【推荐1】某校学生在做氧气的性质实验时，她将带火星的某种材质小木条插入盛满氧气氧气瓶中，发现木条复燃，取出吹灭后，再次将将带火星木条插入，发现小木条又能复燃，多次重复上述操作后发现，木条最后不再复燃。于是她与小李等其他同学决定探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数。（假设此时空气中氮气、氧气的体积分数分别为79%、21%）实验步骤如下：①取5个大小相同的集气瓶，分别编号为1、2、3、4、5，并分别使集气瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。②分别用排水法向上述5个集气瓶中通入氧气，小心地把5个集气瓶内的水排尽，用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。③分别将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到的现象如下：（见下表）

编号	1	2	3	4	5
现象	微亮	亮	很亮	复燃

（1）若将带火星的木条伸入编号为5的集气瓶，其现象为：________________。
（2）本实验能够顺利完成，说明氧气具有_____________、_______________、___________的性质。
（3）气体的体积分数是指某气体的体积与总混合气体的体积比。将带火星的木条伸入编号为4的集气瓶前，4号瓶中氧气的体积分数为_______________。（提示：氧气约占空气体积的21%）
（4）小李认为实验到此还没有得出结论，他决定继续进行研究。为使实验更具针对性，你认为他应该使集气瓶内氧气的体积分数_____________________（填“大于”或“小于”）4号瓶中氧气的体积分数。
（5）试用微粒观点解释氧气浓度越大，反应越剧烈这一现象：________________________。

【推荐2】某同学设计如图实验装置探究“分子的性质实验”。

(1)图Ι是按课本进行的一个化学实验，他所观察到的现象是______；乙烧杯放有酚酞溶液的目的是______，此实验说明分子______。
(2)但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量浓氨水，一段时间后，观察到B处的现象是______。对比改进前的实验，改进后实验的优点是______。

【推荐3】实验是学习化学的重要途径。请完成下列实验中的问题：

(1)实验1，倒入紫色石蕊溶液，拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是软塑料瓶变瘪，_______。
(2)实验2，用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。
资料：Ⅰ．（甲酸）；Ⅱ．
①反应Ⅰ的基本反应类型为分解反应。
②反应Ⅱ中在a处能观察到的实验现象是_______。
(3)实验3，两端同时挤出浓氨水，A中观察到的实验现象是_______，说明分子的性质是_______。设计A、B实验的目的是________。

【推荐1】为了测定空气中氧气含量，某兴趣小组设计以下实验进行探究：
Ⅰ．燃烧红磷法测定空气中氧气的含量。
甲组同学按照教材内容设计了如图实验装置。
   
【实验原理】利用红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，集气瓶内压强减小，烧杯内水倒流。写出红磷在空气中燃烧的文字表达式____________________________。
【实验步骤】
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；
（3）__________________________________________________________________（补全实验步骤）；
（4）观察水倒流至集气瓶并记录水面的变化情况。
【实验结论】多次实验发现，在实验操作完全规范下，集气瓶内上升的水面仍然始终小于理论值。
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧，由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是________________________________________ 。
Ⅱ．探究脱氧剂测定空气中氧气含量。使用下图装置进行实验，实验原理是利用脱氧剂中铁在常温下能够消耗装置内氧气，但实验前应先进行的操作是_______________________，具体操作是关闭弹簧夹，将注射器活塞向外拉一定距离，___________（完善操作、现象与结论）。
   
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末，打开弹簧夹；
步骤2：注射器向右拉至一定距离，关闭弹簧夹；
步骤3：一段时间后活塞位置不再发生变化，记录数据。
【数据处理】
（1）实验中需要记录的数据有________________（填字母）。
A．反应前注射器中原有空气的体积            B． 反应后注射器中剩余气体的体积
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是________________，最终计算得出氧气约占空气的体积分数。
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是_____________________。

【推荐2】氧气是一种重要的物质，下图是三个与氧气有关的实验。请回答有关问题:
   
（1）实验一的实验目的是______________________；a管产生的气体是______________________；
（2）实验二中发生反应的化学方程式是______________________；打开止水夹后，看到的现象是______________________；
（3）有同学认为实验三不能对比二氧化锰与氧化铁对过氧化氢分解的催化效果。如果想要达到此目的，应改变实验方案，改变的方法是______________________；除了催化剂的种类，还能影响过氧化氢分解速率的因素有______________________和______________________等。

【推荐3】如图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量（在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解）。
   
(1)实验原理：
①红磷在空气中燃烧反应的文字表达式为______。
②密闭的装置内，由于______被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强______。
(2)实验探究：
第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
实验结论：①空气中氧气约占空气总体积的______。
②该实验证明了氧气具有______的性质；同时也证明了氮气有哪些性质？______（写一点）
(3)反思与评价：
①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的 1/5，你认为导致这一结果的原因可能是______（写一点）。
②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），你认为改进后的优点是______。
(4)拓展迁移：
已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由。答：______（填“能”或“不能”），理由：______。

【推荐1】U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子 ______ ，湿棉花的作用是 ______ 。
（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明 ______ 。
②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案 ______ 。
（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是 ______ 。

【推荐2】实验室可用以下两套装置测定空气中氧气的含量(铜粉在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜；实验中忽略固体体积的影响)。

(1)图1实验中红磷燃烧的文字表达为_______
(2)图1实验冷却到室温打开弹簧夹后的现象_______
(3)按如下操作步骤进行图2实验：
I.检查装置气密性。在试管中装入足量的铜粉，塞紧橡胶塞，把注射器甲的活塞推到零刻度处固定，注射器乙中空气的体积为V₁mL。
II.加热铜粉，并反复推拉两支注射器的活塞。
III.熄灭酒精灯，待试管冷却至室温，再次把注射器甲的活塞推到零刻度处固定，
注射器乙中剩余气体的体积为V₂mL。
IV.洗净试管并装满水，塞紧橡胶塞，再把水全部倒入量筒中，水的体积为V₃mL。
①步骤II中反复推拉两支注射器活塞的目的是_______
②实验过程中试管内可观察到的现象是_______
③测得空气中氧气的体积分数为_______(用V₁、V₂、V₃的代数式表示)。
(4)对于图1、图2实验，下列说法正确的是

A．图1、图2实验中的红磷或铜粉可以用硫粉代替

B．图1、图2实验结束后，装置内剩余气体为纯净的氮气

C．图1实验：弹簧夹未夹紧会导致测量结果偏大

D．图2实验：若铜粉量不足会使V2的测量值偏大

【推荐3】已知白磷在空气中温度达到40℃即可自燃。设计如图装置，用激光笔在试管外照射白磷，白磷燃烧，可测定空气中氧气体积分数。

(1)加入白磷前，将注射器活塞向外拉一定距离，放手后观察活塞能否回到原来的位置，该操作的目的是______。
(2)实验需记录的数据有______。
(3)白磷（P）燃烧的产物是五氧化二磷（P₂O₅），请用化学式表示该化学反应：______。
(4)反应过程中发现U型管内右侧红墨水液面上升，原因是______。

【推荐1】氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能还原氧化铜：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O，某化学兴趣小组同学设计下图所示实验来验证氨气的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．已知整套装置气密性良好，且实验中所用试剂均足量，B、D、E中所装药品能完全吸收相关物质．实验前装置 C、D 的质量分别为 m_C1、m_D1．

实验步骤：
Ⅰ．连接装置A、B、C、D、E，打开分液漏斗旋塞注入足量浓氨水后关闭旋塞．通入氨气一段时间后，接着连接装置F．
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体变为红色后，停止加热．
Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．
Ⅳ．记录量气管读数为V mL．
V．称量装置 C、D 的质量分别为 m_C2、m_D2．
请回答下列问题：
（1）装置A中NaOH固体所起的作用，是利用了该物质的 ____ 性质．
（2）若 m_C1﹣m_C2=（m_D2﹣m_D1）× ____ ，则可证明氨气的组成中不含氧元素．
（3）步骤Ⅲ通入氨气的目的之一是 ____ ．
（4）如果略去装置B，导致的后果是 ____ ．
①装置C中会发生新的化学反应
②会得出“氨气的组成中含有氧元素”的结论
③使测得的氨气组成中N、H元素质量比偏大
（5）为减小误差，在读取量气管读数前必须进行的操作是 ____ ．
（6）步骤Ⅱ中氧化铜是否完全反应，对实验结果 ____ （填“有”、“没有”或“不确定有没有”）影响．

【推荐2】如图，为测空气中氧气的含量， 用一个50mL量筒倒扣在水中，量筒内外液面均位于40mL处。量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有少量白磷。现把氢氧化钠缓缓投入水中并搅拌。
   
(1)这样做的原因是_______，放白磷的小船用铜做的原因是_______。
(2)一会儿，白磷发生自燃，还可以观察到_____，最终，液面大约位于量筒刻度____处。

【推荐3】氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

(1)分离B中白色物质的操作Ⅰ叫____________。
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列________（填序号）进行实验。
①稀盐酸　②酚酞溶液　③二氧化碳　④氯化钠溶液
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，若加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_________；若加入的固体是氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是__________。