铁是当今社会应用最广泛的金属。
(1)如图是铁在元素周期表中的相关信息及铁原子结构示意图，下列说法错误的是
(2)生产生活中的铁制品大多由铁合金制成。合金属于________ (填“合成材料”或“金属材料”)；作为铁的一种合金，生铁可用于制作铁锅，利用的是铁具有良好的________ 性。
(3)工业上通过冶炼铁矿石获取铁。某同学利用下图装置在实验室模拟炼铁。________ 。
②从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法________ 。
③为检验B 装置中是否还有 NaOH，该同学取B 中溶液样品，加入足量的Ca(OH)2溶液，充分反应后，向上层清液滴加无色酚酞溶液进行检验。请找出该方案不合理之处并说明理由________ 。
(4)铁制品一旦锈蚀，需及时除锈。工业上常用稀硫酸除铁锈(Fe2O3)， 该反应的化学方程式为_______________
(5)废弃铁制品还可以回收利用。某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现溶质质量分数为20%的废硫酸19.6t，与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少?
(1)如图是铁在元素周期表中的相关信息及铁原子结构示意图，下列说法错误的是
| A．铁原子的核电荷数为26 | B．铁的相对原子质量为55.85g |
| C．x=2 | D．铁位于元素周期表第四周期 |
(2)生产生活中的铁制品大多由铁合金制成。合金属于
(3)工业上通过冶炼铁矿石获取铁。某同学利用下图装置在实验室模拟炼铁。
②从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法
③为检验B 装置中是否还有 NaOH，该同学取B 中溶液样品，加入足量的Ca(OH)2溶液，充分反应后，向上层清液滴加无色酚酞溶液进行检验。请找出该方案不合理之处并说明理由
(4)铁制品一旦锈蚀，需及时除锈。工业上常用稀硫酸除铁锈(Fe2O3)， 该反应的化学方程式为
(5)废弃铁制品还可以回收利用。某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现溶质质量分数为20%的废硫酸19.6t，与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少?
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更新时间：2024-05-15 09:46:18
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【推荐1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图1是元素周期表的一部分。
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（2）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易_____ （填“得”或“失）电子，形成离子的符号是 _____ 。该元素在化合物中的化合价为 _____ 价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是 _____ （填化学式）。
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（1）画出钠元素的原子结构示意图。-________
（2）描述钠元素在元素周期表中的位置（第几周期、哪个族)_______ 。
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【推荐3】在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。下图所示是元素周期表的一部分。
请回答：
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(2)11～18号元素在周期表中处于同一周期的原因是___________ 。
(3) A、B、C、D中共含有___________ 种元素，其中化学性质相似的是___________ (填序号)，A与D组成物质的化学式为___________ 。
请回答：
(1)钠原子结构示意图为
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（1）铁容易生锈，原因是铁与空气中的_____________ 等物质共同作用的结果。
（2）铁制品不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），请用化学方程式解释_____________________ 。
（3）酒钢集团的炼铁原料主要来自镜铁山，主要矿石为镜铁矿、菱铁矿、赤铁矿，请写出高温条件下一氧化碳冶炼赤铁矿的方程____________________________________ 。
（4）请写出一条防止钢铁生锈的方法__________________________________ 。
（1）铁容易生锈，原因是铁与空气中的
（2）铁制品不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），请用化学方程式解释
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【推荐2】工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行高炉炼铁，请回答：
（1）高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为___________ ：该反应中___________ 具有还原性．
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【推荐3】钢铁工业是一个国家的支柱产业。
(1)现有：①赤铁矿（主要成分Fe2O3） ②磁铁矿（主要成分Fe3O4） ③黄铁矿（主要成分FeS2）三种铁矿石。请从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石中不适合用于炼铁的是_________ （填序号）。
(2)如图为实验室模拟工业炼铁的装置。
①硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________ 。
②关于该实验的说法正确的是_________ （填字母）。
A.实验时应先点燃酒精喷灯后通入CO
B.反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变成红棕色
C.一氧化碳有毒，在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
D.硬质玻璃管中发生的化学反应属于置换反应
(1)现有：①赤铁矿（主要成分Fe2O3） ②磁铁矿（主要成分Fe3O4） ③黄铁矿（主要成分FeS2）三种铁矿石。请从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石中不适合用于炼铁的是
(2)如图为实验室模拟工业炼铁的装置。
①硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为
②关于该实验的说法正确的是
A.实验时应先点燃酒精喷灯后通入CO
B.反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变成红棕色
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【推荐1】欲测定某稀硫酸的溶质质量分数，现取100g该浓度的稀硫酸与6.5g锌粒恰好完全反应，请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？____
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【推荐2】水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。
(2)加入活性炭，水中的色素等褪去，体现了活性炭的________ 性。
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
℃时，乙物质的溶解度是_______ 。
②
℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需固体的质量相比，甲_______ 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(4)若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为
）_______ mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是_______ 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、_______ 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
(5)在实验室里常采用分解过氧化氢的方法制取氧气。试计算68g溶质质量分数为5%的
溶液完全分解，理论上最多能生成氧气的质量是多少？（写出计算过程）
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。
| A．面粉 | B．氯化钠 | C．汽油 | D．蔗糖 |
(2)加入活性炭，水中的色素等褪去，体现了活性炭的
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
℃时，乙物质的溶解度是②
℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需固体的质量相比，甲(4)若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为
）(5)在实验室里常采用分解过氧化氢的方法制取氧气。试计算68g溶质质量分数为5%的
溶液完全分解，理论上最多能生成氧气的质量是多少？（写出计算过程）
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【推荐3】某研究性学习小组选用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）和黄铜样品进行下列实验。
实验一：配制100g 9.8%的稀硫酸
主要步骤：
（1）计算：需要浓硫酸_______ mL（精确到0.1）。
（2）量取：a. 量取所需的浓硫酸；
b. 用_____ mL（选填“50”、“100”或“200”）量筒量取所需的水。如果量水时俯视读数，会导致所配稀硫酸的溶质质量分数_____ （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）稀释。
实验二：完成相关测定
小组同学取20g黄铜样品放入图Ⅰ锥形瓶中，将稀硫酸全部加入，恰好完全反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
（1）生成氢气______ g。
（2）黄铜样品中铜的质量_____ （请写出计算过程，下同）。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）_____ 。
实验一：配制100g 9.8%的稀硫酸
主要步骤：
（1）计算：需要浓硫酸
（2）量取：a. 量取所需的浓硫酸；
b. 用
（3）稀释。
实验二：完成相关测定
小组同学取20g黄铜样品放入图Ⅰ锥形瓶中，将稀硫酸全部加入，恰好完全反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
（1）生成氢气
（2）黄铜样品中铜的质量
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【推荐1】某粗盐水中含有少量
、
等杂质，为了从中提取氯化镁和氯化钠，结合实验流程回答问题：
(1)固体A是______ （填化学式）。
(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为_____ （写出一个即可）。
(3)向溶液B中加入盐酸的目的是：_________ 。
、等杂质，为了从中提取氯化镁和氯化钠，结合实验流程回答问题： (1)固体A是
(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为
(3)向溶液B中加入盐酸的目的是：
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【推荐2】有以下三组溶液：甲组：FeCl3、NaOH、H2SO4、NaCl，乙组：无色酚酞、NaOH、稀盐酸、NaCl，丙组：Na2CO3、稀盐酸、CaCl2、NaCl．要求不用其它任何试剂，可以用组内试剂相互滴定的方法进行鉴别，其中：可以用组内试剂一次性鉴别其余三种试剂的是_____ 组，其余两组分二到三次滴定可鉴别，其中首先被鉴别的试剂分别是_____ 、_____ 。
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