【推荐1】结合如图回答问题。

(1)仪器名称：a_____，b_____。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置_____(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为_____。
(3)用如图装置制取CO₂并验证相关性质。

①装置F中发生反应的化学方程式为_____。
②装置F相对于装置B的优点是_____。
③CO₂可用装置C收集，原因是_____。
④关闭K₂，打开K₁，装置G中溶液变红；关闭K₁，打开K₂，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ．装置G中溶液仍显红色的原因是_____。
Ⅱ．装置Ⅰ的作用是_____。

【推荐2】下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）实验室利用A装置制取氧气，用化学方程式表示为______________________，利用C装置收集氧气的最佳时刻是____________________；
（2）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是________（从A—E中选择），理由是________。（填序号）
①常温下能发生反应   ②反应条件是加热   ③密度比空气小   ④密度比空气大   ⑤难溶于水．
（3）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从___________端进入（填a或b），制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_______________（用c、d、e、f等字母表示）；
（4）小婷同学取用浓盐酸和大理石反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到紫色石蕊试液变红色，但加热后红色不褪，对这一变化的解释你认为合理的是__________（填序号）
A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红
B．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
C．产生的CO₂与水反应生成碳酸使石蕊试液变红

【推荐3】下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求回答下列问题：

(1)在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。（提示：制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母），写出装置E中发生反应的化学方程式__________。
②按要求组装完仪器后，需要先进行的操作是__________。
③用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，发生反应的化学方程式为__________。
④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰__________，则证明二氧化碳已收集满。
⑤在实验室制取CO₂气体后的剩余溶液中一定有CaCl₂，可能有HCl（其他杂质不溶于水且不参加反应）。为验证是否含有HCl，可在剩余溶液的样品中直接加入药品__________进行实验（填序号）。
A.铁粉               B.AgNO₃溶液             C.酚酞试液
(2)欲用足量的混有少量CO₂的CO气体测定某6g不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序：CO和CO₂混合气体→B₁→A→C→B₂（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
①在实验过程中，B₁的作用是_________，C装置出现的现象是_________。
②若充分反应后，B₂装置质量增加了4.4g，则该样品中氧化铁的质量分数为_________（精确至0.1%）。在该实验中，若不连装置B₁，则所测得的样品中氧化铁的质量分数_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”之一）。
③从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施____________。

【推荐1】CH₄、CO均有可燃性、还原性.按如图所示实验，反应的化学方程式为:
   
加热一段时间后测得玻璃管中剩余固体14.4g。将该固体加入盛有152g足量稀硫酸的烧杯中充分反应后过滤，得到蓝色滤液和6.4g滤渣。计算
（1）实验中通入玻璃管中CH₄出的质量_____0.4g（填“>”“<”或“=”）。
（2）实验结束后，试管中浓硫酸的质量分数变为_____（计算结果精确到0.1%，不考虑损失）。
（3）计算蓝色溶液中溶质的质量分数?_____（写出计算过程）

【推荐2】现有硫酸、氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钙溶液，久存后失落了标签，为了鉴别这些溶液，分别将它们编号为A、B、C、D，并按下图所示的步骤进行实验，观察到下列现象：
   
试回答：
（1）试剂E为_____；
（2）气体F为_____；
（3）通入气体F后生成白色沉淀，反应的化学方程式是_____。

【推荐3】中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，并用和电导率传感器测定反应过程。

资料卡片 电导率是物理学概念，也可以称为导电率。电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力。电导率越大，说明单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强。

【实验准备】
(1)按图1装置连接好仪器(固定装置省略)，装置中盛装的液体是___________，装置的作用是___________。
【数据采集】小组同学分工明确，记录了和电导率的变化(如图2和图3)。

【数据分析】
(2)①图2中___________(填字母)段表示反应发生的过程。
A．     B． C．
②图3中0~90s溶液电导率下降的原因是___________。120s时溶液中的溶质是___________。
【学习迁移】
(3)有同学认为这种方法非常科学和精准，避免了酸碱指示剂的误差。因此想用该装置测定硫酸与氢氧化钡反应的相关数据。写出该反应的化学方程式___________。当反应恰好完全时，电导率约等于___________。
【提出质疑】
(4)有同学认为如果测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率存在一定误差，会造成反应完成假象。你认为造成假象的原因是___________。

【推荐1】下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：

(1)图A中仪器①名称为________，发生反应的化学方程式为______________；
(2)用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶质质量分数约为________(保留到0.1%)。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有______(填字母序号)；
a．加少量水                       b．加少量铁粉                       c．加少量浓硫酸
(3)装置B是实验室常见的气体发生装置。源源同学从装置B得到启发，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去)，用来制取二氧化碳，则C与B相比都具有的优点是__________，用装置B或C制取二氧化碳的化学反应方程式为___________；
(4)用装置D探究CO₂的部分性质，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是______(填序号)。
①浓H₂SO₄                      ②浓NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液

【推荐2】如图1、2是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化及微观过程，请回答下列问题。

(1)写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式___________。
(2)根据图2反应后溶液中所含的粒子，分析其所含溶质与图1中的___________（填“a”、“b”或“c”）点类似：
(3)下列实验能证明b点处盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的是___________（填字母）。

A．滴入酚酞溶液，溶液无色

B．滴入紫色石蕊试液，溶液呈紫色

C．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

D．加入FeCl3溶液，未产生红褐色沉淀

(4)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据氢氧化钠的性质，结合图3分析推测KOH的性质，其中合理的是___________（填字母）。

A．能与BaCl2反应生成白色沉淀	B．能与稀盐酸反应生成水
C．能与CuO反应生成蓝色沉淀	D．能与铵态氮肥反应生成氨气

【推荐3】如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成自的探究实验。

(1)第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为_______→_______→______→_______(填写仪器序号字母)。C中发生反应的方程式为_____。
②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将_______(填“增大”“减小”“不变”之一)，原因是石灰水中的_______减少的缘故。(从以下选项中选出正确答案)
A.Ca²⁺ B.H₂O C.OH^- D.无法判断
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO₂为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C，H，O三种元素)，所选仪器按“A→B₁→>E→B₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，(B₁，B₂为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为______；为什么在装置最后接碱石灰干燥管其作用是______。
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为_______g(计算结果可为分数形式)。
③若装置中没有连接仪器B₁，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将______(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。

【推荐1】过氧化镁是一种镁精细化工产品，在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病，在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤，某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究；
I．过氧化镁的性质
(1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似，过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧化镁和一种单质，该反应的化学方程式为________，过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应的化学方程式为：；
Ⅱ．过氧化镁的制备
图1   是利用碱式碳酸镁和的过氧化氢溶液来制取过氧化镁

【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生；
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热；
(2)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法________（写出具体的操作和现象）；
(3)用上述碱式碳酸镁在及下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与双氧水反应生成过氧化镁的产率如图2和图3；碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______，煅烧时间适宜控制在________h；
Ⅲ．过氧化镁的纯度检测
(4)在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（不考虑其他杂质），以下是该小组进行纯度检测的实验装置（图4）和实验步骤；
步骤①：___________；
步骤②：装入药品（样品质量为），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为；
步骤③：打开分液漏斗开关，特瓶中无气泡产生时，关闭开关；
步骤④：再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为；
步骤⑤：数据处理；
(5)根据上面实验数据计算样品中过氧化铁的质量分数是________（该实验条件下密度为），请写出计算过程；
(6)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是_________（填字母）；

A．生成的氧气有少量溶于水

B．未等装置冷却到室温就开始读数

C．滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

【推荐3】小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应。

(1)小刚先关闭b，打开a、c、d，集气瓶中生成CO₂的反应方程式为______，NaOH与CO₂的反应方程式为______；此时没有观察到明显现象。
(2)小丽认为若要证明NaOH与CO₂发生反应，接下来的操作是关闭______，打开______，此时应观察到的现象为______。