【推荐1】①CH₄、②C₂H₂、③CH₄O三种物质都可在点燃条件下与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，等质量的CH₄、C₂H₂、CH₄O完全燃烧需要氧气的质量由大到小的顺序____________（用序号表示表示），将20g镁和铝的混合物加到一定质量稀硫酸中恰好完全反应，测得溶液质量增加了18g，将反应后溶液蒸干，得到硫酸盐固体____________g。

【推荐2】图1是用铝镓合金进行水分解制氢的新工艺，请回答:

(1)铝合金比较耐腐蚀的原因是_________。
(2)图1的工艺中若生成1 g氢气，则同时生成_________ g氧气，其中可以循环使用的物质是_________。此工艺实现了 _________ 能和化学能的相互转化。
(3)图2中，该氧原子的中子数为_________ ，图2所示微粒结构示意图所表示的微粒是______ (填微粒符号)。

【推荐3】近年来，我国非常重视“绿色发展”，为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。

(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是______。
(2)加入过量A时发生的反应所属的基本反应类型______。
(3)固体X的成分是______。
(4)若废液中硫酸铜的质量是80g，理论上可以回收铜的质量是______。

【推荐1】如图表示物质间转化关系（部分反应条件已省略）A、B均为白色固体，B为是大理石的主要成分； D为无色液体。请回答下列问题：

（1）写出C的化学式：_______。
（2）自然界中普遍存在反应③，其名称为_______。
（3）写出转化②反应的符号表达式_________，反应的基本类型________。
（4）物质A共有_______种元素组成。

【推荐2】某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO₄·2H₂O）生产K₂SO₄肥料的流程如图：

已知：不同温度下，硫酸钾在水溶液、氨溶液中的溶解度：

温度（℃）	0	10	25
水溶液	6.815	8.496	9.937
氨（8%）溶液	1.387	1.558	2.198
氨（35%）溶液	0.442	0.742	0.813

(1)在“脱硫”反应中，将CaCO₃粉碎后与水混合成悬浊液的目的是___________。
(2)脱硫过程的化学方程式为：___________。
(3)石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合发生反应Ⅰ，反应基本类型为___________。
(4)“操作I”的名称是___________。
(5)你认为反应Ⅱ在常温下能实现的原因是___________。
(6)CaSO₄·2H₂O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO₄·2H₂O固体3.44g，进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。CaSO₄·2H₂O相对分子质量为172。

H点的固体在T₂~1400℃范围内发生分解反应，生成一种固体和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，写出发生反应的化学方程式___________。

【推荐3】阅读下面的短文，回答有关问题。
在日常生产生活中，“含氯消毒剂”被广泛使用，如氯气（Cl₂）、84消毒液、二氧化氯（ClO₂）、澡白粉等。84消毒液主要成分包括氯化钠、次氯酸钠（NaClO），其中有效成分为次氯酸钠。市售84消毒液的有效氯质量分数为5.1%~6.9%，须稀释后再使用，但是不能将84消毒液与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
二氧化氯正在逐渐取代氯气用于饮用水消毒．常温常压下，ClO₂是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点－59℃，沸点11℃，1L水中大约能溶解2.9gClO₂．ClO₂受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%ClO₂和0.085%Na₂CO₃的水溶液，常温下稳定，不易分解，可用于杀菌、消毒、除臭、防霉、保鲜，是特性优良、高效安全的消毒剂。
(1)ClO₂分子中氯元素的化合价是_________．
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_________（填字母序号）。

A．84消毒液	B．双氧水
C．氯气	D．过氧乙酸（C2H4O3）

(3)若将84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，会产生一种有刺激性气味、有毒的单质气体。该单质气体的化学式为_________．
(4)下列有关ClO₂的说法正确的是_________（填字母序号）。

A．0℃时，ClO2为黄绿色气体

B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2

C．用棕色试剂瓶盛装ClO2，并置于冷暗处保存

D．ClO2溶液浓度越小，杀菌效果越好

(5)ClO₂遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸（HClO），已知每8分子ClO₂与2分子H₂O恰好完全反应，则该反应的化学方程式为_________．

【推荐1】阅读下面科普短文，回答有关问题。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应；，是化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。

原子种类	质子数	中子数	核外电子数
氘	1	1	1
氚	1	2	1

(1)目前氢气的主要来源是_______。
(2)依据图2可知，在同一温度下，使水煤气变换反应中CO转化率最高的催化剂是_______。
(3)根据上表信息可知，氘、氚都属于氢元素，理由是_______。
(4)写出电解水制氢的化学方程式：_______。

【推荐2】能源的利用和环境的保护与人类生活息息相关。
(1)目前人类主要使用的能源是煤、石油和天然气，它们属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放到空气中，会导致的环境问题是______。
(3)人们在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，乙醇燃烧的化学方程式是______，使用乙醇汽油的优点是______（答一点即可）。
(4)空气质量日报中空气质量级别越高表示空气质量越______（填“好”或“差”）。

【推荐3】请回答下列问题。
I．北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料：

矿物	蓝铜矿	朱砂	赭石
颜色	深蓝色	大红色	？
主要成分	Cu2(OH)2CO3	HgS	Fe2O3

回答下列问题：
(1)表中赭石的颜色应为_______。
(2)Cu₂(OH)₂CO₃不稳定，受热易发生反应：，该反应的基本反应类型为_______。
(3)铁锈的主要成分也是Fe₂O₃，写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式______。
II．目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。
(4)煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有______（写一种即可）；
(5)一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则二氧化碳转化为甲烷的原理为______（填化学方程式）；
(6)材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是______。

【推荐2】化学与社会发展紧密相连，与生产生活息息相关，请从化学角度回答下列问题。
(1)随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。我国在可燃冰的试开采方面已取得重大突破，可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷（CH₄）完全燃烧的化学方程式为：______。
(2)五一国际劳动节，同学们来到学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶叶色变黄，为使葡萄叶片转绿，此时可及时追施______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”），长期施用化肥，可能导致土壤酸化，可用于改良酸性土壤的是______（填化学式）。
(3)华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，开创了“中国芯”时代，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。工业上制取步骤之一是用 SiO₂ 固体和碳单质在高温条件反应生成粗硅单质，同时生成一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式______。
(4)随着经济的发展，人们越来越追求健康绿色的食品，莲是多年生水生草本，全身是宝，富含大量对人体有益的物质，莲藕中富含维生素 C，铁、淀粉和膳食纤维，有除烦解渴、补心生血和健脾开胃等功效，莲子中钙、磷、钾等元素含量很高，荷叶有减肥瘦身的作用。莲藕中的维生素 C 可以预防______病，患有骨质疏松症的人群，可选用上述中的______（选填“莲藕”、“莲子”“荷叶”）进行食补。

【推荐3】化学与生活、能源、科技息息相关。
(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。
Ⅰ、分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO₂和SO₂气体的质量如下图所示。
CO₂和SO₂中会导致酸雨的是______；图中更清洁的燃料是______。

Ⅱ、天然气的主要成分是甲烷，1mol甲烷在氧气中充分燃烧，产生CO₂的质量为______g。
(2)2022年冬奥会中火炬“飞扬”采用氢气作燃料，氢气燃烧的化学方程式为______；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是______（填“清除可燃物”或“隔绝氧气”）。