【推荐1】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。

实验操作	实验现象
	①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体,放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀

(1)打磨铝片的目的是__________________。
(2)现象①和现象③中的红色物质均为Cu,生成该物质的化学方程式为_______________。
(3)经检验,现象②中的无色气体为氢气。小涛猜测可能是氯化铜溶液显酸性.并用pH试纸检验。pH试纸的使用方法是:_______________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。测得结果pH______ 7(填“>”、“=”或“ <”),证实了小涛的猜想。
(4)小明通过查阅资料探究白色沉淀的成分,认为可能是氯化亚铜( CuCl)。
[查阅资料]
①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH₃)₂⁺和Cl^-。
②Cu( NH₃)₂⁺在空气中易被氧化变为蓝色;Cl^-可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀。
[进行实验]
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤过滤;
③向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,并分为两份;
④取其中一份无色溶液
⑤将另一份无色溶液放置于空气中
以上步骤③的实验方案是_____,步骤④的实验现象是____________。
[得出结论]通过实验可以确定,该白色固体是CuCl
[反思与评价]A1和CuCl₂溶液反应为什么会出现CuCl呢?
小颖猜测:可能是Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl。
小颖为了验证猜想,取Cu粉与15%CuCl₂溶液混合,无白色沉淀产生。
(5)小颖通过分析Al与CuCl₂溶液反应的实验现象,改进了实验,从而证明了Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl。改进之处是_________________。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动。
【进行猜想】同学们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu；　　猜想二：Fe>R>Cu；　　猜想三：Fe>Cu>R
【实验探究】同学们根据实验药品和仪器，分别用下列两种方案完成探究实验。

方案	主要操作	主要现象	实验结论
甲	（1）将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝分别放在酒精灯火焰上灼烧，并将铁丝趁热伸入装满氧气的集气瓶中	R丝在空气中剧烈燃烧；铁丝在纯氧中才能剧烈燃烧、火星四射，生成_____	金属活动性：_____
	（2）_____	铁丝表面附着红色固体，蓝色溶液变为浅绿色	金属活动性：Fe>Cu
乙	将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝、铜丝分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中	R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____（选填“快”或“慢”），铜丝表面无气泡	金属活动性：R>Fe>Cu

【表达交流】写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_____。
【探究结论】两种实验方案都得出猜想一正确。
【归纳总结】比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与_____是否反应。
【拓展应用】利用下列五组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，从原理上分析，可以达到实验目的的是_____。
①Cu、ZnSO₄溶液、Ag
②Zn、Cu、Ag、稀硫酸
③Ag、Zn、CuSO₄溶液
④稀硫酸、Zn、Cu、AgNO₃溶液
⑤ZnSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液

【推荐3】某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al>Cu>R，猜想二：_______，猜想三：R> Al>Cu，
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

猜想	主要操作	主要现象	实验结论
猜想一	打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中.	R丝表面覆盖了一层红色的物质.	猜想一___(填“成立”或“不成立”)
猜想二	打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中.	①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色.②铝丝表面产生气泡较快.③铜丝表面没有气泡产生.	猜想二成立.
猜想三	将打磨过的铝丝插入到______溶液中.	无明显现象.	猜想三成立

【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色______；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与______反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。

【推荐1】纳米铁粉在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为FeCO₃，杂质不与酸发生反应)为原料，制备纳米铁粉的反应为：｡反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究，并测定菱镁矿中 FeCO₃的质量分数｡
【查阅资料】
【实验探究】已知B､D装置中试剂足量，该学习小组利用下图装置，称取m₁克剩余固体于A装置进行探究，先向A中鼓入氮气，待装置中的空气排尽后，再向装置A中加入足量的稀硫酸，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，装置B中溶液变浑浊，装置 E固体变蓝，待A中反应结束后，再次向A中鼓入氮气，最终从装置B中得到的白色沉淀质量为w克｡回答下列问题｡

装置	B	D	E
反应前质量(克)	m2	m3	m4
反应后质量(克)	m′2	m′3	m′4

(1)依据上述实验现象，可得出剩余固体的成分为_______｡
(2)依据A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小玉同学判断剩余固体为铁，小刚同学认为小玉的判断不合理，理由是：_______｡
(3)装置D中反应的化学方程式是_______｡
(4)待A中反应结束后，再次鼓入氮气的目的是_______｡
(5)依据实验数据，菱镁矿中FeCO₃的质量分数为_______｡

【推荐2】社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见，了解不同金属的化学性质有利于人们合理地使用并改造金属。
铝制易拉罐：某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。

(1)制备铝及其它金属
工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为_______。分别写出还原法、湿法冶炼其他金属的方程式_______。
(2)铝合金中的铟（In）

如图为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是_______。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式_______。
探究金属R：
现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
(3)取少最的金属粉末于试管中，逐滴滴加稀硫酸，有气泡产生，待不再产生气泡时，再进行_______（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是_______。
(4)金属R与稀硫酸反应的化学方程式为_______，该反应质于基本反应类型中的_______反应。描述该反应的微观过程_______。
(5)下图是铝片与硫酸铜溶液反应的微观示意图：

通过以上分析可以知道，不同金属的化学性质不同的原因是_______。
探究金属镁、铝、锌的活动性强弱
(6)请利用金属能与酸反应的性质，自选仪器和药品，探究金属镁、铝、锌的活动性强弱，完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
________	________	________

请以反应时间为横坐标，生成氢气质量为纵坐标，画出等质量的镁、铝、锌三种金属与足量的等质量等质量分数的稀盐酸反应的图像_______。
探究蒸汽眼罩
(7)蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。
【实验探究】
①探究一：蒸汽眼罩快速发热的原因
铁生锈，是铁与_______共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：
（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。）

	药品
方案一	4g铁粉、2mL水
方案二	4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案三	4g铁粉、2mL水、2g活性炭
方案四	4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠

下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。
方案二与方案四_______；
方案一与方案四_______。
使用温度传感器收集数据并生成图像如图：

对比分析图像，你获得的结论是_______。
②探究二：测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数
温馨提示：a.实验仪器和药品自选。b.实验中的数据可分别用m₁、m₂、m₃等来表示。
你的实验方案_______。
数据，计算蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数_______。
【反思评价】结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识_______。

【推荐3】化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢?
[猜想与假设]猜想①：在常温下能反应；猜想②：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；猜想③：在加热条件下不能反应。
[实验与事实]   操作①：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；操作②：加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味；操作③：检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略)；操作④：立即停止加热；操作⑤：将试管中残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。
[结论与解释]
(1)由以上探究可知：猜想_______是正确的。
(2)经检验产生的气体是SO₂；立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂。
(3)铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄。
[反思与评价]
(1)操作⑤中，从安全角度考虑，__________(填“能”或“不能”)将水倒入剩余的液体里。
(2)探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确?_______，理由是__________。
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。
甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取CuSO₄。
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄。
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是________，理由是_______(答出一点即可)。

【推荐1】养鱼师傅有时会向鱼塘中撒一种微黄色的固体（主要成分为过氧化钙）。
【查阅资料】过氧化钙能与水能缓慢反应生成氢氧化钙和一种气体。
【提出问题】该固体的作用是什么？该反应吸热还是放热？
【实验探究】某同学用如右图所示的装置进行实验，打开仪器a的活塞，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，烧杯中的导管口有气泡产生。

【分析讨论】
（1）按要求装配好仪器，实验前首先要 ___________________ 。
（2）过氧化钙与水反应产生的气体是 ________ ；写出反应的文字表达式 ______________ 。
（3）该反应 ____________ 反应。（选填“吸热”或“放热”）
（4）养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ____________________ 。
【拓展思考】
（5）养鱼师傅说一般在温度比较高的夏天使用过氧化钙较多，说明氧气的溶解能力随着温度的升高而 _________ （填“增大”或“减小”）
（6）过氧化钙应 _______________ 保存。

【推荐2】柠檬中含有丰富的维生素C和柠檬酸。为了得到维生素C含量高的柠檬水，小组同学开展了如下研究。
查阅资料：
①维生素C易溶于水，易被氧化，具有酸性，能与碘水反应。
②柠檬酸是一种易溶于水的酸，不能与碘水反应。
③柠檬中除维生素C外，其他物质不与碘水反应；淀粉溶液遇碘水变为蓝色。
【活动一】
(1)选择测定柠檬水中维生素C含量的试剂。

实验序号	1-1	1-2
实验操作
实验现象	溶液___________色褪去	溶液蓝色褪去

实验结论：实验1-1、1-2都能测定柠檬水中维生素C含量。
(2)反思评价：同学们思考后，认为实验1-1不能测定维生素C含量，理由是___________。
【活动二】
用实验1-2的方法，探究泡制温度、时间对柠檬水中维生素C含量的影响。从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片，柠檬水的泡制过程如图所示：

实验数据记录如下：

序号	①	②	③	④	⑤
泡制温度/℃	24	65	65	65	65
泡制时间/min	15	10	x	20	30
柠檬水滴数	96	59	50	43	34

(3)表格中，x=___________。
(4)活动二中，当观察到___________时，记录柠檬水滴数。
(5)补充方案：探究浸泡时水的用量对柠檬水中维生素C含量的影响，实验设计的基本思路是_____。
(6)除上述活动中涉及的因素外，影响柠檬水中维生素C含量的因素还可能有________(写出一点即可)。
(7)同学们得知，维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏。所以，泡制柠檬水时，要避免高温及长时间浸泡。由此想到：如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？写出你的方法：___________。
【活动三】
提出问题：比较不同果蔬中维生素C的含量高低？
进行实验：分别取等质量的可食用部分的猕猴桃、黄瓜、紫甘蓝、西红柿，切碎，加入等体积蒸馏水→榨汁→过滤→果蔬汁，重复实验1-2。
(8)制作果汁时，除去溶解在蒸馏水中的少量O₂的方法是___________，这样做的依据是___________。
(9)果蔬汁液中存在一定色素，会对维生素C含量测定造成一定干扰。利用学过的知识，提出改进意见：___________。
解决了问题之后，同学们继续进行科学探究之旅……

【推荐1】Ⅰ、探究学习小组在实验室中用图 1 所示装置制取 CO₂ 并探究CO₂ 与过氧化钠(Na₂O₂)的反应。
   
查阅资料得知：过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，能与CO₂、H₂O 发生反应： 2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂，2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 _____________________ ，利用装置 A 制取 CO₂ 的优点是 ____ ；
（2）装置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl，发生反 应 的 化 学 方 程 式 为 _________ ；
（3）装置 D 的作用是 _________ ；
（4）装置E中收集到的气体是 ______ (填化学式)，该气体还可以用图装置中的 _______ 进行收集(填写字母序号)；
   
Ⅱ、皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量 NaCl，CaO 和过量的 Na₂CO₃ 混合得到的粉末状混合物 A 是制皮蛋的配方之一。
（1）某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物 A 于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。滤液中含有 Cl^- 、OH^- ，还含有的阴离子是 __________ 。
（2）在混合物 A 中加入少量的 ZnSO₄ 可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究混合物中是否添加了少量的 ZnSO₄ 。
设计实验方案，完成下述表格。
限选用品与试剂：稀盐酸、pH 试纸、BaCl₂ 溶液、蒸馏水、AgNO₃ 溶液

实验验操作	预期现象和必要结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，      。
步骤3：          。	，说明样品中样品中有ZnSO4；      ，说明样品中没样品中有ZnSO4．

______________ 、 _____________ 、 __________ 、 _____________ 。

【推荐2】化学兴趣小组同学将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液进行实验时，观察到产生不同颜色的沉淀，于是对沉淀的成分、性质及产生过程展开探究。
I.氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水；
Ⅱ.碱式硫酸铜【Cu₄(OH)₆SO₄】是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，在沸水中不分解：
III.硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。
[实验一]检验氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生沉淀的成分。
将反应后的混合物过滤，滤渣经多次洗涤后备用。甲乙两位同学分别取滤渣进行如下图1和图2所示实验。
   
（1）甲同学观察到图1实验中的滤渣经沸水加热后出现________色，证明该滤渣中含有氢氧化铜。写出反应生成氢氧化铜的化学方程式_________________。
（2）乙同学观察到图2实验中，滴入BaCl₂溶液后产生白色沉淀，认为滤渣中含有_____________。
（3）丙同学提出质疑，滴入BaCl₂溶液产生白色沉淀，可能是滤渣没有洗净造成的。并设计实验进行验证：取最后一次洗涤液样品于试管中，滴加适量的______________溶液，若观察到_____________，则证明滤渣已经洗净。
[实验二]利用传感技术揭示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的基本过程。
取1.6%的硫酸铜溶液l0mL于烧杯中，逐滴滴入0.4%的氢氧化钠溶液，实验现象如左下表1，用传感器测得烧杯中溶液pH变化如右下图3：

氢氧化钠溶液的体积/mL	实验现象
	绿色沉淀	蓝色沉淀	上层清液颜色
0.00~2.00	产生	无	蓝色
2.00~15.00	增加	无	浅蓝色
15.00~18.00	减少	产生	无色
18.00-20.00	更少	增加	无色

   
（4）硫酸铜溶液呈_____________（填“酸”“中”或“碱”）性。
（5）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀的条件是__________________。
（6）根据上述表1和图3可推知碱式硫酸铜可以与____________发生反应，简述验证该化学性质的实验方案：________________（写出实验步骤和现象）。
【联想与启示】
（7）反应物种类和反应条件相同时，若反应物的质量比不同，生成物可能不同。试再举一例说明：_________。

【推荐3】学习小组的同学在实验室中进行探究实验，请你参与进来：

甲实验中，通过______的现象，证明了稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。向乙中滴加稀盐酸一段时间后，意外发现溶液中产生了气泡，但溶液的颜色却一直没有发生变化。产生上述现象的原因是______。
实验后，小组同学对甲试管中无色溶液的成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】甲试管中溶质成分是什么？
【猜想与假设】小工的猜想：氯化钙
小附的猜想：氯化钙、氢氧化钙   
你的猜想：______。
【评价与交流】请对小附同学的猜想进行评价：______。
【实验探究】取少量甲中溶液于试管中，加入铁粉，观察到______的现象，证明你的猜想正确。
【总结与反思】甲试管中的废液不能直接排放到下水道，同学们想到向废液中加入过量的______，既可以使废水达标排放，又能通过一定操作后得到只含一种溶质的溶液。