【推荐1】能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备及应用是目前的研究热点。
I、氢气的制备
(1)铁酸锌(ZnFe₂O₄)可用于催化循环分解水制取氢气，其中涉及的反应有：
a： 6ZnFe₂O₄6ZnO+4Fe₃O₄+O₂↑ b： 3ZnO+2Fe₃O₄+H₂O3ZnFe₂O₄+H₂↑
该循环制氢的总化学反应方程式为___________。
(2)科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示：反应①的化学方程式是___________，与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是___________。(答出一点即可)该流程中可循环利用的物质是___________。
   
(3)利用甲烷(CH₄)和水蒸气催化重整制氢，主要在500℃以上发生下列反应：
a：CH₄+H₂O=CO+3H₂； b：CO+H₂O=CO₂+H_2。
   
①提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，微观过程如图2所示，从微观角度描述该过程___________。
②提纯氢气还可以用CaO作为吸附剂吸收除去CO_2.使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图3所示，请分析吸附剂效果降低的原因是________。
Ⅱ、氢气的储存
(4)储氢金属是一类能够与H₂结合呈金属氢化物的材料，如Na可与H₂结合生成氢化钠(NaH)，氢化钠与水反应可释放出H₂，同时生成一种碱，该反应的化学方程式为________。
Ⅲ、氢能的应用
(5)利用“活泼金属”可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有___________(填字母)。

A．金属原料的成本

B．生成过程中的能耗和污染

C．金属的回收利用

【推荐2】山梨酸是国际卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料等行业。实验小组欲探究山梨酸的元素组成，进行如下实验。
（1）小青取适量的山梨酸按图1进行操作，分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置在火焰上方，根据实验现象确定山梨酸中一定含有碳、氢元素。其他同学认为小青的实验设计不严谨，原因是_____
（2）为了进一步确定山梨酸的元素组成，小明取4.48g山梨酸利用图2进行实验。

①实验前要通一会儿氮气，目的是_____
②装置A中需配制360g5%的过氧化氢溶液，需要向一定量30%的过氧化氢溶液中加入_____
③装置B中氧化钙固体的作用是_____
④装置C中的氧化铜能将山梨酸中的碳元素完全转化为二氧化碳，若有少量的一氧化碳，氧化铜的颜色变化为_____
⑤将生成的气体缓慢通过装置D，装置D应选图3中的_____

装置	反应前质量	反应后质量
浓硫酸	125.3g	128.18g
浓NaOH溶液	85.6g	96.16g

山梨酸的相对分子质量为112，根据以上数据计算山梨酸的化学式_____
若没有装置E，通过实验测得氢、氧元素的质量比会_____

【推荐3】实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ.二氧化碳的发现
(1)1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：_______。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。
Ⅱ.二氧化碳的实验室制法

(2)利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO₂的速率，发生装置应选用图1中_______（选填编号）。用图2装置收集CO₂时，空气从_______（选填“a”或“b”）口排出。
Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用
(3)控制CO₂的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO₂，是因为_______。
(4)CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。
①CaC₂O₄·H₂O热分解可制备CaO。CaC₂O₄·H₂O加热升温过程中固体的质量变化见图3。

据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是_______。第二阶段反应产生的气体是_______。
②365g含CaC₂O₄·H₂O80%的固体分解，最终制得得CaО质量为_______g。

【推荐2】金属及其化合物在生产生活中应用广泛。
（一）金属的性质和应用
(1)人类使用金属先后经历了：“青铜”、“铁器”时代，近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性不同，其由强到弱的顺序是___________。
(2)我国西汉就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理___________。
(3)铁生锈主要与空气中的___________有关。
(4)如图实验说明NaC1在铁生锈中的作用是___________。

铁生锈的主要过程为：

(5)写出的化学方程式___________。
(6)铁锈中一定含Fe₂O_3.nH₂O，可能含FeCO₃（FeCO₃和稀HCl的反应与CaCO₃相似），在某铁锈样品中加稀HCl，___________（填现象），证明不含FeCO_3.
（二）铁的化合物制备
用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe₂O₃）的部分流程如下图所示：

(7)清洗时利用洗涤剂的___________作用，用其除废铁屑表面的油污。
(8)流程中加入的铁粉除和H₂SO₄反应外，还和Fe₂（SO₄）₃发生化合反应，此化合反应的化学方程式为___________。
(9)加过量NH₄HCO₃反应时温度不宜过高的原因为___________。
(10)在空气中灼烧FeCO₃的反应为___________（写化学方程式）。
（三）CH₄还原Fe₂O₃的探究
取48.0gFe₂O₃粉末，用下图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。

资料：①浓硫酸有吸水性，碱石灰可吸收H₂O和CO_2.②。
(11)装配好实验装置后，先要___________。
(12)加热前后及过程中均通入CH₄，停止加热后继续通CH₄的目的是防止倒吸和___________。
(13)A中有如下反应：，下列说法正确的是___________（填序号）。
a、y=2x                           b、装置B、C增加的质量比为9：22
(14)控温加热一段时间后，继续通CH₄至冷却，A中剩余的35.2g固体为Fe和FeO的混合物。在剩余固体中加一定量硫酸溶液，反应刚好完全。
①剩余固体中FeO质量为___________g。
②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO₄的质量为___________g。

【推荐1】物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(1)浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做______剂。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
(3)如图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色，请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）

(4)配制一瓶如图溶液需氯化钠______g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数______6%（填“>”、“<”或“=”）。

(5)已知：；。实验室做口放置的过氧化钠（Na₂O₂）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水。可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）
(6)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中、工业上常用钠来制取钛。在高温时，钠与四氧化钛（TiCl₄）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？

【推荐2】Na₂CO₃在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种途径:
I.将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱_发明的。
A 张青莲
B 道尔顿
C 侯德榜
D 华罗庚
Ⅱ.自然界有很多咸水湖，人们通过“冬天捞喊，夏天晒盐”的方式获得湖盐，其中就含有Na₂CO₃。
（1）小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究，查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。
猜想一:NaCl、Na₂CO₃
猜想二:NaCl、Na₂SO₄;
猜想三：NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄请帮助他完成如下实验:

	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	猜想___不成立
实验二	向实验一所得的溶液中加入适量的________	__	猜想三成立

（2）小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na₂CO₃ 的质量分数，取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验。(注:所用药品均足量)

①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是____。
②装置D中发生的反应为____(用化学方程式表示)。
③实验中碱石灰(含氧化钙和氢氧化钠)的作用是___。
④实验结束后，测得装置D增重0.33g，则该湖盐样品中Na₂CO₃的质量分数为多少___?

【推荐3】有一包固体粉末，可能是BaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动：
(1)【思考与交流】上述物质中，不溶于水的是________ (填化学式)
【资料查阅】Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀。
(2)【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有________和玻璃棒。
(3)【现象与结论】经上述操作，得到蓝色的澄清溶液，则原固体粉末中一定有________，一定没有________和_______，可能有________ (填化学式)。
(4)【探索与拓展】
该实验小组在确定了原固体粉末的组成后继续进行如下实验：先用托盘天平称取30.2g原固体粉末，将其溶于水配成137.3g溶液，再往其中加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。请据图计算A点所示溶液中溶质的质量分数？________________________