验探究2】取【实验探究1】锥形瓶内反应后的溶液，按如图所示流程进行实验。
   
【表达交流】
（1）加入试剂的目的是______（用化学方程式表示）。
（2）不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是______。
（3）溶液Y呈______色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
【反思总结】茶垢清洁剂溶于热水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。

【推荐2】为探究碱的化学性质，某同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。
【实验探究1】探究氢氧化钠的化学性质
(1)向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是___________ 。
(2)将稀盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，在反应过程中溶液的pH和温度变化关系如图，请结合曲线分析。
   
由曲线图可知，稀盐酸与氢氧化钠已经发生了中和反应的判断依据是___________ ，发生反应的化学方程式为___________ 。
【实验探究2】敞口的氢氧化钠是否变质
(3)用化学反应方程式解释氢氧化钠溶液变质的原因是___________ 。
【实验探究3】
(4)设计实验验证氢氧化钠变质的程度

实验步骤	实验现象	结论
_____	_____	该氢氧化钠溶液已部分变质

【实验探究4】
(5)提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体的方法，用化学方程式表示________。
【归纳总结】
(6)由上述实验可知碱的化学性质有___________________________________。

【推荐3】有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。

【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃中的一种或几种。
【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究。

实验	实验操作	实验现象	实验结论
①	取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。	烧杯壁发热	_____
②	将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入_____。	溶液变红	有Ca（OH）2
③	取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸。	_____	无CaCO3

【交流讨论】
（1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）₂，理由是_______。
（2）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是_________。
（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂。请写出生成CaCO₃的化学方程式_________。
【反思应用】
（1）生石灰要________保存。
（2）设计和分析实验时，要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。
（3）要确定样品中是否含有氢氧化钙，还需要学习更多化学知识才能解决。

【推荐1】兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
   
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______(填字母序号)，原因为_________。
（2）实验A中，观察到______的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是______。
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如上图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、_____和______三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】

预测现象	结论
①若有白色沉淀生成溶液呈无色	上层清液中呈碱性的物质是______
②若有白色沉淀生成溶液呈红色	上层清液中呈碱性的物质是______
③若无沉淀生成溶液呈红色	上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙

【实验反思】同学们认为上述预测现象③所得结论不严密，原因是______。

【推荐2】某化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。
【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
（1）CO₂与NaOH溶液反应会生成Na₂CO₃，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO₃。请写出生成NaHCO₃反应的化学方程式______________，并举出NaHCO₃的一种用途_____________。
（2）NaHCO₃溶液呈弱碱性，不与CaCl₂溶液反应。
（3）CaCl₂溶液呈中性。
【作出猜想】猜想①NaOH、Na₂CO₃；
猜想②Na₂CO₃；
猜想③Na₂CO₃、NaHCO₃；
猜想④_____________。
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想_______不成立
步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸	_________气泡产生(填“有”或“无”)	猜想③不成立
步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液	试液变红	猜想________成立

写出步骤一中反应的化学方程式____________。
【反思与交流】在化学实验中要严格按照要求用量，因为反应物的量不同，可能导致___________不同。

【推荐3】菁菁同学设计如图所示装置进行实验，目的是探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物，提出了如下两种猜想：a．可能是二氧化碳；b．可能是一氧化碳。预期的实验现象及结论如下：

Ⅰ．若澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
Ⅱ．若澄清石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。
{查阅资料]：
(1)氢氧化钙和氢氧化钠在物质类别上都属于碱；
(2)CO₂能与碱发生反应：如2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O(此反应常用于吸收二氧化碳).
请你分析并回答：
(1)仪器a的名称为___________，
(2)菁菁同学的实验装置存在的缺陷是________；反应结束时，停止实验的操作步骤是_______；
(3)实验后发现试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，可在试管①中加入足量的_____进行清洗。
(4)你认为菁菁同学的猜想是否严谨？____，理由是：_____________________ 。
(5)请设计一个实验，来验证你的理由。操作过程、现象和结论写出:____________________。