【推荐1】高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
（1）如下图所示进行实验，受热分解的化学方程式为，3.16g KMnO₄产生O₂的质量为 _____g。

（2）用向上排空气法收集O₂的原因是__________。
Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】KMnO₄ 溶液呈中性、有腐蚀性
【进行实验】
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO₄溶液中浸泡相同时间，现象如下表

KMnO4 溶液浓度	0.002%	0.01%	0.1%	1%
鸡皮的变化	无明显变化	边缘部分变为棕黄色	全部变为棕色	全部变为黑色

实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。

编号		①	②	③	④
实验		25mL0.1%KMnO4溶液	25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸	25mL蒸馏水+10滴浓硫酸	25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸
铜片质量/g	实验前	0.54	0.54	0.54	0.54
	18小时后	0.54	0.52	0.54	0.43

【解释与结论】
（3）实验1的目的是____________________。
（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是________________。
（5）实验2中，欲得出“KMnO₄和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比__________________（填编号）。
（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
5Cu+2KMnO₄+8H₂SO₄=5CuSO4+2MnSO₄+K₂SO₄+________

【推荐2】英才学校智慧小组的同学们称取一定质量的KMnO₄放在大试管中，将温度控制在250℃，加热制取O₂。这一反应的化学方程式为_____。
实验发现，收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象进行了如下探究：
【提出猜想】猜想1：反应生成的MnO₂分解放出O₂；猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂。他们做出上述猜想的理由是_____。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行了以下实验：
（1）一组同学取少量的MnO₂，在250℃条件下加热，冷却后测得MnO₂的质量不变。则猜想I错误。
（2）二组同学取少量的K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。他们的实验方法是_____。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？_____。

【推荐3】化学兴趣小组对一定质量的蔗糖在一定质量的氧气中燃烧的产物成分进行实验探究。
【提出问题】一定质量的蔗糖在一定质量的氧气中生成什么气体？
【猜想与假设】猜想①H₂O、CO₂；猜想②CO、H₂O、CO₂；猜想③_______。
【查阅资料】无色硫酸铜遇水变蓝色。
【实验探究】将一定质量蔗糖在一定质量的氧气中点燃，反应后将燃烧的产物依次通过装置A、B、C、D、E(夹持仪器省略)。

【实验记录】A装置无水硫酸铜变蓝色，B、D装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中黑色固体变红色。
【实验结论】猜想_______(填“①”、“②”、“③”或“④”)正确。
【反思评价】（1）实验时，先将氮气通入实验装置一段时间，再通入燃烧产物，加热，先通入氮气的目的是_______。
（2）C装置中发生的化学方程式为_______。
【实验拓展】（1）蔗糖富含营养素是_______；
（2）氧气的质量不同，蔗糖燃烧的产物不同。34.2g蔗糖(C₂₂H₂₂O₁₁)燃烧，生成物的质量为m，则m的取值范围为_______。

【推荐1】为探究盐酸的化学性质，某同学做了如下实验：

①A 中的现象是______；B 中反应的化学方程式为____；C 中反应原理的用途____；
②反应结束后，将 D、E 中的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白 色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。该同学欲探究无色滤液中的溶质。
【分析】无色滤液中一定不含 HCl，理由______（用化学方程式解释）。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl₂；③NaCl和Na₂CO₃；④NaCl、CaCl₂和Na₂CO₃。 你认为猜想______一定不正确？
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想______成立
取少量滤液于试管中，滴加少量___	有气泡产生

【推荐2】实验探究课上，老师让同学们鉴别三瓶失去标签的无色溶液，三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，再向三支试管中滴加酚酞溶液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl₂溶液，如乙图。

（1）1号试管中是_______溶液。
（2）乙图中2号试管内发生反应的化学方程式为_______。
把该2号试管反应后的物质进行过滤。再将滤液和3号试管内的液体同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。
【提出问题】除含有酚酞外，无色滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：HCl、NaCl；
猜想二：HCl、NaCl和_______。
猜想三：HCl、NaCl和BaCl_2。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的_______溶液	产生白色沉淀	猜想二正确

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，氯化钙溶液呈中性，氯化亚铁溶液呈酸性。
【交流拓展】张茗同学为了测定3号试管内溶液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH=5。要将该溶液调至中性，可向溶液中加入足量的_______(填字母)。
A.铁粉        B.氯化钙溶液          C.石灰石

【推荐3】酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，当将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合时，却没有看到明显现象。
[提出问题]氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应?
[查阅资料] 酸与碱发生中和反应会放出热量。
[实验设计] 甲、乙、丙三位同学分别设计了实验方案，请你帮他们完成实验报告。

同学	实验操作	现象
甲	将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH 溶液中，并不断搅拌	溶液颜色的变化是_________
乙		U型玻璃管中__________边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）
丙	用pH传感器测量反应过程中溶液pH值的变化情况 。	实验过程中， 不断搅拌得到的烧杯中溶液PH值变化曲线。

[结论]氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
（1） 氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为_______________________。
（2） 丙同学实验中，根据pH曲线判断，当加入A溶液____（填名称） 的质量为_______________g时， 反应恰好完全进行。
（3）丙同学实验中，当加入l6g A溶液时，烧杯中溶液的溶质是_______________________。
[反思]后来，同学们一致认为乙方案不够合理，理由是_______________________。

【推荐1】图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题：


(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_____
(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO₂能与NaOH、Ca(OH)₂反应，其中C瓶在实验中起____作用
(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)₂溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀；
①写出D试管中反应的化学方程式_________________；
②不同的碱溶液中都含有OH^-，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)₂性质的实验不能体现碱的相似性质的是_____(填字母序号)
(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究．
【提出问题】 _______________________
【提出猜想】猜想Ⅰ：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl；
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na₂CO₃，原因是_______________(用简洁文字表述)；
【进行实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
取适量固体样品于试管中，加水溶解	固体全部溶解
向所得溶液中滴加过量的__	一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	样品中含有Na2CO3
向所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有NaCl，反应的化学方程式为____

【推荐2】“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学兴趣小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题：

(1)如实验一所示，将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在铜片上同时加热，观察到乒乓球碎片先燃烧起来。由此说明乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点_____(填“高”或“低”)。
(2)如实验二所示，通过对比_____(从①②③中选填)实验中的现象，可以说明铁生锈需要氧气。
(3)如实验三所示，将等体积的水和氢氧化钠溶液，分别注入两个等容积的装满二氧化碳的同等材质的软塑料瓶中，迅速旋紧瓶盖充分振荡，发现倒入氢氧化钠溶液的软塑料瓶比倒入水的软塑料瓶变得更瘪。由此_____(填“可以”或“不可以”)证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
(4)化学兴趣小组为了证明氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂，设计以下实验方案。请完成下表并回答：

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验Ⅰ	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再伸入带火星的木条。	木条不复燃。	氧化铁是过氧化氢分解的催化剂。
实验Ⅱ	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入1g氧化铁，再伸入带火星的木条。	_____

【拓展】
(5)取50g未知浓度的过氧化氢溶液和1g氧化铁混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为49.4g。通过计算可知过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____。(答案精确到0.1%)

【推荐3】某班同学在学习了铁的冶炼后,欲探究炼铁高炉气体中有害气体的成分。于是他们分成甲乙两个小组,收集炼铁高炉不同时间段的气体进行探究。回答下列问题。
已知:高炉气体中一定含有二氧化碳、氮气、极少量的氧气、稀有气体等,还可能含有一氧化碳、二氧化硫等有害气体。
[提出问题]高炉气体中的有害成分是什么?
[作出猜想]猜想一:只有CO;       猜想二:只有 SO₂;       猜想三:CO 和SO₂都有。
甲实验小组
[查阅资料]SO₂与CO₂具有许多相似的化学性质:
①都能与水反应。（亚硫酸）;
②SO₂也能使澄清石灰水变浑浊,生成亚硫酸钙（CaSO₃）白色沉淀;
③都能与氢氧化钠溶液反应,分别生成可溶性的碳酸钠、亚硫酸钠（Na₂SO₃）和水。
不同之处:二氧化硫能使红色品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾溶液吸收。
[实验探究]甲组同学设计组装如下装置进行实验。

（1）A中品红溶液的作用是检验二氧化硫，B中酸性高锰酸钾溶液的作用是_____，C中品红溶液的作用是_____。
（2）观察现象发现:A中品红溶液褪色,C中品红溶液不褪色,E中澄清石灰水变浑浊。
得出结论:高炉气体中含有SO₂和CO。
反思评价:部分同学认为上述结论不够准确,理由是_____。
[实验改进]同学们经过讨论后,在原有基础上改进了实验装置,如下图所示。

（3）用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是_____，写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
乙实验小组
[查阅资料]一氧化碳能与红色氯化钯（PdCl₂）溶液反应,生成黑色的金属钯（Pd）沉淀、盐酸和二氧化碳。
[实验探究]乙组同学设计如下实验装置并进行实验。

（4）B中反应的化学方程式为_____，结合已有知识和该反应可以判断:金属钯的活动性比铁_____，（填“强”或“弱”）。
[实验结论]炼铁厂排放的高炉气体中含有CO和SO₂,直接排放会造成大气污染，需净化达标后才能排放。
[延伸拓展]二氧化硫排放到空气中会导致酸雨。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会被氧气进一步氧化生成硫酸。
为了研究酸雨的危害,同学们设计了如下实验探究:
②将硫燃烧的产物溶于水后,通入氧气,用所得溶液模拟硫酸型酸雨。
②模拟实验如下:

实验序号	所加物质	实验现象
1	树叶、果皮	树叶、果皮被腐蚀
2	细铁丝、镁条	产生气泡
3	石灰石、大理石碎片	产生气泡

实验结论:酸雨具有较强的危害性。
反思评价:
（5）实验室制取二氧化碳时,不能使用大理石与稀硫酸反应,但硫酸型酸雨却能腐蚀大理石雕像,其原因是_____。
（6）同学们经过讨论认为,酸雨还会加剧“温室效应”。这种说法的依据是_____。

【推荐2】某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：
实验一 探究H₂O₂质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响
(1)实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 ______ 。
(2)设计如下表实验方案

实验序号	H2O2质量分数/%	pH	温度/℃	每分钟气泡数
1	30	5	20
2	30	6	20
3	30	11	20
4	15	11	30
5	a	11	b

①实验1～3的实验目的是 ______ 。
②a= ______ ；b= ______ 。
实验二 探究制取氧气的适宜催化剂
(3)实验方案如下：
Ⅰ．MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ．取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用如图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因 ______ 。
②含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是 ______ 。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 ______ 。

【推荐3】根据如图所示的实验回答问题。

（1）实验甲发现火柴头燃烧了，火柴梗没燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。
（2）实验乙：观察到反应后天平不平衡，原因是____________。该反应__________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律，写出该反应的化学方程式__________。
（3）为了验证盐酸与氢氧化钙之间是否反应我们做了实验丙。你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验Ⅰ、Ⅱ中__________完全相同；证明二者之间能反应的依据是（填写实验现象）__________；设计对照实验Ⅱ的目的是__________。