【推荐1】某学习小组的同学对物质的溶解过程进行探究。
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】物质溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。
第一步：读取室温为26°C，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档；
第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氢化钠加入烧杯中、实验数据如1图所示。

(1)磁力搅拌的目的是______，请说明a—b段曲线呈这种形态的原因是______。
(2)如2图所示，将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中，拿起烧杯，木板掉落，加入的固体可能是______（填字母）。

A．氧化钙

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．硝酸铵

(3)上述四种固体中，有一种固体加入水中产生的热量变化是由该物质与水化合引起的，该反应的化学方程式为______。
【实验探究2】物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。
第一步：读取空温为26°C，取30mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步，校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用温度传感器采集数据，迅速将7.5g氯化钠加入烧杯中，根据实验数据绘制出氢化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如3图所示。
(4)将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠成硝酸铵，重新进行上述实验。分别绘制出氢氧化钠和硫酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如3图所示，则曲线______（选填A或B）可表示硝酸铵。

(5)配制200mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g﹒cm^-3），需要氢氧化钠的质量______g，水的质量是______g；需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、______、量筒，胶头滴管、试剂瓶。

【推荐2】水是一切生物生存所必须的宝贵资源，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是_____（填序号）：
①抑制水中所有动、植物的生长　　②不任意排放工业废水　　　　　　　　　　　③大量使用化肥农药　　　　　　　④生活污水经过净化处理后再排放
（2）有一种环保型消毒液发生器，其中发生的反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为_____；从能量变化角度看，该反应将电能转化为_____能。
（3）溶液在生产生活中有广泛的应用。某同学配置溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配置得到的溶液溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．10%的CaCl₂溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量_____kg。
（4）人们常饮用的一种矿泉水的标签如图所示，其中所含镁离子的离子符号为_____，该矿泉水是_____（填“中性”“酸性”或“碱性”），人体吸收该矿泉水中含有的某一元素可以防止佝偻病，这种元素是_____（填元素符号）。

【推荐3】水和溶液在生产生活中应用广泛，某化学兴趣小组开展了如下项目式学习。
【活动一】用电解法探究水的组成
小组同学在图中的电解器里加满水，接通直流电源。

(1)一段时间后，若b玻璃管中产生3mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为________mL。切断电源后，用燃着的木条检验b玻璃管内产生的气体，观察到的现象是________，推测出水中含有________元素。
(2)水在一定条件下可以发生化学反应，微观示意图如下：

①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由________构成。
②在水的分解过程中，发生变化的是________（填“分子”或“原子”）。
【活动二】农业上用10%~20%的NaCl溶液来选种。
水稻种子应选择籽粒饱满的，这样可以增加发芽力、减少病虫感染等。选种时将稻种倒入配好的盐水中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种，沉于底部的稻种及时处理后留用。
已知：20℃时，盐水的密度与溶质质量分数的对照表如表：

密度（g/cm3）	1.0	1.03	1.07	1.09	1.10	1.12	1.13
溶质质量分数（%）	2	4	8	12	14	16	18

(3)某种子站技术人员选稻种时所用盐水的密度为1.10g/cm³，由上表信息可知，该盐水中氯化钠的溶质质量分数是________。
(4)兴趣小组同学欲在实验室配制50g上述氯化钠溶液，步骤如下：
①计算：需氯化钠________g，水________mL。（水的密度是1.0gmL）
②称量：需要的主要仪器有托盘天平、药匙、量筒和________。称氯化钠时，发现托盘天平指针偏右，此时应________（填操作方法）直至平衡。
③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌。
④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(5)反思：某同学配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，原因可能是______（填字母序号）。

A．用量筒量取水时俯视读数

B．氯化钠固体中含有杂质

C．配好的溶液装瓶时不小心洒出

D．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过

【活动三】模拟废水净化方法
化学兴趣小组在实验室里模拟工厂废水处理，对含硫酸的污水设计如下实验：
(6)向盛有废水的烧杯中加入_______（填1种溶质的化学式）溶液，将其调节至中性。
(7)再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。明矾的作用是_______。
(8)将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的X是_______。

(9)在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌。
反思：水是宝贵的自然资源，污水净化后可以再利用，如________（写1条应用即可）。

【推荐1】硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％~5％的________（填“碳酸氢钠”、“氢氧化钠”或“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：

在S、SO₂、H₂SO₄三种物质中，硫元素的化合价表现为＋6价的物质是_______（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式：________。
(3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10％的BaCl₂溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入 BaCl₂溶液的质量关系如图所示。试回答：

①当加入BaCl₂溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是_______（填离子符号）。
②当加入BaCl₂溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量______。（计算结果精确至0.1g）

【推荐2】水产“增氧片”，溶于水能迅速增加水体溶氧量，可用于养殖鱼、虾的池塘缺氧急救，其主要成分是过碳酸钠(xNa₂CO₃·yH₂O₂)，俗称固体双氧水。化学兴趣小组对其进行以下探究：
【查阅资料】过碳酸钠具有碳酸钠(Na₂CO₃)和过氧化氢(H₂O₂)的双重性质
【工业制备】化学兴趣小组，展开对“增氧片”的工业制备探究，查阅资料得知基本流程，如图：
查阅资料：①稳定剂中含有MgCl₂和Na₂SiO_3。
②异丙醇为有机溶剂，作用是降低过碳酸钠在溶液中的溶解度

(1)稳定剂中MgCl₂和Na₂SiO₃发生复分解反应，生成一种难溶物质，将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为___________。
(2)操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用___________(填字母)。

A．饱和NaCl溶液

B．水

C．异丙醇

D．稀盐酸

(3)根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是___________℃。

温度范围/℃	5~10	10～15	15~20	20~25
活性氧含量/%	13.94	14.02	15.05	14.46
“增氧片”的产率/%	85.49	85.78	88.38	83.01

注：活性氧含量是指产品中能转化为O₂的氧元素的质量分数。
【含氧量测定】利用下图装置进行产品中活性氧含量测定(杂质对测定无影响)。

查阅资料：①“增氧片”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO₂和O₂。
③碱石灰可以吸收CO₂
(4)实验前先缓慢通N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，实验中通入N₂目的是___________。
(5)装置B的作用是___________。(填序号)
①除去气体中的水蒸气       ②便于观察和控制气流速度
(6)实验测得C装置中铜网增重1.2g，该产品中活性氧含量为________%；属于________(填“一等品”或“合格品”)；

【推荐3】通过学习了酸的通性，我们可以对硫酸的化学性质进行验证和总结，下图所示“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图，回答问题。

（1）浓硫酸能使纸张变黑是因为它有_____性，在稀释浓硫酸时要将_____，并不断搅拌。
（2）紫色石蕊试液遇硫酸呈_____色。
（3）补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是_____（用化学式表示），它的物质类别是_____（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（4）请写出氢氧化铁与硫酸反应的化学方程式_____，该反应的现象是_____。
（5）为测定某硫酸中溶质的质量分数，甲同学取该硫酸样品50g，向其中加入过量锌粒，充分反应后收集到0.4克氢气，请完成下列计算与分析：
Ⅰ.收集到的氢气是：_____mol；
Ⅱ.该硫酸中溶质的质量分数。_____（根据化学方程式计算）。

【推荐1】2022年2月，第24届冬奥会在北京举办。冬奥吉祥物“冰墩墩”因其造型可爱遭到世人疯抢，造成“一墩难求”现象。同学们利用寒假时间，对“冰墩墩”外壳材料进行探究：
【查阅资料】
Ⅰ.它的硅胶外壳采用了环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成。
Ⅱ.环保PVC在一般PVC的基础上添加了助剂和矿粉填料，使它更稳定且耐腐蚀，还剔除了材料中的重金属元素。
Ⅲ. PC（聚碳酸酯）的组成元素有C、H、O三种。
【进行实验】
为测定PC（聚碳酸酯）的化学式，同学们设计了如图所示实验装置：

将12.7g聚碳酸酯放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体成分残留。
(1)装置A、B中盛放的试剂分别是_____（填序号）。
a.足量NaOH溶液、足量浓硫酸b.足量浓硫酸、足量NaOH溶液
(2)装置F的目的是吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是_____。
【记录数据】
加热前先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。聚碳酸酯完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量）。实验数据如下表所示：

装置	反应前的质量/g	反应后的质量/g
D	80	86.3
E和F	70	105.2

【实验结论】
(3)根据表中数据，得出聚碳酸酯中碳、氢、氧元素的质量比是_____，并仿照聚乙烯的化学式（C₂H₄）_n，写出聚碳酸酯的化学式为_____。
【实验反思】
(4)实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是_____。
(5)有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图所示的装置，其目的是_____。

【交流讨论】
(6)鉴别一般PVC（聚氯乙烯）和PE（聚乙烯）的方法、现象和结论是_____。
(7)由于重金属盐易使_____，所以在生产环保PVC时需要将其剔除，以免造成环境污染。

【推荐2】化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面。请根据所学知识回答下列问题：
（1）我们摄入的各种食物和饮品为生命活动提供了必需的物质基础和能量，下列说法正确的是_________。
A 维生素C广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中，可预防坏血病
B 长期饮用硬水，不利于人体健康
C 霉变食物加热后可以食用
D 人体摄入过多油脂容易引发肥胖
（2）空气质量指数是依据常规检测的几种空气污染物浓度计算得到，目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、_________、可吸入颗粒物、细颗粒物。
（3）液氯（Cl₂）曾用于天然水的杀菌消毒。在实验室制取氯气的化学方程式为：，R的化学式为_________；实验中MnO₂可以用高锰酸钾等物质替代，标出高锰酸钾中各元素的化合价为_________。
（4）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，通常情况下，燃烧需要三个条件：氧气（或空气）、可燃物、_________。古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为_________。现代人熄灭酒精灯时，采用灯帽盖灭的方法，采用的原理是_________。

【推荐3】阅读下面科普短文中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年的历史。茶叶中含有多种生物碱，咖啡因()是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。从茶叶中提取咖啡因的过程，如图1。
咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表1。吸光度值越高，咖啡因含量越高。
表1 四种茶叶咖啡因吸光度值

茶叶品种	铁观音	滇红茶	白毫银针	龙井
吸光度值	0.076	0.103	0.123	0.047

实验人员使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1:75进行其他研究，结果如图2、3。咖啡摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制在合理范围内。

   

   

依据文章内容回答下列问题。
(1)图1中，获得浓缩液的过程发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)由表1可知，咖啡因含量最低的茶叶是______。
(3)由图3得出的结论是：在使用信阳毛尖、______、_______、浸泡3min，浸泡次数4次内，随浸泡次数增加，茶水中咖啡因含量降低。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由图2可知，单次浸泡、浸泡时间相同时，温度在80~95°C范围内，浸泡温度越高，茶水中咖啡因含量越高______。
②咖啡因摄入过多对人体有害______。

【推荐1】五一假期期间，几名同学在家长的带领下到叶县周边旅游。
(1)休息时，他们拿出了各自带来自热米饭、牛肉、面包、牛奶、香蕉等，其中富含维生素的食物是______。
(2)小玉同学注意到自热米饭发热包的说明如图所示：

[品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]150g [使用方法]抛开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。

a.小玉同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为_______。
b.使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是______。
(3)美餐后小米同学用洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有______作用。
(4)小玲同学了解到叶县被誉为“中国岩盐之都”，岩盐中可能含有MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，某兴趣小组为探究杂质的成分并得到纯净的NaCl溶液，取少量岩盐样品溶于水配成溶液并进行如图探究：

①粗盐中一定含有的杂质是_______。
②写出生成白色沉淀A时发生的反应的化学方程式_______。
③经分析后，该兴趣小组认为还需对滤液C进行适当处理才能得到纯净的NaCl溶液，请写出他们的处理方案_______。
(5)工业上用碳酸钠和熟石灰可制取烧碱，要制得4吨烧碱，理论上至少需要碳酸钠多少吨？

【推荐2】请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题
(1)潮湿的铁器生锈，还需____________；铁锅的把柄应是木柄或____________塑料柄(填“热塑性”或“热固性”)
(2)一个“小火星”引燃了油库燃烧大爆炸，从燃烧的三个条件认识，“小火星”的作用是____________________________________________
(3)用木柴烧火做饭，木柴架空燃烧，火更旺，原因是______________________
(4)目前一种叫碘酸钙[Ca(IO₃)₂]的保健品已进入一些超市，Ca(IO₃)₂中I的化合价为_________。
(5)打开食醋的瓶盖，会闻到一股酸味，粗略测定食醋的酸度，常用________________；用食醋凉拌黄瓜生吃能补充人体需要的_______________

【推荐3】控疫情、建方舱，化学知识应用广。
(1)勤消毒：喷洒“84”消毒液后，离得很远就能闻到消毒液的气味，请从微观角度解释其原因______。
(2)测体温：用水银温度计测体温时汞柱上升，请从微观角度解释原因______。
(3)测核酸：将新冠病毒核酸（）逆转录为[含胸腺嘧啶等]，再进行扩增检测。下列关于胸腺嘧啶的说法错误的是______（填字母）。

A．胸腺嘧啶由碳、氢、氧、氮四种元素组成	B．胸腺嘧啶中含有氮分子
C．胸腺嘧啶中氢元素的质量分数最小	D．胸腺嘧啶属于有机化合物

(4)供营养：隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜等，其中富含维生素的是______。
(5)清垃圾：方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸溶液消毒。若将的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液，需要加入水的质量为______g。