【推荐1】将铁粉和铜粉的混合物14 g，加入到盛有116.2 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8 g。试回答：
(1)写出铁与稀盐酸反应方程式_____。
(2)计算原混合物中铁粉的质量分数。
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【推荐2】小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量（克）	10.00	10.00	10.00	10.00	10.00
充分反应后剩余固体的质量（克）	24.35	23.70	23.05	23.00	23.00

根据上表中数据分析，完成下列问题：
(1)手镯中银的质量是______克。
(2)第四次实验结束后，溶液里溶质为______（填化学式）。
(3)求所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

【推荐3】某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。实验结果记录如下：

次数	1	2	3	4	5	6
加入锌质量（g）	20	40	60	80	100	120
稀硫酸的质量（g）	200	200	200	200	200	200
烧杯中物质的总质量（g）	219.6	______	258.8	278.4	_______	318.4

（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中。
（2）求该实验中所用锌片中锌的质量分数。

【推荐1】实验室中有一瓶标签破损的盐酸标签如图所示，某化学兴趣小组取黄铜样品粉末（假设样品中除两种主要成分外，无其他物质），做了如图所示实验：

（1）若用瓶内盐酸配制成溶质质量分数为3.65%的稀盐酸100g，则需取瓶内盐酸的质量为______。
（2）过滤后得到的滤液为不饱和溶液，向其中加入87.4g水，求最终所得溶液中溶质的质量分数。

【推荐2】为测定某样品中锌的质量（样品中的其他物质既不与酸反应也不溶于水），某化学小组同学进行了如下图所示实验。请根据图中提供的数据进行计算：

(1)样品中锌的质量为______g。
(2)计算实验结束后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

【推荐3】将20g赤铁矿样品加入100g稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），恰好完全反应，实验过程测得数据如下，请回答问题：
   
(1)写出发生反应的化学方程式______。
(2)根据已知条件列出求解参加反应的稀硫酸中溶质质量（x）的比例式______。
(3)向反应后所得滤液中加入84g水，所得溶液溶质质量分数为______。
(4)若用质量分数98％的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要浓硫酸与水的质量比为______。
(5)若工业上用100t上述赤铁矿炼铁（假设炼制过程中铁矿石的利用率为95％），能炼出含铁95％的生铁的质量为______t。