【推荐1】金属材料在生产、生活中有着重要的作用。
（1）符合国家提倡的低碳出行理念、一种新型环保、共享、租赁的交通工具--------共享单车，给我们日常出行提供了很多便利。结合“共享单车”构件图示和所学知识,回答问题:
   
① 从材料组成角度看,属于金属材料的构件是_____（填字母代号）。
a 塑料座椅
b 橡胶轮胎
c 铝合金车轮
d 塑料手柄
②从锈蚀的条件看，在锰钢车架表面涂油漆的作用是________。
③“共享单车”构件中的金属材料多数是合金，与纯金属相比使用合金的原因是什么________?
（2）已知图示三种金属的活动性顺序,请设计一种实验方案验证该三种金属的活动性顺序。（锰是银白色金属、含锰离子的溶液颜色未知）________
   
（3）向硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①写出导致溶液颜色发生变化的化学方程式_____。
②向过滤后的滤液中滴加稀盐酸，无明显现象,请写出滤液中溶质的成分_____。
③将反应后所得固体经洗涤、干燥后称量，发现固体的质量与反应前锌粉的质量相同，原因是什么_____?
（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁,理论上可以炼出含铁96%的生铁质量为多少_____? （计算结果保留整数）

【推荐3】某兴趣小组在探究金属化学性质时，甲组同学将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，乙组同学只将铁粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图甲、乙两种情况。请回答下列问题。

(1)图甲：滤液中一定含有的金属离子种类有_____种。
(2)图乙：滤液中一定有含有______（填化学式）。
(3)小组同学继续实验，取少量乙组滤渣于烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时后再逐滴加入硫酸铜溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。请写出a-b段所发生的反应方程式______；下列说法正确的是______。

A、a-b段溶液质量逐渐增加
B、b、c点溶液中溶质种类不相同
C、b、c、d点对应固体中加入稀硫酸，均有气泡产生
D、c点溶液中铁元素的质量小于d点溶液

【推荐1】酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。
(1)厨房中，烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一是___________(填化学式)；可用于除去热水壶中的水垢的是___________。
(2)农业上，氯化钠溶液可用来选种。电解饱和食盐水可以得到烧碱、氯气和另一种可燃性单质气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)在化学上有很多反应是没有现象的，为了让无现象的实验变得有现象，化学兴趣小组的同学进行了如下探究。
①如图实验中，滴入一定量的稀盐酸后，烧杯内溶液由红色变为无色，则此时溶液的pH___________(填“>”“<”“=”“≥”或“≤”)。
   
②要确定所得无色溶液溶质的成分，可选用的一种试剂是___________。
(4)为除去粗盐中的泥沙、氯化钙和硫酸镁杂质，制得纯净的氯化钠固体，化学兴趣小组进行了如下操作：
   
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？____。
②写出加入X溶液时发生反应的化学方程式____。
(5)厨房中使用的炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定某炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取50g该炉灶清洁剂于烧杯中，加入25g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，二者恰好完全反应(假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。请计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数。

【推荐2】金属在生产生活中有广泛应用。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_______性(填“导热”或“导电”)。
(2)图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_______。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的_______发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式为_______。
(3)为了验证Fe、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_______。

A．硫酸亚铁溶液、铜、银	B．硫酸铜溶液、铁、银
C．银、铜、铁、盐酸	D．铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液

(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．样品中一定含有镁

B．样品中一定不含有银，可能含有铁

C．所得溶液中溶质总质量为12g

D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

【推荐3】某样品硫酸钠中含有氯化钠杂质，学校化学兴趣小组的同学开展了测定其中硫酸钠质量分数的探究实验，他们设计了如下的实验方案：

(1)过滤中使用到玻璃棒的作用是____；
(2)沉淀应该洗涤后烘干称量，否则会使测定的结果____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；
(3)为了检验沉淀是否洗涤干净，可取最后一次洗涤后的液体少量于试管中，再滴加__溶液，无明显现象则说明沉淀已洗涤干净；
(4)该样品中硫酸钠的质量分数是多少？（写出解题过程）

【推荐1】(1)某化学兴趣小组的同学欲利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个实验方案
方案1：CuCuOCuSO₄
方案2：CuCuSO₄[已知Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
从绿色化学的视角考虑，你认为哪一个方案更合理？方案_________(选填“一”或“二”)。你认为该方案更合理的依据是_______________(至少答出一条)。
(2)实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，为了测定其定量组成，小颖同学设计并进行了如图1所示的探究实验，图2为反应生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系：

根据上述信息，请你回答下列问题：
①图2中B点对应溶液里所含的溶质为____________(填化学式)。
②试计算：该硫酸铜溶液的溶质质量分数是__________(计算结果精确到0.1％)。

【推荐2】某同学在整理实验药品时发现为了一瓶未密封保存的氢氧化钠固体。为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据如表：

反应前		反应后
烧杯和样品溶液总质量/g	加入氯化钡溶液质量/g	过滤后烧杯和溶液总质量/g（不计滤液损失）
105	65	150.3

请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是______。（选填字母序号）
A.碳元素        B.氧元素          C.钠元素             D.钡元素
（2）反应中生成沉淀的质量是______。
（3）原样品中氢氧化钠的质量分数是多少______？（写出完整计算过程）
（4）另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入______溶液，然后______（填操作名称）即可。

【推荐3】请回答下列问题。
(1)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH₂) 遇水反应生成氢氧化钙和氢气(提示：) 。探究小组的同学把一定量的CaH₂加入足量水中，充分反应后，向其中加入Na₂CO₃溶液， 反应后过滤， 得到滤渣和滤液。准确称量滤渣的质量，并检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】

猜想一：NaOH	猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3	猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过讨论，大家一致认为其中一个猜想不合理，你认为是猜想______不合理。
【实验验证】

操作	现象	结论
①取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想_____不成立
②另取少量滤液，向其中滴入足量稀盐酸	______	猜想三成立

(2)实验室中有一瓶无色溶液A， 已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl₂或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH₄Cl、MgSO₄、NH₄NO₃、CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

   

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①气体C的化学式是_______；
②白色沉淀H的化学式是_______；
③根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是_______。在蓝色滤液Ⅰ中，一定存在的金属阳离子有_____(填写离子符号)。
④写出步骤④中发生的一个反应的化学方程式：_______。
⑤根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是_______ (填写化学式)，得出此结论的理由是_______。

【推荐1】氯化钠在工业、农业、生活和医疗等方面有着广泛的用途。
（1）医疗上常将溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液用作生理盐水，用固体氯化钠配制500g生理盐水，实验中玻璃棒作用________。
（2）已知氯化钠饱和溶液在通电条件下反应生成一种碱、一种密度最小的气体和相对分子质量为71的气体，写出该反应的化学反应方程式_____________。
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠，某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，用pH传感器测得反应过程中溶液pH变化如图所示。
   
①如图，若将原稀盐酸改用质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸进行该实验，曲线可能经过________（填“甲”“乙”或“丙”）点。
②氢氧化钠溶液中加入硫酸，当PH=7时溶液中的溶质是___________。（填化学式）
（4）为了除去NaCl溶液中含有少量的Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等可溶性杂质，某化学小组选用Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba（OH）₂溶液三种试剂，按一定的顺序进行如下图所示的实验。
   
①写出加入适量试剂Z的作用___________。
②用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，请写出一个加入试剂Y时的离子方程式___________。
③试剂X的水溶液呈___________性（酸、碱或中）。
（5）工业制取的纯碱，常常含有少量氯化钠，为测氯化钠含量，取15克样品，向其中加入足量盐酸，把生成的气体通入足量氢氧化钙溶液中，得到10克沉淀，则样品中氯化钠的质量分数是多少________？（计算结果保留一位小数）。

【推荐3】酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。
(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是______。
(3)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V₂mL时，所得溶液中溶质化学式为______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成______色。

(4)氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgSO₄、CaCl₂杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。

①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
②以上方案中有关反应的化学方程式为____________。（写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质______，并将以上方案补充完整________________。