【推荐1】松雷化学兴趣小组的同学为了测定铁样品中铁的质量分数（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验：

请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______________________；
(2)根据已知条件列出求解所加稀硫酸中溶质质量（x）的比例式_______________；
(3)此铁样品中铁的质量分数为___________；
(4)用的浓硫酸配制上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为___________；
(5)所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为___________；
(6)若要用含氧化铁的赤铁矿生产上述铁样品，需要赤铁矿的质量为___________。

【推荐2】小明同学用某铁粉样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）进行了如图所示实验，请回答下列问题：
   
(1)样品中铁的质量是______g。
(2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？

【推荐3】实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9g。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式是________________。
（2）反应后产生的气体的质量是________。
（3）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。________

【推荐1】钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl)。
(1)每位成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g，试计算每人每天摄入的钠元素的质量。
(2)某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g·mL^-1)来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g，问每天需输入生理盐水多少毫升？
(3)某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250 mL，加入足量的AgNO₃溶液，充分反应最终得到14.35 g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。(提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓)

【推荐2】草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入50g稀盐酸时，恰好不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为147.8g。碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑（假设草木灰的其他成分不与酸反应），请计算：
（1）生成物中水的化学式量。
（2）下图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，则图中纵坐标上a点数值为多少？
   
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。

【推荐3】黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。

实验次数	1	2	3	4
稀硫酸的用量/克	20	20	20	20
剩余固体的质量/克	20.0	17.4	14.8	13.5

分析上述数据，请回答下列问题：
(1)该黄铜中铜的质量分数是______。
(2)配计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（计算结果保留到小数点后1位）

【推荐1】现有一包铜粉中混有氧化铜粉末的混合物。小明为了除去其中的氧化铜，他称取该混合物样品20g放入烧杯中，然后把100gR溶液加入到烧杯中，测得烧杯中固体物质的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。

(1)写出R的溶质化学式________；
(2)所用R溶液的溶质质量分数；
(3)完全反应时溶质质量分数。（结果保留一位小数）

【推荐2】草木灰是植物燃烧后的残余物，草木灰中几乎含有植物体内所有的矿物质元素。草木灰的主要成分是碳酸钾，干木柴烧出来的草木灰pH为12左右且无任何杂质。某化学兴趣小组取来干木柴燃烧后产生的草木灰69g，并向其中加入稀盐酸进行反应。实验过程中的pH图像如图所示，求：
   
(1)当溶液为中性时，加入稀盐酸的质量为______________g。
(2)计算实验所用的稀盐酸的溶质质量分数。_______________________

【推荐3】向20g赤铁矿样品中(样品杂质不溶于水，也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。
请计算：
(1)赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数为________；
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数为________。