【推荐1】金属及金属材料在生产生活中应用广泛。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是____________(填字母)。

(2)不能用铁质容器盛放波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因_______________________________。
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列条件下容易生锈的是________________(填字母)
A 在干燥的空气中                  B 在潮湿的空气中
C 浸没在植物油中                  D 部分浸入食盐水中

【推荐2】安徽芜湖无为县电缆全国有名，电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：

查阅资料得知：①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O。②硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。
(1)步骤中分离得到蓝色溶液A的操作M名称是___________；
(2)蓝色溶液A中溶质的成分是______________________________(填化学式)；
(3)该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是__________________；从固体C中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是__________________；
(4)浅绿色溶液B经一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，该系列操作的顺序为__________________(用编号a、b、c表示)→洗涤干燥。
a.冷却结晶                  b.过滤                  c.加热浓缩

【推荐3】金属及其冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。2023年5月28日，东方航空的MU9191航班从上海虹桥机场起飞，成功降落在北京首都机场。这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步，大飞机使用了各种化学材料，见图甲，请回答：

(1)图乙是钛的原子结构示意图，则x=______。
(2)铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和密度小的特点。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与_______有关。

(4)向Al(NO₃)₃、Fe(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。滤渣中一定含有的金属是_______。

【推荐1】A～I是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，A为红棕色粉末状固体，B、D是组成元素相同的两种气体，G是生活中最常用的溶剂，D与G的反应是自然界中最重要的反应，F是密度最小的气体。部分生成物和反应条件已省略。请回答：

（1）写出反应①的化学方程式_______________________________________，该反应__________（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（2）若E由三种元素组成，则反应②的化学方程式为：____________________________。
（3）写出物质G转化为F和H的化学方程式：___________________________。
（4）C物质能在氧气中燃烧，写出物质C在氧气中燃烧的实验现象：_______________。
（5）B、D组成元素相同，但化学性质不同，其原因是它们的________________不同。

【推荐2】历经34年，湖北省建成国内最大的再生资源回收利用基地，可大量回收处理废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知， 。

回答下列问题：
(1)操作①②是过滤，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需__________。
(2)滤渣③中含有的金属是__________。
(3)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是__________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学反应基本类型是__________。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是__________。

【推荐3】某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
   
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是 _____ 。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后溶液中的溶质为 _____ 。
（3）加过量铁粉，发生反应的化学方程式为 _____ 。
（4）在实验过程中，双氧水会与反应生成和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去，高锰酸钾溶液也能将 氧化成，并生成可溶性的锰盐，选用双氧水的优点是 _____ 。

【推荐1】遂宁市大英县境内郪江河畔的“中国死海”，是北纬30度上又一神奇的景观。
（1）“中国死海”中天然盐卤水的溶质以氯化钠为主，并富含钾、钙、碘、溴等40多种矿物质和微量元素，对人体健康起到非常重要的改善和调节作用。碘元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下，下列说法正确的是________。

A．碘的相对原子质量为126.9 g	B．人体缺碘易导致骨质疏松
C．碘在化学反应中形成的阴离子符号为I－	D．一个碘原子核内有53个中子

（2）“中国死海”的现代水上运动、休闲、度假、娱乐、保健等水文化旅游元素提升了人们的生活品质，但也容易对郪江造成污染。请提出一条保护水资源的建议__________。
（3）小西同学从郪江中取少量水样，观察到水样浑浊，有固体小颗粒。为除去这些不溶性杂质，她应该采取实验操作的名称是___________。
（4）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，是巨大的天然宝库。从海水中提取溴，其中一种方案涉及到的化学反应为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，已知非金属单质也有类似金属单质与盐溶液之间的反应规律，由此可判断Cl₂、Br₂的活动性顺序是：Cl₂_______Br₂（填“>”、“<”或“=”）。

【推荐2】向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中一定含有的阳离子和滤渣中一定含有的金属是_____（填化学符号），当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中的溶质可能有_____（填化学式）。

【推荐3】某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
(1)铁、铜、银中金属活动性最强的是________。
(2)铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式________，铜与硝酸银溶液反应的现象为______。
(3)现有Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃的混合废液，回收Ag，过程如下：

I.滤液A的溶质是________；步骤Ⅲ中加入足量AgNO₃溶液的目的是________。
II.若将步骤I中的64agCu改为56agFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：_________。

【推荐1】如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
   
(1)工业炼铁所需要的原料是铁矿石焦炭、石灰石。写出图中涉及到的炼铁的化学方程式__________，焦炭在高炉炼铁中的主要作用是燃烧提高炉温和_________________。
(2)铁制容器不能盛放波尔多液的原因是____________________________(用化学方程式表示)。
(3)废旧金属“循环利用”的意义是___________________(写一点即可)。

【推荐2】近年来，我国开展垃圾分类回收。如图所示是我们鸡西市的街道垃圾桶，请回答下列问题：

(1)铁制外筒、塑料顶盖、铝合金内筒，图中标识的物质，属于金属材料的是 ___________。
(2)使用铝合金做的优点是 ___________(写出一点即可)。
(3)某品牌饮料的空易拉罐应收入 ___________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
(4)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的___________发生化学反应的过程；用稀盐酸除锈的化学方程式________。

【推荐3】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)．如图是某工厂回收其中部分金属的流程图．(假设流程图中各反应均恰好完全反应．已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O)

(1)步骤②中产生的气体是_____________．
(2)滤渣2中含有的金属是_______________．
(3)步骤⑤反应的化学方程式___________．
(4)步骤⑥回收的纯净物B是_________(写化学式)．
(5)金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是__________．