【推荐1】某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题：
   
【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na₂CO₃和 NaHCO₃中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下某稀溶液的pH	7	13	11	9

【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是_____；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的_____，该气体是_____。
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_____，你的判断依据是_____。
【探究反思】
另有同学猜想其中的溶质还可能是Na₂SO₄，但又没有Na₂SO₄的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na₂SO₄，并叙述理由：_____。

【推荐2】小明在冬天输液时发现输液管上加了如图1装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可消除药液温度与体温的差异，小明发现该品牌加热棒里的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁粉及少量的。现对有关物质的性质及成分进行探究。

【查阅资料】
①铁粉、都能被磁铁吸引，均呈黑色，都能与酸溶液反应。
②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。
实验一：测定加热棒内氯化钠的含量
(1)方法1：取10g样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，测得固体质量为8g，则氯化钠的质量分数是______。
(2)方法2：取方法1中的滤液和洗涤液：加入过量溶液，生成沉淀，该反应属于______（填基本反应类型），判断所加溶液已经过量的方法是______。将过滤后的沉淀直接干燥、称量，则实验结果将______（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
实验二：测定加热棒内铁粉的含量。
(3)取一定质量的样品，加入足量稀硫酸，通过测定产生气体的质量计算铁的含量。写出产生气体的反应的化学方程式______。
实验三：测定加热棒内四氧化三铁的含量。
(4)另取10g样品，用磁铁充分吸引样品，得黑色粉末。取黑色粉末进行下列实验。

①实验开始时，进行的实验操作为______。
A．先加热，后通入一氧化碳       B．先通入一氧化碳，后加热
②设计C装置的目的是______，写出该装置的不足之处______。
③实验前后B装置的质量差为0.22克，则样品中四氧化三铁的质量分数为______。

【推荐3】某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．

老师提示：
I．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．

实验步骤	实验现象	实验结论
____________________	________________	待测液中含有氢氧化钠．

探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
烧杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（2）写出待测液中的氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：________________________．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为_______________mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl．
取待测液称重     ②加入足量氯化镁溶液   ③过滤出沉淀物   ④洗涤沉淀   ⑤干燥称重
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：

（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是____________________．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：___________________________（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是____________．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将　________（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

【推荐1】某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有____________；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂、HCl。
（1）经过讨论，同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由：___________________。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】研究
（2）

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液	溶液不变色	猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠	有气泡产生	猜想_______正确

（3）操作②有气泡生成的化学方程式为_________________________。
（4）下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。
   
【反思交流】
（5）要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl₂，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_______________，然后过滤。
Ⅱ．定量探究
（6）兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的HCl含量进行了测定（不含其他酸性物质）。取废水5 g，用质量分数为2%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示。请你计算废水中HCl的质量分数。（写出具体的计算过程）___________
   

【推荐2】胃酸过多需服用抗酸药物(能与盐酸反应)，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片铝碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。
【查阅资料】①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃•4H₂O；
②抗酸原理：药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。
③碳酸氢钠溶液显碱性。
活动一定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应
(1)写出碳酸氢钠片治疗胃酸过多时的化学方程式 ___________。
(2)小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH=1的稀盐酸(模拟胃酸)反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。
【作出猜想】
猜想1：NaCl；
猜想2：NaCl、HCl；
猜想3：NaCl、NaHCO₃
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取一定量反应后的溶液于试管中，加入酚酞溶液	无明显现象	猜想 ___________错误
另取一定量反应后的溶液于试管中 _________	产生气泡	猜想2正确

实验中涉及反应的化学方程式为 ___________。
活动二定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应
如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO₂的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度﹣时间”曲线(如图2)、“pH﹣时间”曲线(如图3)。
   
(3)服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是 ___________。
(4)某同学根据图3得出：铝碳酸镁片中和酸的能力更强，原因是 ___________。

【推荐3】纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途开展了一系列探究活动。
【活动一】了解纯碱的制备 —— “侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH₄Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于_____________(填“酸”“碱”或“盐”) 。请写出“侯氏制碱法”反应原理中第一步反应的化学方程式________________________。
【活动二】探究纯碱的性质 —— Na₂CO₃溶液呈碱性
查阅资料：① 溶液呈碱性是因为存在较多的 OH⁻。
在水中全部解离出Na⁺和 ； K₂CO₃与 Na₂CO₃化学性质相似。
③ CaCl₂溶液呈中性， Ca²⁺、Cl^-对溶液的酸碱性没有影响。
提出猜想：
(2)猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的OH⁻，使溶液呈碱性。
猜想二：__________________________，使溶液呈碱性。
猜想三: 与H₂O 作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
实验探究：
(3)

实验操作	实验现象	实验结论
向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2 滴酚酞溶液。	溶液无明显变化	猜想一不成立
向试管中加入一定量的NaCl溶液， 滴入2滴酚酞溶液。	溶液无明显变化	猜想二不成立
①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液。 ②往①所得溶液中逐滴加入______至过量。	①溶液由无色变红色 ② ___________。	猜想三 成立

解释与结论：
(4)同学们和老师交流，得知和 H₂O作用，产生较多的OH⁻和另一种阴离子。
拓展与延伸：结合活动二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的阴离子是_____________________。
【活动三】探究纯碱的用途 —— 用于生产洗涤剂
查阅资料：Na₂CO₃可用于生产洗涤剂。
Na₂CO₃溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
实验探究：兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和 10%的 溶液，并测定溶液 pH ，记录数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	X	10%	10%
溶液温度/℃	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液 pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

解释与结论：
(5)表格中X表示的数据是__________。
(6)实验①、②、③对比，可得出的结论是_________________________。要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数与pH变化的关系，可选择的实验的编号是__________。
拓展与应用：
(7)依据实验结论可知，下列物质可用于去油污的是            (填字母序号)。

A．NaCl

B．NaOH

C．K2CO3

D．

【推荐1】现有四种没有标签的无色溶液分别为氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，为了鉴别它们，小组同学分别取对应四种溶液于试管中编号为A、B、C、D，分别向内滴加稀硫酸，观察实验现象。
   
（1）试管A与试管B均无明显现象。若要鉴别A、B两种溶液，可借助一种试剂，与上
述所有物质的类别不同，该试剂是______。
（2）试管D与稀硫酸反应产生白色沉淀，其化学反应方程式是______。
实验结束后，小组同学将废液倒入同一废液缸中，过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中含有哪些离子？
经分析可知，滤液中一定含有的离子是______（填离子符号）。
【实验探究】对滤液中可能含有的离子进行探究。
小刚：取样，测定溶液的pH=3，由此可知，溶液中一定不含______（填离子符号）。
小明：取滤液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，由此可知，滤液中一定含有硫酸根离子。
【实验结论】溶液中溶质最多有______种。
【实验反思】上述探究给我们的启示：探究离子存在与否的过程中，如果遇到干扰离子，可将干扰离子转化为______除去。

【推荐2】某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。
【作出猜想】猜想A可能是CaCO₃：原因是石灰水与空气中的CO₂反应。
猜想B可能是_________(填化学式)：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
猜想C还可能是________________。
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO₃的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是__________________。
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液	溶液呈_____色	白色粉末中含有Ca(OH)2
步骤2：往上述试管残留的白色固体中加入__________(填名称)	有气泡产生	白色粉末中含有(填化学式)_______

由上述实验可知，白色粉末成分的猜想_____(选填字母“A”“B”“C”)是正确的。
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的有______。
a．密封保存　　　　　　b．使用前临时配制　　　　　　c．禁止使用该试剂

【推荐3】某化学兴趣小组同学做了如下图所示的两个实验。请回答：

(1)试管甲中发生反应的实验现象是________，该反应的化学方程式为________。
(2)试管乙中无明显现象。向反应后的试管乙中滴入酚酞溶液，观察到溶液呈________色，从而证明两种物质之间发生了化学反应。
反应结束后，该小组同学将上述两支试管中的所有物质都倒入烧杯丙中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液A。为确定滤液A中溶质的成分（酚酞除外），进行如下探究：
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【查阅资料】氯化钙溶液显中性
【猜想假设】猜想1：氯化钠   猜想2：氯化钠、氯化钙和氯化氢
猜想3：氯化钠和氯化钙   猜想4：氯化钠和碳酸钠   猜想5：氯化钠和氯化氢
【进行讨论】
(3)经过讨论，兴趣小组同学认为上述五个猜想中，猜想________不合理。
【进行实验】
(4)

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液A于试管中，加入______（填物质名称）。	___________	猜想3成立

【拓展提升】
(5)试管甲中的实验反应后溶液中的溶质有________。
(6)确定反应后溶液中的溶质成分，除看生成物外，还要看________。

【推荐1】过氧化钠（Na₂O₂）可用作呼吸面具的供氧剂。实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究。
[查阅资料]过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:
2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂ =2Na₂CO₃+O₂
[提出问题]过氧化钠是否变质?
[提出猜想]猜想一:________；
猜想二:过氧化钠部分变质；
猜想三:过氧化钠全部变质。
[实验探究]

实验操作	实验现象	实验结论
①取部分固体于试管中，加入适量水，在试管口插入带火星木条	固体溶解，有气泡产生_______	猜想三不成立
②取少量①中溶液于另一试管中，滴加足量_______，振荡	有气泡生成	猜想二成立

[反思评价]
（1）请写出实验②中产生气泡的化学反应方程式_________；
（2）小华同学想通过实验，进一步确定部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠，于是进行了如下的实验操作:取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中加入少量________，溶液变红，证明部分变质的过氧化钠中含有氢氧化钠。
（3）小明同学认为，小华同学的实验仍无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是________。

【推荐2】莫尔盐[ （NH₄）₂Fe （SO₄）₂ ]，简称FAS，是一种无机复盐。 易溶于水，不溶于乙醇。在工业、农业和医药等许多方面都有直接应用。请预测摩尔盐的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
经查阅资料: Fe（OH）₃是难溶于水的红褐色固体，Fe（OH）₂是难溶于水的白色固体，极易转化为Fe（OH）₃
限选试剂: （NH₄）₂Fe （SO₄）₂溶液、K₂SO₄溶液、 BaCl₂溶液、CuCl₂溶液、 KOH 溶液、稀盐酸、锌片、铜片。

预测	预测的依据	验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的可溶性盐反应	（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含SO42-，BaSO4 难溶于水。	取少量（NH4）2Fe（SO4）2溶液于试管中，________，如果观察到______，则预测成立。
②能够与_____（填物质的类别）反应	________	取少量（NH4）2Fe（SO4）2溶液于试管中，________，如果观察到______，则预测成立。
③能够与_____（填物质的类别）反应	________	取少量（NH4）2Fe（SO4）2溶液于试管中，________，如果观察到______，则预测成立。

【推荐3】实验员发现一包装袋有些破损的药品，经过一个酷热的暑假，袋里的药品变少了，但并没发现药品撒落地上，只见标签上留有“碳酸氢”三字，于是实验员组织探究小组的同学们对其变少的原因和成分进行探究．回答：

（1）同学们用控制温度的方法进行探究，可选用的方法是_____、_____（填选项）；
A样品加水溶解               B暴晒样品
C样品放入冰箱冷冻        D样品加入盐酸
（2）探究小组用如图1的加热方法进行探究，此装置的优点是_____（填选项，可多选）；
A加热使反应速率加快，提高效率
B该装置简约易操作
C铁制的三角架有良好的导热性
【资料一：2NaHCO₃Na₂CO₃（固体）+H₂O+CO₂↑】
（3）在（2）的实验中，加热一段时间后，发现样品不见了，于是，甲同学认为该药品是“碳酸氢钠”，小组经讨论认为甲同学的结论不合理，理由是_____．
【资料二：碱石灰是实验室常用的一种干燥剂和吸收剂，可吸收水蒸气和二氧化碳】
（4）取样品进行如图2的实验：图中碱石灰吸收了样品分解产生的H₂O和CO₂，还产生了一种气体使烧杯中无色酚酞试液变红，则溶液的pH_____7（填＜、＞或＝），样品发生分解反应的化学方程式是_____．
（5）同学们将药品装瓶，贴好标签，将此药品保存在_____处．