【推荐1】某化学社团在实验室探究工业废水的综合利用，他们设计了以下流程从废水中回收铜和硫酸锌。

(1)操作I的名称是______。
(2)上述流程中，物质A可能是______（写化学式）。
(3)操作I和操作Ⅱ中均使用到的玻璃仪器是______。
(4)若加入的物质B为稀硫酸，用量为100g，在此过程中恰好完全反应生成气体0.4g，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为______。

【推荐2】回答问题
(1)现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，则混合物中镁的质量为_______g，反应后溶液中的MgCl₂的质量为_______g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______。
(2)已知活泼金属可以与稀酸反应。等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的稀盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是_______。
   

A．t1时，产生气体的质量：X>Y	B．t2时，消耗金属的质量：X>Y
C．t3时，消耗金属的质量：X=Y	D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y

【推荐3】浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A_____B（填“>”、“<”或“＝”，下同)；浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A_____B；

【推荐1】将7.3%的稀盐酸逐滴加入50g滴有少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的pH和加入稀盐酸的质量关系如图。

a点处溶液呈_____色，滴加稀盐酸后，酸与碱发生_____反应，溶液的pH不断_____，b点表示_____，此处溶液的pH_____7，至c点处时，溶液中的溶质为_____，原NaOH溶液的质量分数为_____。

【推荐2】铁是当今社会应用最广泛的金属。
(1)如图是铁在元素周期表中的相关信息及铁原子结构示意图，下列说法错误的是

A．铁原子的核电荷数为26	B．铁的相对原子质量为55.85g
C．x=2	D．铁位于元素周期表第四周期

(2)生产生活中的铁制品大多由铁合金制成。合金属于 ________ (填“合成材料”或“金属材料”)；作为铁的一种合金，生铁可用于制作铁锅，利用的是铁具有良好的________性。
(3)工业上通过冶炼铁矿石获取铁。某同学利用下图装置在实验室模拟炼铁。

① 写出 A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式________。
②从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法________。
③为检验B 装置中是否还有 NaOH，该同学取B 中溶液样品，加入足量的Ca(OH)₂溶液，充分反应后，向上层清液滴加无色酚酞溶液进行检验。请找出该方案不合理之处并说明理由________。
(4)铁制品一旦锈蚀，需及时除锈。工业上常用稀硫酸除铁锈(Fe₂O₃)， 该反应的化学方程式为_______________
(5)废弃铁制品还可以回收利用。某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现溶质质量分数为20%的废硫酸19.6t，与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少?

【推荐3】欲测定某稀硫酸的溶质质量分数，现取100g该浓度的稀硫酸与6.5g锌粒恰好完全反应，请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？____

【推荐2】某铝冶炼厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al₂O₃、SiO₂等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)流程图中含铝元素的物质中属于碱的是___________。
(2)“过量的酸溶液”中使用的酸是___________ (填字母序号)。

A．醋酸(CH3COOH)

B．HNO3

C．H2SO4

(3)电解A1₂O₃生成两种单质，该反应的基本反应类型是___________反应。