【推荐1】书写下列方程式
(1)一氧化碳燃烧的反应：___________
(2)碳还原氧化铜的反应：___________
(3)铝和硫酸铜溶液的反应：___________

【推荐2】实验开放日，小江抽到了有关金属性质的实验。
(1)他将铝片投入稀硫酸中，没有明显现象，则在投入之前铝片已发生___________（填化学方程式）反应。
(2)现有形状大小完全相同的铝片、铜片和铁片，从下列药品中选一种来验证三者的活动性顺序，一定不能够选择的有___________。（填序号，可多步实验）
①稀硫酸   ②硫酸铝溶液   ③硫酸铜溶液   ④硫酸亚铁溶液
(3)将一定量的铝粉和铁粉加入硫酸铜溶液中，一定发生的反应是：_____________（填化学方程式）。充分反应后，溶液为无色，则容器内一定含有的固体有___________（填名称）。

【推荐3】人类生活离不开金属。
（1）铁是生活中常用的金属。某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与____、氧气等物质共同作用才会生锈。
（2）CO、C均可和金属氧化物反应，这是因为二者均有_____性，木炭与氧化铜反应的化学方程式为_______________。
（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Cu和AgNO₃溶液 B．Mg和MnSO₄溶液 C．Mn和盐酸
①写出Cu和AgNO₃溶液反应的化学方程式___________________________。
②Mn、Ag、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序___________。

【推荐1】自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。
（1）第一站:初识金属镁。金属镁是____________色具有金属光泽的固体;
（2）第二站:再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是____________、 固体逐渐消失、放热;
（3）第三站:制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下:

流程中X的化学式为_____________________。
（4）第四站:再探金属镁。
[提出问题]镁能否与热水反应?如果反应，产物是什么?
[相关信息]① ②氢氧化镁在热水中能部分溶解。

实验操作	实验现象	实验结论
将金属镁放在水中加热，再滴入几滴酚酞溶液	固体表面产生气泡， 液体变成___________色	镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气

【推荐2】金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁 (主要成分FeTiO₃)是工业上冶炼金属钛的主要原料,制备金属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略)
   
(1)x为可燃性氧化物, x的化学式是___________。
(2)步骤②分离出TiCl₄的方法,是利用了TiCl₄与FeCl₃的________不同。
(3)步骤④的化学方程式为____________________
(4)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质.该杂质是金属___，可用____除去。
(5)依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是____________。

【推荐1】证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序有多种方法，倪宗伟说我只用三种物质（包括金属在内）就能完成实验，倪宗伟使用的三种物质的化学式是_____。

【推荐2】为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如下图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如下图乙所示。请回答：

(1)甲图试管①中反应后固体含有铁吗？____。
(2)反应后烧杯中的固体中是否含有铁不能确定，但甲图试管②中反应后固体一定含有铁。这种说法正确吗？____。
(3)写出甲图试管②中发生反应的化学方程式：___。
(4)烧杯中最后所得固体的质量一定___（选填大于、等于或小于）2a g。

【推荐3】材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
(一)铁材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
(2)钢铁材料通常分为生铁和钢。如图是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票。邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。
   
①以上叙述中不涉及到的材料是_______ (选填序号)。
A.合金               B.无机非金属材料                 C.有机合成材料
②以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式_______。
③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施_______。

【推荐1】下面是某学习小组对Cu、Fe、Al几种金属相关知识的学习与探究。请参与并回答问题：
（1）在空气中____________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度____________（填“大”或“小”）。
（3）生活中往往在上述金属或金属产品上涂上一层油漆以防止锈蚀。涂油漆能防锈的主要原因是__________________________________。
（4）某化学兴趣小组，设计了验证Al、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：
①Al 、FeSO₄溶液、Cu；            ②Al(NO₃)₃溶液、Fe、CuSO₄；
③ Fe、Cu、Al(NO₃)₃溶液；        ④Al、Fe、Cu、稀盐酸
认为可行的方案是________（填序号）。

【推荐2】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）家庭常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅等。
①铜锅与陶瓷锅相比，加热速度更快，利用的金属性质是______。
②铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，这是因为铁与______等发生化学反应。
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中可行的是：______（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式）。
（4）1000g含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是______g。（计算结果保留到小数点后一位）

【推荐3】某工厂排放的工业废水中含有大量硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。某环保小组设计了一个回收金属铜、铁与硫酸锌晶体的实验方案，流程如下图：

(1)操作Ⅰ的名称是___________，固体F的化学式为____________。
(2)固体D加入适量X溶液后，发生反应的化学方程式为_____________。
(3)若步骤①加入锌粉的质量不足，则下列滤液B中所含溶质的猜想，不正确的是______（填序号）。

A．ZnSO4、FeSO4	B．ZnSO4、CuSO4
C．ZnSO4、FeSO4、CuSO4	D．FeSO4、CuSO4